甘肃省孟坝中学高二化学上学期期中试题.docx

甘肃省孟坝中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）1、中和热是（ ）A.酸和碱反应生成1mol水时所放出的热；B.1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热；C.强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热；D.稀Ba(OH)2和稀H2SO4完全反应生成1mol水时所放出的热。2、对应燃烧热概念的说法正确的是（ ）A.不一定是放热 B.可燃物不一定是1molC.单位不一定是KJ D.可燃物不一定是气体3、热化学方程式是（ ）A.仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式B.能够表示化学反应中热效应的化学方程式C.热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关D.当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。4、下列说法正确的是（ ）A.对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小；B.正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度；C.压强增大，化学反应速率一定增大；D.浓度升高化学平衡一定发生移动。5、下列说法错误的是（ ）A.2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）是熵增的反应；B.H、S分别取“负”时反应一定能自发进行；C.在醋酸溶液中存在两种分子；D.相同温度下，PH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸。6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B) 3(A)，3(C) 2(B)，则此反应可表示为（ ）A2A3B=2C BA3B=2C C3A+B=2C DAB=C7、一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间内消耗mol A，同时生成3mol CC容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：A(g)B(g) C(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数下降9.已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol10.下列关于反应热的表述正确的是 （ ）A当H0时，表示该反应为吸热反应BC(s)0.5O2(g)= CO(g)的反应热110.5kJmol1，知碳燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Dl molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO311.下列变化过程，属于吸热变化的是（ ）液氨汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氨催化氧化生成一氧化氮 酸碱中和生成水 FeCl3溶于水显酸性A. B. C. D. 12.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ） A氯化钠溶液 B水 C醋酸钾溶液 D硫酸铜固体13.在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/(Ls) ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(Ls) B36mol/(Ls) C24 mol/(Ls) D12 mol/(Ls)14.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应（ ）3X(g)nY(g)Z(g)2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则的值A4B3C2 D115、对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16、2.0mol PCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.20 mol，小于0.40 mol题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17 (16分).已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=_CH3COOH（l）的燃烧热是_；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2_升。.已知下列两个热化学方程式；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； H=570.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。_.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是 L，热化学方程式为 。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH mol18、（12分）已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.701.101.000.600.40回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K ， 0（填“”“”或“”）（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）。a气体的密度不随时间改变b(A)不随时间改变c混合气体平均相对分子质量不随时间改变d压强不随时间改变（3）1200时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为 。（4）830时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率(A)= molL1s1；2s时(B)= molL1；2s时A的转化率为 ；2s时C的体积分数为 。19、（12分）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率mol/(L s)与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 回答如下问题：（1）0t2时间段内反应速率增大的原因是： ，（2）t2t时间段内反应速率减小的原因是： ，（3）图中阴影部分“面积”表示t1t3时间里 。AMn2+物质的量浓度的增大 BMn2+物质的量的增加 CSO42-物质的量浓度 DMnO4-物质的量浓度的减小20.（12分）已知，反应：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） H1；反应： I3-（aq） I2（aq）+I-（aq） H2；反应的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：t/515253550K11100841680533409请回答：（1）若反应的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1K2= 。（2）上述反应的H1 0（填“”、“=”、“”）；若升高温度，则I2的溶解速率会 （填“加快”、“减慢”或“不变”）。（3）能判断反应已达到平衡的依据是 A容器中的压强不再改变 B溶液的颜色不再改变CI-浓度不再变化 D正逆反应速率均为0（4）某温度下，反应的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：起始浓度(mol/L)甲乙丙c（I2）0.10.20.2c(I-)0.20.10.2反应速率最快的是 （填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。高二化学参考答案一、选择题（48分）12345678CDBBBAAD910111213141516BDADADCC二、填空题（52分）17、（每空2分共16分）H=488.3KJ/mol 870.3kJ/mol 5.6 （1）11 （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2044KJ/mol 5.6 L;