铁盐中的亚铁离子检验.ppt

铁盐混合物中亚铁离子的检验,如何检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，请选用合适的试剂，设计实验方案。,第一组,指示剂类,铁氰化钾,第二组,复分解生成沉淀类,NaOH溶液,第三组,氧化剂变颜色类,KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液,第四组,氧化剂变气体类,浓硝酸,FeCl3系列性质探究,（1）1mol/L氯化铁溶液与CuO反应 （2） 1mol/L氯化铁溶液与镁粉反应探究 （3）向5mL 0.1 mol/L KI滴加几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，继续滴加CCl4振荡静置后观察现象；取上层清液，滴加KSCN溶液，观察现象。 （4）氯化铁溶液与Na2CO3和NaHCO3溶液反应的现象； （5）氯化铁与Na2SO3和NaHSO3反应的现象，与（4）中现象为何不同？如何证明你的结论？,某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 (1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为_；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为： 2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+ 3H2SO3。 (2)实验验证：丙同学设计下列实验探究反应的可能性。 为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_； 取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）； 将中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。,FeCl3与Na2SO3实验探究反应,稀盐酸、BaCl2溶液,2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+,(3)得出结论： 根据丙同学的实验得出的结论是_； 实验中溶液变成血红色的离子方程式为_。 (4)拓展探究： 丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_。 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应 的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有_。,Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应,Fe(OH)3(胶体)+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-,2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2,SO32-有较强的还原性，而CO32-没有还原性,向Na2CO3溶液滴加AlCl3溶液,向NaHCO3溶液滴加AlCl3溶液,向NaHCO3溶液滴加NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液滴加AlCl3溶液,4、向0.1mol/LNa2CO3溶液滴酚酞，再加1mol/L CaCl2溶液,3、向NaHCO3溶液加 CaCl2溶液,1、Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因,2、FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。,请结合化学用语和化学平衡移动原理解释,【2013年海淀期末】(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁xMg(OH)2yMgCO3,Mg(OH)2,（2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：,氢气,稀盐酸,产生气泡，沉淀全部溶解,CaCl2或BaCl2,称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。 装置C的作用是 ； 白色不溶物的化学式为 。 （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_。,（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：,防止空气中的