2018_2019学年高中化学第1章第2节元素周期律同步达标练.docx

元素周期律1、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子, 和离子的电子层结构相同,d与b同族,下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强3、X、Y是同周期非金属元素,已知X元素原子比Y元素原子半径大,则下列叙述正确的是( )A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C.X的非金属性比Y的强D.X的气态氢化物比Y的稳定4、已知X原子核外有n个电子层，X是位于第IVA族的短周期元素，下列有关说法正确的是( )A.1n2B.X原子最外层有4个电子C.X可能是金属元素D.X原子易得到电子5、某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子),下列有关X的说法正确的是( )A.微粒X的组成元素不可能是第3周期元素B.X的组成元素一定是氖元素C.若X的组成元素的核电荷数为8,则X是D.若X的核内质子数比电子数多,则X最多有2种6、如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7、X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A.原子的最外层电子数:XYZB.阴离子还原性:D.原子序数:XYZ8、有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若为强碱,则也一定为强碱B.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是,则Y元素形成的单质一定是D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m9、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.130r0.0900.1020.073主要化合价+2+1+2+6、-2-2下列叙述正确的是( )A.M一定是金属元素 B.原子半径大小:MLC.R的简单氢化物的沸点比T的大 D.M、T可能形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物10、如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法止确的是( )A.X、Y的原子序数分别为6、7B.Z为金属元素,M为非金属元素C.Y的单质与N的单质不能发生化学反应D.Y、R的最外层电子数相等11、已知短周期元素的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( )A.原子半径:ABDC B.原子序数dcbaC.原子的最外层电子数:CDAB D.离子半径:12、已知下表是几种常见元素的原子半径数据:元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是( )A.随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大B.元素F的原子半径在0.0730.154nm之间C.最外层电子数相同的元素,电子层数越多,原子半径越大D.的半径大于Mg的半径13、W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。 请回答下列问题:（1）.写出四种元素的元素符号:W_;X_;Y_;Z_。（2）.四种元素的所有化合价中,最低负化合价为_价.最高正化合价为_价。（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为_;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为_。（4）HYO3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确,说明理由:_14、图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:（1）元素F在周期表中的位置是_,原子结构示意图为_。（2）C、D、G对应简单离子的半径大小顺序是_(用离子符号表示)。（3）某同学欲通过实验证明A、B、F的非金属性强弱关系,实验装置如图2所示,试回答下列问题。溶液a和溶液b分别为_、_。烧杯中反应的离子方程式为_。（4）.将 1mol 投入200mL 3溶液中,则:转移电子的物质的量为_。用一个化学反应方程式表示该反应过程:_。答案1.A解析：根据a的原子中只有1个电子可确定a为H,由和电子层结构相同,可知b和c分别位于第2、3周期,则b、c分别为O和Na,d与b同族,则d为S。二元化合物、中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A项错误;O与其他三种元素可分别形成和、和、和,B项正确;根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径:NaSOH,C项正确;在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。2.B解析：解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子,则a为He,与a为主族元素不符,故b原子次外层应有8个电子,即a原子核外有8个电子,a为O;结合c所在周期数与族数相同,可确定c为Al;再结合b原子次外层有8个电子,可推出b可能为Na或Mg,d与a同族,则d为S。原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或Mg)Al,B项正确;对应的水化物为,是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:,D项错误。3.B解析：题述X、Y是同周期非金属元素,因原子半径:XY,故X位于Y左侧,原子序数:YX。依椐同周期元素性质的递变规律知,非金属性:XX,最高价氧化物对应水化物的酸性:YX,阴离子的还原性:XY,故B项正确。4.B解析：第IVA族短周期元素只有碳、硅两种，由此可知B项正确。5.C解析：微粒X核外有2个电子层共10个电子,故它可以是第3周期元素钠、镁、铝的阳离子,A、B项错误;当X的组成元素的核电荷数是8时,说明X带有两个单位的负电荷,X是,C项正确;当X的核内质子数多于10时,X可表示、三种离子,D项错误。6.A解析：根据题干信息可确定A的原子序数为15,是磷元素，则B、C、D分别是硫元素、氯元素、氧元素。7.D解析：根据元素化合价变化规律可知，可以是、，可以是、，可以是、，又因和具有相同的电子层结构，故Y只能是Na,Z只能是F，X只能是S。原子最外层电子数：FSNa，A项错误;还原性:，B项错误;比、多一个电子层,、具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误;原子序数:SNaF,D项正确。8.A解析：由题意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。同主族从上到下,元素的金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以若为强碱,则也为强碱且碱性比强,A项正确;若X为N,则为强酸,而溶于水呈碱性,B项错误;若X是N,则Y形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为,C项错误;若Y为硫元素,则X为氧元素,没有+6价,D项错误。9.D解析：由题给信息推知,L、M、Q、R、T依次为Mg、Na(或Li、H)、Be、S、O。若M为H,则为非金数元素,A项错误;若M为H或Li时,则原子半径比Mg小,B项错误;常温下,为液体,为气体,沸点:,C项错误;和的阴、阳离子个数比均为1:2,D项正确。10.D解析：根据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、Z、M、N、R分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序数分别为8、9,A项错误;Al是金属元素,B项错误;与Si反应生成,C项错误;F、Cl的最外层电子数均为7,D项正确。11.D解析：根据题意可推知A为Mg,B为Na,C为N,D为F。原子半径:NaMgNF,A项错误;原子序数:MgNaFN,B项错误;最外层电子数:FNMgNa,C项错误;、的电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:,D项正确。12.C解析：核外电子层数相同的主族元素原子,核电荷数越大,原子半径越小,A项错误;F的原子半径比O的小,即小于0.073nm,B项错误;最外层电子数相同时,电子层数对原子半径起决定作用,电子层数越多,原子半径越大,C项正确;的半径小于Mg的半径,D项错误。13.1.Cl; H; N; O;2.-3; +7; 3.HClO; NH4Cl(或NH4NO3或NH3H2O) 4.不正确,HClO不是氯的最高价含氧酸解析：首先推断出X、Y、Z、W依次是H、N、O、Cl。N的最低负化合价为-3,Cl的最高正化合价为+7。由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸化肥是氮肥,可能是氯化铵、硝酸铵或14.1.第三周期第IVA族; 2.3.溶液; 饱和溶液或4.1mol; 解析：1.F为硅元素,在周期表中位于第三周期第IVA族。2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则比多一个电子层,离子半径更大,故离子半径大小顺序是。3.由装置图可知,该实验原理是利用强酸制备弱酸,故锥形瓶中产生二氧化碳,应为硝酸与碳酸盐反应,硝酸有挥发性,溶液b用于吸