必1-1-2研究物质性质的方法和程序.ppt

第2 节 研究物质性质的 方法和程序,金属钠的物理性质,颜色,状态,硬度,熔点,密度,银白色,固体,小,低,小,金属钠与水的反应,现象,分析,浮,熔,游,嘶,红,密度比水小,熔点低、反应放热,有气体产生,反应较剧烈,有碱性物质生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2,金属钠与氧气的反应,实验内容,实验现象,结论,在空气中放置,在空气中加热,失去光泽,熔化、燃烧、黄色火焰 淡黄色物质,4Na+O2=2Na2O,金属钠与金属铁的性质对比,具有金属的通性,可与氧等发生反应,硬度、密度、熔点等不同,活泼性不同,物理性质,化学性质,用途,银白色金属，熔点为97.81，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3，钠是热和电的良导体。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,4Na+O2=2Na2O,活泼金属,原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属,Na2O+H2O=2NaOH,思考：,1、金属钠为什么通常保存在煤油或石蜡油中？ 2、一小块金属钠长期放置在空气中，根据所学知识，试判断最终产物是什么物质？写出相关的化学方程式。,Na,Na2O,NaOH,Na2CO310H2O,Na2CO3,3、分析金属钠与水反应的特点，试写出金属钠与盐酸反应的化学方程式。,置换反应,4、4.6g金属钠与95.4g足量的水反应后所得溶 液的质量分数为_,2Na+2HCl=2NaCl+H2,8.16%,物理性质,化学性质,用途,银白色金属，熔点为97.81，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3，钠是热和电的良导体。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,4Na+O2=2Na2O,活泼金属,原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属,Na2O+H2O=2NaOH,一、研究物质性质的基本方法,观察,实验,分类,比较,二、研究物质性质的基本程序,观察物质的外观,实验和观察,预测物质的性质,解释和结论,Na2O2性质的研究,观察：,_色_态,淡黄,固,预测：类比,实验内容,实验现象,解释和结论,溶液变红,O2,生成NaOH,气泡产生,结论：,小试管,带火星木条,木条复燃,生成O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,漂白性,1、关于Na、Na2O和Na2O2叙述正确的是（ ）,A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.与水的反应都是置换反应 D.都能和水反应形成强碱溶液 E.都能和水反应产生H2,D,3、把一瓶不饱和烧碱溶液分成四等份,保持温度不变,向四份溶液中分别加入一定量的Na、NaOH、 Na2O和Na2O2使溶液均恰好饱和。加入质量最大的一定是_，加入质量由大到小的顺序是_,NaOH,2、钠是一种活泼金属，钠能否置换出CuSO4溶液中的Cu2+生成Cu？试预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式。,观察物质的外观,实验和观察,预测物质的性质,解释和结论,Cl2性质的研究,观察：,_色_态_气味_溶于水,黄绿,气,预测：类比,实验内容,实验现象,解释和结论,燃烧 红棕色烟,与金属反应,与非金属反应,刺激性,12,非金属单质O2,燃烧 棕黄色烟,Na+Cl2=,燃烧 苍白色火焰 瓶口产生白雾,通过实验测定，1体积水能溶解2体积氯气。 氯气溶于水后得到的混合溶液-氯水,思考：如果把P13图1-2-7的氯气溶解性实验进行长期观察，会有什么现象？,-液面上升，水溶液充满试管,-液面上升到试管 处,回顾：,Cu+HCl=,Fe+ HCl=,2 FeCl2+H2,+2,+3,化学性质活泼的非金属单质。,再预测：,实验内容,实验现象,解释和结论,气泡,Mg,可能生成氯的氢化物HCl,AgNO3溶液,石蕊试液,氯水中含酸,白色沉淀,氯水中含Cl-,先变红 后褪色,氯水中含酸 氯水中含漂白性物质,干燥红纸条,湿润红纸条,不褪色,褪色,Cl2不具有漂白性,某产物具有漂白性,Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸-漂白、消毒,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2性质的归纳,_色_态_气味_溶于水,黄绿,气,刺激性,12,Na+Cl2=,Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸-漂白、消毒,化学性质活泼的非金属单质。,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） CuCl2 FeCl2 MgCl2 KCl,2、关于Cl-和Cl2的下列说法中正确的是（ ） 都有毒 都能与钠反应 都呈黄绿色 性质不同,3、用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时会出现_现象，原因是发生了下列反应。,浑浊,Cl2+H2O=HCl+HClO,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,练习,HClO,含氯化合物的漂白作用与消毒作用,84消毒液,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,漂白粉,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,二氧化氯(ClO2）,漂白能力、更安全,寻求合理的理论解释,测定物质组成中各成分的含量,探究物质的内部结构,设计物质的合成方法,假说,科学理论,模型,物体模型和思维模型,研究工具,色谱仪,X射线仪、质谱仪、核磁共振仪,1、根据氯气的性质，实验室应如何收集Cl2？如何干燥Cl2？,练习,向上排空气法,（排饱和食盐水法）,通过盛装浓硫酸的洗气瓶,2、根据氯气的化学性质，推测氯元素在自然界中的存在状态。,化合态,3、已知Br2的性质与Cl2类似，但活泼性比氯气弱，试推测如下反应能否进行？,Cl2+ NaBr=,2 NaBr+NaBrO+H2O,Br2+ NaOH=,2 2NaCl+Br2,思考题： 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题: （1）氯水的颜色是_ （2）实验室应如何保存饱和氯水？ （3）产生上