2019年高考化学总复习专题19盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考题帮练习（含解析）.docx

盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组1盐类水解的规律、影响因素及应用1.2017江苏,14,4分双选常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH 溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH 与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)2.2015天津理综,5,6分室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变3.2013安徽理综,13,6分已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)题组2溶液中粒子浓度大小关系的判断4.2016江苏,14,4分双选H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)2c(C2O42-)5.2016四川理综,7,6分向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)6.2015安徽理综,13,6分25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL 盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7.2015江苏,14,4分室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)8.2014天津理综,5,6分下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)9.2013四川理综,5,6分室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)题组3沉淀溶解平衡10.高考组合改编题,6分下列说法正确的是()选项实验现象结论A.2017全国卷,13D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B.2016江苏,13B室温下,向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4 )Ksp(Ag2S)11.2013新课标全国卷,11,6分已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-12.2013江苏,14,4分双选一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄氧化性:H2O2Fe3+C相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率:粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1 molL-1Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL-1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1 molL-1CuSO4溶液,又产生黑色沉淀溶度积:Ksp(ZnS)Ksp(CuS)2.2018清华中学第一次考试,13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-) c(H+)+c(CH3COOH)3.2018山西实验中学、南海桂城中学联考,1525 时,用0.100 0 molL-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL 且浓度均为0.100 0 molL-1的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲线如图所示。已知25 时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17,下列说法正确的是()A.V0=45.00B.滴定曲线表示KCl的滴定曲线C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D.当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,溶液中c(I-)c(Br-)c(H2SO3)B.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)C.c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)D.c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+2c(SO32-)二、非选择题(共19分)6.2018湖北部分重点中学起点考试,19,5分(1)已知:H2S的电离常数K1=1.010-7,K2=7.010-15。常温下,0.1 molL-1 NaHS溶液的pH(填“”“=”或“c(A-)c(H+)c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)3.常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.b点溶液呈中性B.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C.c点溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)D.a点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10 molL-14.下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体B.在溶液的稀释过程中,有的离子浓度可能增大,有的可能减小,有的可能不变C.Ksp(BaSO4)=1.0810-10,Ksp (BaCO3)=8.110-9,则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)c(CH3COOH)将变小5.常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化):实验编号HA溶液的物质的量浓度/(molL-1)NaOH溶液的物质的量浓度/(molL-1)混合后溶液的pH甲c10.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9下列判断正确的是()A.根据甲、乙、丙实验,无法判断HA属于弱酸或强酸B.c1=0.2C.乙组实验中,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.丙组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5)molL-1二、非选择题(共23分)6.9分已知25 时,2.010-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。(1)25 时,HF的电离平衡常数Ka=。(2)已知HF(aq)H+(aq)+F-(aq)H=-10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30 (不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是。a.Kab.Kw c.n(H+)d.c(OH-)c(H+)(3)25 时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是。a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水电离出的c(H+)相等b.点时pH=6,此时溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.910-7 mol/L c.点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)d.点时V=20 mL,此时溶液中c(F-)c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),A项正确;CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小,即CH3COOH的酸性弱,则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的,和NaOH反应时,CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大,B项错误;C项溶液反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液,溶液呈酸性,由电荷守恒得:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由物料守恒得:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH),所以c(HCOO-)+c(OH-)c(HCOOH)+c(H+),C项错误;D项溶液反应后得到c(CH3COONa)=c(CH3COOH)=c(NaCl)的混合溶液,由物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)c(CH3COOH),电离和水解均很微弱,故c(H+)c(SO32-),D项错误。4.BDA项,由题图知pH=2.5时,c(HC2O4-)0.08 molL-1,则c(C2O42-)+c(H2C2O4)0,由题图知c(H+)-c(OH-)0,则c(Na+)2c(C2O42-),正确。5.D明确各阶段发生的化学反应以及溶液中的溶质是解题的关键。当n(CO2)=0 mol时,c(Na+)c(CO32-)c(AlO2-)c(OH-),B项错误;当n(CO2)=0.015 mol时,溶液中的溶质仅为Na2CO3,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),C项错误;当n(CO2)=0.03 mol时,溶液中的溶质仅为NaHCO3,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),D项正确。6.B A项错误,NH3H2O在溶液中存在以下平衡:NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-,则c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O);B项正确,加入10 mL盐酸时,c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-);C项错误,根据电荷守恒式,当溶液的pH=7时,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-),故c(Cl-)c(Na+);D项错误,加入20 mL盐酸,氢氧化钠和NH3H2O恰好被中和,但因生成的氯化铵水解,溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),结合电荷守恒式: c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+) +c(H+)+c(NH4+),可得正确的关系式为: c(Cl-)c(Na+) +c(NH4+)。7.D由电荷守恒有,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+2c(CO32-),因为pH=7时c(H+)=c(OH-),故有c(NH4+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-),A项错误;由电荷守恒有,c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),pH=7时c(H+)=c(OH-),则c(NH4+ )+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),由物料守恒有,c(Na+)=c(HSO3- )+c(SO32-)+c(H2SO3),联立消去c(Na+),得c(NH4+ )+c(H2SO3)=c(SO32-),所以c(SO32-)c(NH4+),B项错误;在Na2SO3溶液中,根据物料守恒,有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3- )+c(H2SO3),但是由于通入了SO2,硫元素增多,所以该等式不成立, C项错误;由物料守恒有,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(Na+)c(CH3COOH),由电荷守恒有,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为pH=7时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),联立得,c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。8.A根据质子守恒可知,A项正确;碘化银的Ksp小于氯化银的,所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中c(I-)小于c(Cl-),B项错误;CO2的水溶液中,c(HCO3-)远远大于c(CO32-),C项错误;含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中,根据物料守恒,有2c(Na+)=3c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),D项错误。9.B实验反应后溶液的pH=9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA,A-水解,A项正确;实验反应后的溶液中,由电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知,c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,HA溶液的浓度应大于0.2 molL-1,所以实验反应后的溶液中,c(A-)+c(HA)0.1 molL-1,C项正确;实验反应后溶液显中性,根据电荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),D项正确。10. AA项,根据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象,说明没有AgCl析出,证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),正确。B项,BaSO4和CaSO4均为白色沉淀,根据该实验现象不能判断出二者的Ksp大小关系,错误。C项,对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质,溶度积大的易转化为溶度积小的,错误。 D项,稀硫酸与Na2S反应产生H2S,通入AgNO3与AgCl的浊液中,虽然白色沉淀变成黑色沉淀,但不断通入H2S时,c(S2-)增大,不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系,错误。11.C设加入一定体积的AgNO3溶液时,溶液中Cl-、Br-和CrO42-的浓度均为c molL-1,则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需的Ag+浓度分别是Ksp(AgCl)c molL-1、Ksp(AgBr)c molL-1、Ksp(Ag2CrO4)c molL-1,比较Ksp数值可知,Br-形成沉淀时所需Ag+浓度最小,即最先产生沉淀;CrO42-形成沉淀时所需Ag+浓度最大,即最后产生沉淀。12.BDpM、p(CO32-)越大,则c(M)、c(CO32-)越小,即Kspc(M)c(CO32-)越小,根据图示,可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,A项错误;a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,溶液为饱和溶液,且p(Mn2+)=p(CO32-),则c(Mn2+)=c(CO32-),B项正确;b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上,溶液为饱和溶液,p(Ca2+)c(CO32-),C项错误;c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方,c(Mg2+)c(CO32-)Ksp(MgCO3),溶液为不饱和溶液,D项正确。13.(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2分)(2)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(2分)增大(1分)1.01014(3分)小于(1分)(3)2.010-5(2分)5.010-3(2分)(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3+3SO42-+4H2O(2分)【解析】 (1)根据题意可知,在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,首先发生反应:Cr3+3OH-Cr(OH)3,蓝紫色溶液逐渐变浅,同时产生灰蓝色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,灰蓝色沉淀逐渐溶解,发生反应:Cr(OH)3+OH-Cr(OH)4-,最终得到绿色溶液。(2)从题图看出,铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子,离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。从题图看出,酸性越强,c(Cr2O72-)越大,说明CrO42-的平衡转化率越大。A点对应的离子浓度:c(Cr2O72-)=0.25 molL-1,c(H+)=1.010-7molL-1。c(CrO42-)=1.0 molL-1-0.25 molL-12=0.5 molL-1。平衡常数K=c(Cr2O72-)c2(H+)c2(CrO42-)=0.25(1.010-7)20.52=1.01014。升高温度,CrO42-的平衡转化率减小,说明平衡向左移动,根据平衡移动原理,正反应是放热反应,HKsp(CuS),D项错误。2.BA项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到0.05 molL-1的Na2CO3溶液,由于CO32-水解生成的HCO3-还可以继续水解,故c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),A项错误;B项两溶液混合后,得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),B项正确;等体积的pH=2的盐酸与pH=12的氨水中n(NH3H2O)远大于n(HCl),故两溶液混合后,得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液呈碱性,c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C项错误;D项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到CH3COONa溶液,根据电荷守恒,有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒,有:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立两式消去c(Na+)得到:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D项错误。3.D由25 时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17及图像可知, 在V0=V=50.00时达到滴定终点,A项错误;c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI,所以pAg从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI,所以依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线,B项错误;在滴定KCl时,不能用KI作指示剂,因为AgI溶度积常数更小,AgI更容易沉淀,C项错误;当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时,AgNO3溶液过量10.00 mL,溶液中的c(Ag+)相同,所以溶液中c(I-)c(Br-)c(H2SO3),A项正确;HSO3-部分电离,且电离程度大于水解程度,则溶液中离子浓度:c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),B项正确;根据物料守恒:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-),根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),两式联立可得:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-),C项正确,D项错误。6.(1)HS-的水解常数为10-1410-7=10-77.010-15,HS-的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH7(2)5【解析】(1)HS-在溶液中存在电离平衡:HS-H+S2-和水解平衡:HS-+H2OH2S+OH-,其水解常数Kh=c(H2S)c(OH-)c(HS-)=c(H2S)c(OH-)c(H+)c(HS-)c(H+)=KwK1=10-141.010-7=1.010-77.010-15,即KhK2,HS-的水解程度大于电离程度,故NaHS溶液显碱性,pH7。(2)当Mn2+开始沉淀时,根据Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)知,c(S2-)=1.410-150.020 molL-1=7.010-14 molL-1,根据K2=c(S2-)c(H+)c(HS-)知,此时c(H+)=K2c(HS-)c(S2-)=7.010-151.010-47.010-14 molL-1=1.010-5 molL-1,pH=5。7.(1)HOOHCu2+(2)2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)H=-196 kJmol-1(3)c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)或c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 0.05(4)2Cu2+4I-2CuI+I2(5)4.010-3(6)AC【解析】(1)H2O2是共价化合物,其电子式为HOOH。溶解后铜元素以Cu2+形式存在。(2)根据题意,298 K时,液态过氧化氢分解生成O2的热化学方程式为2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196 kJmol-1。(3)根据25 时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)可知,CH3COONH4溶液呈中性,故等浓度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性,则溶液中各离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。由反应S2O32-+2H+SO2+S+H2O可知,每生成1 mol SO2和1 mol S,生成的SO2比S多32 g,20 s后生成的SO2比S多3.2 g,则20 s后生成0.1 mol SO2,参加反应的硫代硫酸钠为0.1 mol,故v(Na2S2O3)=0.1 mol0.1 L20 s=0.05 molL-1s-1。(4)Cu2+与I-反应生成CuI,反应的离子方程式为2Cu2+4I-2CuI+I2。(5)Ksp(CuI)=c(Cu+)c(I-)=1.110-12,Ksp(CuSCN)=c(Cu+)c(SCN-)=4.410-15,则沉淀完全转化后,溶液中c(SCN-)c(I-)Ksp(CuSCN)Ksp(CuI)=4.410-151.110-12=4.010-3。(6)Fe3+也能与I-反应生成I2,铜锌合金中含有少量铁,则会造成测得的铜含量偏高,A项符合题意;沉淀时生成I3-,会造成测得的铜含量偏低,B项不符合题意;空气中的氧气能氧化I-形成碘单质,若转化后的溶液在空气中放置太久,则会造成测得的铜含量偏高,C项符合题意;滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水,对实验结果无影响,D项不符合题意。1.A向氨水中加入氯化铵固体,NH4+浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,OH-浓度减小,溶液的pH减小,A项正确;溶度积常数随温度变化而变化,温度不变,溶度积常数不变,B项错误;醋酸是弱酸,部分电离,加水稀释促进醋酸电离,故稀释10倍后pH小于2,C项错误;稀释Na2CO3溶液,虽然促进了CO32-的水解,OH-的物质的量增大,但溶液的体积增大更多,所以溶液中c(OH-)减小,D项错误。2.C根据电离常数,可知酸性:CH3COOHHCN,由题图知,起始时曲线的pH比曲线的pH大,说明曲线对应的酸比曲线对应的酸的酸性弱,故曲线、曲线分别代表的是HCN溶液、CH