铝的氧化物与氢氧化物.ppt

铝的氧化物与氢氧化物,李盼盼,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,红宝石（Al2O3含铬）,蓝宝石 （Al2O3含铁、钛）,-Al2O3刚玉,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,氧化铝熔点高 -做耐高温材料 氧化铝硬度大 -制成耐磨材料 天然氧化铝存在于铝土矿中 -冶炼金属铝,耐火砖,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,实验探究,将氧化铝分别装入两支试管，一支加入氢氧化钠溶液，另一支加入盐酸溶液，观察现象。,现象：氧化铝固体溶解。,化学方程式： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,氧化铝（Al2O3）的性质与应用,两性氧化物,既能与酸反应只生成盐和水， 又能与碱反应只生成盐和水 的氧化物,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,实验室如何制备Al(OH)3？,问题与讨论,能否用Al2O3和H2O反应制得？,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。 现象： 取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。 现象：,先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。,有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。,实验探究,-以AlCl3为原料制备Al(OH)3,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,探究Al(OH)3的制备,以AlCl3为原料,AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al(OH)3 可溶于强碱溶液 不溶于弱碱溶液,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,为什么氢氧化铝既能与碱反应,酸式电离,碱式电离,？,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，逐滴加入HCl溶液，边加边振荡至过量。 现象： 取一支试管加入1mLNaAlO2溶液，CO2至过量。 现象：,先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。,有白色胶状沉淀生成，CO2过量，沉淀并未减少或消失。,实验探究,-以NaAlO2为原料制备Al(OH)3,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,探究Al(OH)3的制备,以AlCl3为原料,AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,以NaAlO2为原料, NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3,Al(OH)3 可溶于强碱溶液 不溶于弱碱溶液,Al(OH)3 可溶于强酸溶液 不溶于弱酸（碳酸）,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,一、 Al(OH)3的制备 1.以AlCl3为原料： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4 + 2.以NaAlO2为原料： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-,通过对Al(OH)3制备的探究，我们获得了以下几点知识：,氢氧化铝Al(OH)3的化学性质,二、氢氧化铝的化学性质： 1.氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸强碱反应，但不能与弱酸（碳酸）弱碱反应。 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2. Al(OH)3具有不稳定性,氢氧化铝Al(OH)3的物理性质及用途,二、氢氧化铝Al(OH)3的应用：,一、氢氧化铝Al(OH)3的物理性质： 白色固体难溶于水，在水中刚生成的氢氧化铝为白色胶状沉淀。,1.在医学上，中和胃酸,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉 。,氢氧化铝Al(OH)3的物理性质及用途,2.净水,KAl(SO4)2 12H2O 俗名 明矾,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,复盐的概念: 由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。,Al3+ +3H2O= Al(OH)3（胶体）+3H+,-常用的净水剂,本课小结,HCl,NH3H2O,NaOH