青浦区2017学年第一学期期末高三年级质量调研考试化学试卷终稿.doc

青浦区2017学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化 学 试 卷 （时间 60分钟，满分100分） Q2017.12考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S32 Fe56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。1下列物质不属于合金的是A铝 B青铜 C不锈钢 D生铁2既含离子键又含共价键的物质是A. H2 B.MgC12 C.H2O D.KOH3下列表示方法错误的是ACO2的电子式BCl2的结构式：ClClCCH4的球棍模型DCl离子的结构示意图88+1724关于氯化铵的说法错误的是A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质5下列过程属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C石油裂化 D石油裂解6能通过化学反应使溴水褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸7潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A. C12 B. HC1O C. C1O D. HC1 CH2CH38 CH2CH2CH2CHCH3的名称是 CH3 A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4二甲基己烷 D3-甲基庚烷9属于人工固氮的是A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵10工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2 (g) -131.4kJ，下列表述正确的是A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g) +H2 (g) C(s) + H2O(l) + 131.4kJC. 水煤气反应中每生成 1 L CO气体吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中每生成 1mol H2(g)吸收131.4kJ热量11将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中,甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快D两烧杯中铜片表面均无气泡产生12下列反应的离子方程式书写正确的是A. Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+CO2+H2OB. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应： OH-+H+ H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl22OHClOClH2O13已知：CH3Cl为CH4的一氯代物, 的一氯代物有 A1种B2种C3种D4种14关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是A原子半径PSCl B最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氢化物的稳定性PH3H2SSCl15油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42-、AlO2- BH+、Fe2+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42- DNa+、K+、OH-、HCO3-17“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是 A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳18NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 NAB1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NA C0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5NAD24克O3中氧原子的数目为1.5NA 19某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：溶液黄色焰色反应过量Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀过量盐酸下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物一定是Na2CO3和NaCl D该混合物可能是Na2SO4和Na2CO320一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是A所得气体为氢气 B所得气体的物质的量为0.1molC上述过程只发生一个化学反应 D所得溶液中只有一种溶质二、综合题（一）本题共15分是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。21氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。22. 元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因： 工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：23请标出反应 SO2 + MnO2 MnSO4的电子转移方向和数目24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的明显大于，请说明原因：_。用化学方程式表示石灰乳的作用：_。SO2可用于处理含Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：25. 与Cr2O72反应时，物质的量之比为_。（二）本题共15分工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。n(NH3)/molt/min1.020一定温度下，向2L密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0），NH3物质的量随时间的变化如右图所示。2602 min内的平均反应速率v(H2)= 。27该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常数表达式K= 。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/25125225平衡常数K4106K1K2试判断K1 K2（填写“”“=”或“”“”“”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。30请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。 。（三）本题共15分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：高温a已知：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)31虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。32实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2（设为装置 A） 称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：（1） ，（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。33请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭K1和K2， b熄灭酒精灯 c打开K1和K2缓缓通入N2 d冷却至室温34. 必须要进行恒重操作的原因是 。35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（用含m1、 m2、 m3的列式表示）。（四）本题共15分H2O/催化剂aCH2-OHCH2CH2-OHH2/催化剂aO2 /催化剂aPTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：C3H6O2CH2 = CH-CHOC3H6反应aCaAa反应a反应a催化剂/加热aPTTaBaDa反应aKMnO4（H+）aCH3H3CFa反应aEaKMn