化学复习：第4章第2讲富集在海水中的元素——氯.ppt

黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔,提示 (1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。,Fe：_( 色烟),2Fe3Cl2 2FeCl3,Cu：_( 色烟),CuCl2 CuCl2,棕褐,棕黄,H2Cl2 2HCl,苍白,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,Cl2H2OHClHClO,Cl22KI=2KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,SO2Cl22H2O,=H2SO42HCl,与金属,与非金属(如H2)： ( 色火焰) 与H2O：_ 与碱(如NaOH)：_,与还原 性物质,KI溶液：_ FeCl2溶液：_ 向氯水中通入SO2：_ _,提示 现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。,二、含氯化合物 1.次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为 。氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中。,2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2,高温,MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。,2HClO ,光(或),2HClO2,棕色,弱,漂 白 粉,主要成分 ，有效成分_,2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO,水解呈 性，具有强 性,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,碱,氧化,成分,制取,原理,化学 性质,漂白,原理,科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,提示 HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,白色,浅黄色,黄色,Br-,I-,蓝色,提示 Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。,4. 根据Cl2H2OHClHClO平衡移动原理，解答下列问题。 (1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？ 除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什 么？,提示 可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时 HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡 右移，HClO浓度增大。,(3)如何保存氯水？,提示 避光、密闭保存(棕色瓶中)。,提示 (1)不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中含有的HClO能将pH试纸氧化褪色。 (2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实验中淀粉KI试纸不会变蓝。,反应原理,制备装置类型,净化方法,收集气体,尾气吸收,验满 方法,(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。,注意 事项,(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以 加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留 的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2， 因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。,提示 卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳 定性：例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H2和 Cl2光照能爆炸，而Br2和H2则加热才能发生反应等， 且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。 Cl2能从KBr、NaI溶液中置换出Br2、I2；Br2能从 NaI溶液中置换I2，而不能从NaCl溶液中置换Cl2等。,提示 这是由原子结构决定的，从FI，原 子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成 稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐 减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。,3.卤素单质的特性 (1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？,提示 常温下，F2与水剧烈反应：2F22H2O =4HFO2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。,提示 如F2是氧化性最强的单质；Br2在常温下 是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl2是黄 绿色气体等，都是比较特殊的性质。,例3 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合 物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助 完成实验仪器的组装并回答问题。,答案 C,5e,答案,（2）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽 （或小孔）对准漏斗上的小孔 迅速关闭活塞 （3）6 6n,解析 HClO是弱酸，不能拆开写。,( ),答案 B,D,答案 C,解析 浓H2SO4能将Br氧化。,(2)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中， 每生成3 mol I2转移电子数为6NA( ) (2010江苏5C),解析 应转移5NA。,解析 HF、HCl、HBr、HI键能依次减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强。,解析 判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱。,解析 若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物 质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1 n2n(P)、3n15n2n(Cl)，可得n1