2018_2019学年高中化学专题2第二单元元素性质的递变规律学案苏教版.docx

元素性质的递变规律 课标要求 1了解原子核外电子排布的周期性变化。2能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。1.原子外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的周期性变化。2根据原子外围电子排布特征将元素周期表分为5个区：s区：A族、A族；p区：A族0族；d区：B族族；ds区：B族、B族；f区：镧系、锕系3主族元素：外围电子数主族序数过渡元素：外围电子数纵列数(不一定是族序数)4第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。5电负性可以衡量元素在化合物中吸引电子的能力。同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。1核外电子排布的周期性每一周期外围电子排布由ns1递增到ns2np6。周期元素种类外围电子排布最外层最多容纳电子数A族0族121s11s22282s12s22p68383s13s23p684184s14s24p685185s15s25p686326s16s26p682.元素周期表的分区分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A族、A族ns12除氢外均为活泼金属元素p区A族A族、0族ns2np16包含除氢外的所有非金属元素d区B族B族、族(n1)d19ns12(Pd除外)金属元素，d轨道电子也不同程度参与成键ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2同一系列性质相似1元素周期表中周期和族的划分与原子结构的哪一部分有关。提示：周期与电子层数有关；族与外围电子排布有关。2元素周期表的分区与原子结构的哪一部分有关？提示：与元素原子电子排布中电子最后填充的原子轨道类型有关。1周期的划分与核外电子排布原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的联系如下表所示：周期能级组能级组内原子轨道最多容纳的电子数元素数目11s2222s2p8833s3p8844s3d4p181855s4d5p181866s4f5d6p3232由上表可以看出：一个能级组最多能容纳的电子数是其所包含原子轨道数目的两倍，等于一个周期所包含的元素种数，所以周期表中的7个周期分别对应7个能级组。各周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32，第7周期为不完全周期。周期与电子层数n相关，最外电子层数为n时，该原子对应元素属于第n周期。2族的划分与外围电子排布族外围电子排布主族ns12或ns2np15副族(n1)d15ns12或(n1)d10ns120族1s2或ns2np6族(n1)d69ns12(钯除外)1已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置是()A第3周期第族，p区B第3周期B族，ds区C第4周期第族，d区 D第4周期B族，f区解析：选C3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁元素，价电子排布为3d64s2，位于第4周期第族，位于d区。2已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A1s22s22p63s1BC3d104s2DNe3s23p4E解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x28，B为28号元素Ni；由外围电子排布式判断C为30号元素Zn；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。答案：A：Na11s3AB：Ni28d4C：Zn30ds4BD：S16p3AE：Cl17p3A 1第一电离能气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最低能量。用符号I1表示。2意义第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。1同一周期自左至右，元素的第一电离能是否逐渐增大？提示：否。2一种元素的各级电离能为什么逐渐增大？提示：带正电荷较多的气态阳离子比带正电荷较少的气态阳离子吸引电子的能力强。3若一种元素的原子相邻两电离能相差较大，说明了什么问题？提示：说明相应的两个电子的能量相差较大，即两电子分布于不同的电子层上。元素第一电离能的变化规律及电离能的应用(1)碱金属原子最外层只有一个电子，失去一个电子后达稳定结构，所以碱金属的第一电离能较小；稀有气体原子最外层电子排布已经达稳定结构，失去一个电子很困难，所以稀有气体具有较大的第一电离能。(2)同周期元素随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力增大，原子失电子能力减弱，即第一电离能有增大的趋势，但是原子轨道上如果全空、全充满和半充满时能量最低，原子能量越低，其第一电离能越大。如第2周期第一电离能BeB；NO；第3周期第一电离能MgAl，PS。(3)同种元素的第一电离能最小，第二电离能较大， 第三电离能更大，即I1I2I3。(4)电离能的应用根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1I2I3，表明K原子易失去一个电子形成1价阳离子。判断元素的金属性、非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。1下列各组元素的第一电离能按递增的顺序排列的是()ALi、Be、BBAl、Si、PCN、O、F DLi、Na、K解析：选B同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但A、A族反常，比相邻主族元素的第一电离能大，故A、C不符合题意；同一主族自上而下元素的第一电离能递减，故D也不符合题意。2下列为同周期元素原子的外围电子排布，元素第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np5Cns1 Dns2np6解析：选CA为A族的元素；B为A族的元素；C为A族的元素；D为0族的元素。同周期A族元素的第一电离能最小。3下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()电离能I1I2I3I4Im/(kJmol1)7401 5007 70010 500R的最高正价为3R元素位于元素周期表中第A族R元素的第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A BC D解析：选B由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2，位于第A族，可能为Be或Mg，不正确，正确，不确定；短周期第A族的元素(价电子排布式为ns2np0)，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。4下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2O、MgAl，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。 1概念电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。指定F的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。2变化规律1若两成键元素的电负性之差大于1.7，则形成的化学键一定是离子键吗？提示：不一定，如H与F形成的HF键为共价键。2利用电负性怎样判断元素化合价的正与负？提示：电负性越大，吸引电子能力越强，则在化合物中显负价；反之，显正价。电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8。电负性在1.8左右的一般既有金属性又有非金属性。元素的电负性越小，表示其金属性越强；电负性越大，表示其非金属性越强。在周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯(不考虑放射性元素)。(2)判断化学键类型两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。(3)判断元素化合价的正负元素的电负性较大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力较强，在该化合物中显负价；元素的电负性较小，表示其原子在化合物中吸引电子的能力较弱，在该化合物中显正价。(4)对角线规则在元素周期表中，处于左上至右下对角线上两种元素的电负性数值近似相等，两者的化学性质比较相似。如铍和铝(电负性均为1.5)、锂和镁等。Be(OH)2和Al(OH)3均具有两性，LiOH和Mg(OH)2均难溶于水、受热易分解。1下列元素中，电负性最大的是()AOBBCN DC解析：选A同一周期自左向右元素的电负性逐渐增大。2下列原子的价电子排布中，电负性最小的是()A3s2 B3s23p3C3s23p4 D3s23p5解析：选A同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小。3以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选DA项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。4如图：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(2)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围_。(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。答案：(1)Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(2)0.931.57(3)元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。三级训练节节过关1下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()ABeBBCC DN解析：选D同一周期从左向右，元素的第一电离能呈增大的趋势，其中A族与A族、A族与A族出现反常。2下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()APNOF BSONFCSiNaMgAl DBrHZn解析：选A同一周期内从左到右，元素的电负性增大，同一主族内从上至下电负性减小。A项，同一周期，NOF，同一主族，PN，正确；B项，应为SNOF，错误；C项，应为NaMgAlSi，错误；D项，应为ZnHAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：选B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素的第一电离能大，A正确； 锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性CO，MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。8(1)某原子的外围电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，该元素位于第_周期_族；其最高价氧化物的化学式为_，对应钠盐的化学式是_。(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子排布式和元素符号：第4周期B族_、_；第5周期A族_、_。解析：外围电子排布式为4s24p3，该元素位于元素周期表中第4周期A族，为砷(As)，其最高价氧化物的化学式为As2O5，对应钠盐为砷酸钠，其化学式为Na3AsO4。第4周期B族元素原子的外围电子排布式为3d24s2，元素符号为Ti，第5周期A族元素原子的外围电子排布式为5s25p5，元素符号为I。答案：(1)4AAs2O5Na3AsO4(2)3d24s2Ti5s25p5I9在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属单质是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯(不考虑放射性元素)。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F2(5)N、P、As(6)F与Cs1下列原子中，第一电离能最大的是()ABBCCAl DSi解析：选B硼和碳在同周期，碳的第一电离能大，铝和硅也在同周期，硅的第一电离能大，碳和硅在同主族，碳的第一电离能大，综上所述，碳的第一电离能最大。2电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：选A同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。3钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大B位于第6周期第A族C能与冷水反应放出氢气D第一电离能比Cs小解析：选D钡与铯(Cs)同周期，原子序数比Cs大，电负性比Cs大，第一电离能比Cs大。4下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D根据元素周期律可知，同主族元素随原子序数的递增元素的第一电离能递减，故D错误。5一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是()A原子序数为9B电负性是所有元素中最大的C原子半径是同周期元素中最小的D第一电离能是所有元素中最大的解析：选D该元素的核外电子排布为1s22s22p5，故原子序数为9，是氟元素；F的电负性为4.0，为最大，其原子半径在同周期元素中最小，但其第一电离能不是所有元素中最大的，He、Ne的第一电离能比F的大。6若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素在元素周期表中的位置为第5周期第B族B该元素位于s区C该元素为非金属元素D该元素原子N电子层共有8个电子解析：选A由外围电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第B族，A正确；第B族属于d区，B错误；属于金属元素，C错误；N电子层对应轨道为4s、4p、4d、4f，s轨道2个电子，p轨道6个电子，d轨道1个电子，故N电子层共有9个电子，D错误。7已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A电负性：AsClPB热稳定性：HClHBrAsH3C第一电离能：BrSeAsD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：选BA项，电负性：ClPAs，错误；B项，元素非金属性决定其气态氢化物的热稳定性：HClHBrAsH3，正确；C项，第一电离能应为BrAsSe，错误；D项，元素非金属性决定其最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，错误。8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。91932年美国化学家鲍林(LPauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式：_，估计钙元素电负性的取值范围：_X_。(2)从表中数据，结合课本知识，说明同主族元素电负性变化和元素性质变化规律：_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。解析：(1)根据元素电负性和元素周期律，可以推出电负性最大的元素是氟；钙元素的电负性应该介于钾和镁之间；(2)主族元素从上向下X值减小。元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然；(3)Al与Br形成的是共价键，因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5。答案：(1) 0.81.2(2)从上向下X值减小；元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然(3)共价键因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.510第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_、_。解析：(1)根据图中第一电离能变化规律，第2周期元素中第一电离能大小顺序为LiBBe，故第3周期元素中第一电离能的大小为NaAlAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC解析：选AB、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。2下列说法中正确的是()A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大解析：选C电离能是气态基态、电中性原子失去核外一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量，A项错误；同一周期中，第一电离能从左到右呈增大趋势，但其中有反常，如NO，B项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。3处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是()元素的非金属性依次增强元素的电负性依次减小元素的第一电离能依次增大最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A BC D解析：选D气态原子获得一个电子所放出的能量越多，则该原子越容易得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。4下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子外围电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：选D元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。5下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区解析：选Ds区中的H不是金属元素，过渡元素(d区和ds区)全部是金属元素。6X、Y、Z均为第3周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D原子序数和原子半径大小顺序均为XYZX，原子半径大小顺序为XZY，D错误。7已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选A据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应解析：选DX的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差较小，与I4相差悬殊，故Y最外层有3个电子，为A族元素，若Y处于第3周期，则为Al，Al与冷水不反应，故B正确，而D错误。9不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示。x越大，其原子吸引电子的能力越强，x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子的能力越强。在所形成的分子中x大的成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号x值元素符号x值Li1.0Be1.5B2.0C2.5O3.5F4.0Na0.9Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(N)_，_x(Mg)”“Na原子B离子半径：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d)D第一电离能：I1(P)I1(S)解析：选D电负性为K原子Na原子，故A错误；铝离子和氧离子具有相同的核外电子排布，根据原子序数越小，离子半径越大规律，r(Al3)r(O2)，故B错误；能量为E(4s)E(3d)，故C错误；P的3p轨道为半充满稳定状态，其电离能大于S，D项正确。2下列各项叙述中，正确的是()A钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B外围电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D氮原子的外围电子轨道表示式： 解析：选B钠原子最外层1个电子由3s轨道跃迁至3p轨道，由低能量轨道向高能量轨道跃迁，需要吸收能量，A错误；由外围电子排布式可知该元素最外层有5个电子，因而属于p区第A族，由电子层数4可知属于第4周期，B正确；2p轨道虽然和3p轨道形状相同，但因为电子层不同，因而能量不同，C错误；D项中2p轨道中3个电子自旋状态不同，不符合洪特规则，D错误。3下列说法中正确的是()A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p轨道含有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多解析：选A基态原子就是指处于能量最低状态的原子，A正确；3p2表示3p轨道上有2个电子，B错误；同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增