安徽省天长市第二中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

安徽省天长市第二中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量H: 1 B: 11 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题)一、单选题（本题共有18小题，每题3分，共54分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )A为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢2从海水中提取镁的工业生产流程如下:海水Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg下列说法错误的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2D步骤中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O3下列反应的离子方程式正确的是( )A氯化铁溶液与铁反应 Fe3Fe=2Fe2B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na+2OH+H24化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是( )选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe3+的氧化性比Cu2强C用铁槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3AA BB CC DD5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NAB1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NAD常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA6下列除杂质的操作中正确的是( )A铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl37宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子C每生成1 mol X，反应转移2 mol e D反应中Ag和H2S均是还原剂8下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是()ANaNa2O2Na2CO3 BCuCuOCuSO4 CFe(OH)3Fe2O3 Fe3+ DAl2O3Al(OH)3Al3+9下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有10下列物质反应后一定有3价铁生成的是()Fe与Cl2反应；Fe与过量稀硫酸反应；FeCl2溶液中通入少量Cl2；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有BCD全部11下列有关说法正确的是( )A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性BNa2CO3、CaCO3、Fe2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红C根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液DNH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质12下列实验方法正确的是( )A向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- B向某溶液中先通入氯气，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+C某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在NH4+D某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-13CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是( )A非极性分子 B结构式为SCS C含有非极性 DCS2的沸点高于CO214海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是( )A过程的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯B加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀C在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂D过程在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质15下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤16.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2和Al3 B 有Al3，没有Mg2C有Mg2，没有Al3 D 有大量的H、Mg2和Al317.向50 mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A19.2 g B 12.8 g C38.4 g D 6.4 g18.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A Mg2CNi3 B MgC2Ni C MgCNi2 D MgCNi3第II卷（非选择题)二、填空题（每空2分，共46分）19实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol L1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格是_mL.（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：_。（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 定容时俯视刻度线20元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：(1)二氧化钛(TiO2)作光催化剂，能将居室污染物如甲醛 (CH2O)、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。甲醛的VSEPR模型为_，二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为_。(2)写出下列分子或者离子的空间构型：PO43- _ ； ClO3- _。(3)原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为_，B基态原子的电子排布式为_21某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（4）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ；D： （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_22“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。(1)N原子的价电子排布式为_，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。氮化硼晶体中N原子的杂化轨道类型为_， B原子的配位数为_。 (3)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案ABBBCCDDD题号101112131415161718答案BBACDCAAD二、非选择题（每空2分，共46分）19（10分）（1）12.5mol.L-1 （2）2 ； 250 （3）胶头滴管，烧杯，玻璃棒 （4） 20.（12分）（1）平面三角形 ；sp杂