高三化学物质的分离和提纯.ppt

2010届高考化学复习 强化双基系列课件,71物质的分离 和提纯,知识回顾,物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。,物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。,1、分离与提纯的区别,2、物质提纯时原则,不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行,回顾：我所知道的哪些 有关混合物的分离方法？,过滤,蒸发,萃取分液,如何应用这些方法分离混合物？,滤过,发蒸,分液,人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。,不溶性固体与水的混合物,可溶性固体与水的混合物,两种互不相溶的液体,3、常用的物质的分离、提纯方法,注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,两种互不混溶的液体混合物,CCl4和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl4从溴水中萃取溴,过滤和蒸发结晶,、过滤,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,通常用来分离液体和不溶的固体。,注意点： “一贴二低三靠”,2、结晶,（1）.蒸发结晶,注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,（2）.冷却结晶,适用于溶解度不同的固体混合物的分离。,粗盐提纯,、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,交流与讨论,请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。,上述加入试剂的先后顺序可能有：,BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl,NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,Ba(OH)2 Na2CO3 HCl,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。,实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。,方案思路： 溶解 过滤 BaCl2(过量) K2CO3(过量) 过滤 HCl(过量) 蒸发结晶,萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。,萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。,操作注意： 1.充分振荡，充分静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。,萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。,蒸馏,利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。,利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,酒精和水的混合物如何分离？,先加生石灰（CaO）除去水， 再过滤，将滤液蒸馏,右图所示装置有多种用途，请回答下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气,练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水