广东省珠海市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题08.docx

2018高考高三化学1月月考试题08一、选择题（本题共20小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1 L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA8. 下列实验操作或装置符合实验目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作（关闭止水夹）选项ABCD9在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl10T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）时间c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比较 t060？t131v（正）=v（逆）A.t0 t1时间内(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C.t0时，v（正）v（逆） D. T 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等11瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。 甲 乙 下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O28e-CO2 +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol12美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd13下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生第卷（非选择题 4题 共58分）二、简答题25(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE和B具有相同的电子层结构(1)B的核外电子排布式为_ ，CB3的晶体类型为_ 。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_。（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。2 A2O2 (l)=2A2O (l)O2(g)H196.4 kJmol1。则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：_。26（14分）下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：A（C8H10）BCDE根据以上合成路线回答下列问题：（1）A的名称是 ，苯环上的一氯取代物有 种。（2）反应的条件是 ，反应的条件是 。（3）写出反应和的化学反应方程式 、 。（4）符合下列条件的D的同分异构体有 种。能使FeCl3溶液显紫色 含氧官能团的种类相同 27（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物质在工农业生产中的一种用途： 。（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解； ； ；称量MgO。18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= ；b = ；c = 。（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。 28. (15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 molL-1 KSCN溶液；0.1 molL-1 KI溶液；0.2 molL-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）(3)装置乙的作用： 。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？ 说明理由_。 (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224 mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 molL-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）参考答案7.C【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。8.D 【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。9.D 【解析】A项，Fe3水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na、K、SO、Cl能大量共存，故D项正确。10.B 【解析】t0 t1时间内(H2)（63） /（t1 - t0）mol/(Lmin) ，正确；t1时，平衡常数K = 1/27， CO2与H2的转化率为%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）v（逆）；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。 11.C 【解析】电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2，而电极a需要O2作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O28e-CO2 +2H2O，C正确；1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，D错。12.A 【解析】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。13B 【解析】pH4的醋酸浓度10-4 molL-1，与pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，NH3H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。25.【答案】(1)1s22s22p5 （2分）分子晶体（1分） (2)FNS（2分）(3)三角锥形（1分）氨分子间形成氢键（2分）（4）碱性（1分） S2-+ H2O HS-+ OH-（2分）(5)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.23 kJmol1（3分）解析：首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E和B具有相同的电子层结构，则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体； C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高电负性也指非金属性，则FNS；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H42H2O2=N24H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。26.【答案】（1）对二甲苯（1分） 2（1分）（2）NaOH水溶液、加热（2分） Cu或Ag、加热（2分）（3）：O2（3分）：nn（2n1）H2O（3分）（4）3（3分）解析：结合可推知A中苯环上的两个取代基（甲基）处于对位，即是对二甲苯，该分子对称，只有两种氢原子，苯环上的一氯取代物有2种；由A可先将甲基氢卤代，再NaOH水溶液、加热条件下水解，再Cu或Ag、加热条件下催化氧化即可得到；结合M5可推知其单体分别是（即H）和（即G）知，反应需将两个醛基氧化成羧基；D为，其同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，即含有酚羟基，含氧官能团的种类相同，即4个氧原子均写成酚羟基，故另一取代基为乙炔基，苯环上只有1个H位被取代基取代，分别可位于乙炔基的邻、间、对三个位置。27.【答案】（1）NH4Cl（1分） 做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氢铵分解（2分）（4）测出CO2的质量（1分） 测出水蒸气的质量（1分） 3；1；3（3分）（5）不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（3分）解析：测定一定质量碱式碳酸镁分解生成生成的CO2、水蒸气和MgO的质量，求出物质的量之比即可确定其化学式。4.66g碱式碳酸镁分解的产物中，n(MgO)=0.2mol，n(CO2)= =0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)=0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，碱式碳酸镁用氧化物表示的化学式为4MgO3CO24H2O，即3MgCO3Mg(OH)23H2O。28.【答案】（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形