甘肃省岷县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

甘肃省岷县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl、MgCl2B.Na2O、CO2C.CaCl2、CH4D.NH3、H2O2.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性: B.碱性:C.氧化性: D.酸性:3.对于反应2H2O22H2O+O2,下列措施能加快该反应速率的是( )A.减小压强 B.加热 C.加水稀释 D.降低温度4.下列反应属于吸热反应的是( )A.Mg和稀盐酸反应 B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.煅烧石灰石 D.CH4燃烧5.在一定条件下,可与甲烷发生反应的是( )A.氧气(光照) B.氯气(光照)C.酸性高锰酸钾溶液(常温) D.浓硫酸(常温)6.丙烷(C3H8)的二氯取代物有( )A.2种B.3种C.4种D.5种7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A.v(C)=4 mol(Ls)-1 B.v(B)=6 mol(Ls)-1C.v(A)=3 mol(Ls)-1 D.v(D)=2mol(Ls)-18.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极B.正极的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池9.下列有关化学用语的表述正确的是( )A.Cl与Cl- 两种微粒,含有相同的电子数B.丙烷分子的球棍模型为:C.质子数为35、中子数为45的溴原子: D.次氯酸的电子式为:10.如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )RXYZA.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是ZYXC.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是YZX11.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:,下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是( )A.混合气体压强不再发生变化 B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO与的物质的量之比为1:1 D.生成n mol CO的同时生成n mol (g)12.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )A.B.C.D.13.下列说法中正确的是( )A.C4H10有2种同分异构体B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体C.分子组成上相差多个CH2的化合物一定互为同系物D.和互为同分异构体14.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(Ls),则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s15.下列叙述不正确的是( )A.CH4与C3H8互为同系物 B.C5H12有三种同分异构体C.乙烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 D.所有烷烃中均有碳碳单键16.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,并置于光亮处(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )A.反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生B.将该装置放在黑暗处,与也能反应C.该反应仅得到一种有机产物D.和完全反应后液面上升,液体充满试管二、非选择题（共计52分）17.（10分）和 红磷和白磷和 和 和 和（1）属于同素异形体的是_（2）互为同位素的是_（3）互为同分异构体的是_（4）属于同系物的是_（5）属于同种物质的是_18.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：（1）写出AB2的电子式：_；（2）用电子式表示C2B的形成过程：_。（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：_。（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_。19.（12分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为：Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag 根据上述反应式,回答下列问题: （1）Zn是_极,发生_反应，Ag2O发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（2）电子流向_,当电路中通过1 mole-时,负极消耗物质的质量是_g。（已知：Zn的原子量为65）（3）在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。20.（10分）将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4,则（1）a的值为_（2）平衡时X的浓度为_（3）平衡时Y的转化率_（4）02min内Y的反应速率为_（5）化学反应平衡时气体X的物质的量分数为_21.（10分）某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:（1）该反应的化学方程式可表示为_。（2）反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是_。（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）_。（4）在t min时,该