盐化肥》单元复习(1).ppt

第十一单元,盐 化肥,总复习,盐 化肥,常见的盐及其用途,盐的提纯,盐的 性质,物理性质,化学性质,(颜色、溶解性),复分解反应及其条件,离子的鉴别,化学肥料,盐,(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3),(溶解、过滤、蒸发 ),Cl-、SO42- 、 CO32-、等,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥,（作用、种类）,（作用、种类）,（作用、种类）,（作用、种类）,简易鉴别,氯化钠,用途：,医疗上的生理盐水。,农业上可以用氯化钠溶液来选种。,食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。,公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。,（食盐）,NaCl,俗称,调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生 成 物盐酸，帮助消化。,工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,碳酸钠,Na2CO3,（纯碱、苏打）,俗称,碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。,用途：,碳酸钙,CaCO3,（大理石、石灰石）,俗称,碳酸钙则大量用于建筑业。 碳酸钙还可用作补钙剂。,用途：,碳酸氢钠,NaHCO3,（小苏打）,俗称,用途：,碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。,1下列物质的俗称与化学式一致的是 ( ) A纯碱(NaHCO3) B小苏打(Na2CO3) C食盐(NaCl) D大理石Ca(OH)2 2在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( ) AKMnO4 BNa2CO3 CNaNO2 DMgSO4 3玻璃棒不可以用来 ( ) A蘸取溶液测定其pH B过滤时引流液体注入漏斗内 C搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 D搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解,C,C,C,4下列说法正确的是 ( ) A纯碱不是碱 B食盐不是盐 C火碱不是碱 D盐酸不是酸 5下列物质属于纯净物的是 ( ) A食盐 B石灰石 C亚硝酸钠 D生铁 6下列说法正确的是 ( ) A盐都能食用，故称为食盐 B盐就是食盐，易溶于水 C盐都有咸味，都是白色固体 D盐是一类物质的总称,A,C,D,2、 过滤操作：一贴，二低，三靠,1、步骤：,粗盐提纯,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口； 滤液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,溶解、过滤、蒸发,玻璃棒的作用, 溶解中玻璃棒的作用：, 过滤中玻璃棒的作用 ：, 蒸发中玻璃棒的作用 ：,搅拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液，以防液滴飞溅。,盐的颜色：,固体时大多为白色晶体,酸碱盐的溶解性,钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水； 硫酸盐除硫酸钡； 盐酸盐除氯化银； 碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。 酸大都可溶于水； 溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。,1.判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4,盐的化学性质,2盐与酸反应：,CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2,盐+酸另一种盐+另一种酸,(强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸),1盐与金属反应：,盐+金属另一种盐+另一种金属,(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液),Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,3盐与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐+碱另一种盐+另一种碱,(反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物),4盐与盐反应：,氯化钠溶液和硝酸银溶液：,盐 + 盐 另两种盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,(反应条件与盐与碱反应相同),硫酸钠溶液和氯化钡溶液：,Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCL,金属,新盐+金属,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,复分解反应发生的条件：,只有当两种化合物互相交换成分， 中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。,沉淀,气体,水,生成物,C. NaOH+HCl=NaCl +H 2O Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2O,D. NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4,复分解反应发生的条件：,1.反应物：,必须溶解于水（或溶解于酸）,2.生成物：,、快速判断下列反应是否能发生： Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2,2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是 。,Y X Z,鉴别的依据：,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别的原则：,操作尽量简便易行，现象还要明显！,先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原 性、热稳定性及其它特性。,物质的鉴别,物质的鉴别方法,取样编号。 一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。 正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同） 叙述要求： 操作现象结论,要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先后顺序）,常见离子的鉴定,Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,产生白色沉淀 白色沉淀不消失,CO32-,Na2CO3、CaCO3、K2CO3,有无色气泡产生 澄清石灰水变浑浊,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3,HCl、NaCl、KCl、CaCl2,产生白色沉淀 白色沉淀不消失,稀盐酸和澄清石灰水,警察在检查司机是否酒后开车,酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？,氮肥,氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。常见氮肥有： 硫酸铵_ 硝酸铵_ 碳酸氢铵_ 氯化铵_ 氨水_ 尿素_,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HNO3,NH4Cl,NH3H2O,CO(NH2)2,缺氮: 叶淡黄干枯；茎淡紫细长.,缺氮的棉花,氮肥作用: 枝叶茂盛,氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。,磷肥,磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,磷酸钙,过磷酸钙,磷酸盐 :,磷肥作用: 籽粒饱满,缺磷: 植株瘦小，分蘖少， 籽粒不饱满,磷肥促进作物提早成熟， 穗粒增多，子粒饱满。,钾肥,能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。 常见钾肥：,K2SO4,KCl,硫酸钾 氯化钾,缺钾: 茎杆细软, 易倒伏, 抵抗寒力差，,钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。,钾肥作用: 茎杆粗状,复合肥料,含有两种或两种以上营养元素的化肥: 如： 磷酸二氢铵_, 磷酸氢二铵_, 硝酸钾_, 磷酸二氢钾_,NH4H2PO4,(NH4)2HPO4,KNO3,KH2PO4,化肥的简易鉴别,:,1、 植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶的蔬菜,应施用较多的化肥是( ) A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4、微量元素肥料 、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） 、 、 （） 、（） 、 、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ） 、氯化钾 、碳酸钾 、硫酸铵 、磷酸钙,、 造成水体污染的主要原因是（ ） 天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放 农业生产中化肥、农药的不当使用 城市生活污水的大量排放 A. B. C. D.,课堂巩固练习：,将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有 ( ) A氯离子 B硫酸根离子 C碳酸根离子 D氢氧根离子 下列说法中，正确的是 ( ) A.盐酸是盐 B醋酸是酸 C纯碱是碱 D干冰是冰 等质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳最多的是 ( ) A碳酸钙 B碳酸钠 C碳酸钾 D碳酸氢钠,C,B,D,下列物质中，可溶于水的是 ( ) ANa2SO4 BAgCl CBaSO4 DCu(OH)2 下列各组物质问能发生复分解反应的是( ) AHCl和Fe BNaCl溶液和K2CO3溶液 CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DKNO3溶液和Ca(OH)2溶液,A,C,7、植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。,（2）如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在_时，作物的吸收率高。,（3）如果施用由硝酸钾和和