《常见的化学反应》PPT课件.ppt

浙教版初中科学中考复习课件系列,主题3 物质的运动与相互作用,知识结构,浙江教育版,化学反应的类型,化合反应 A+B = AB 多变一 分解反应 AB = A+B 一变多 置换反应 A+BC = B+AC 单对单 复分解反应 AB+CD=AD+CB 两交换,氧化反应 还原反应,吸热反应 放热反应,四种基本反应类型,持续加热,如H2还原氧化铜,燃烧,生石灰与水反应,中考考点:,中考考点:,1、氧化、还原反应,氧化剂-在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素）的物质。（氧化性）,还原剂在反应中，向其他物质提供氧元 素（即自身得到氧元素）的物质 （还原性）,CO + CUO = CU + CO2,还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物,知识梳理:,氢气和一氧化碳的可燃性和还原性,氢气,一氧化碳,可 燃 性,还 原 性,方程式,实验现象,方程式,实验现象,2H2 + O2 = 2H2O,H2+ CUO = CU +H2O,2CO + O2 = 2CO2,CO + CUO = CU+ CO2,点燃,点燃,产生淡蓝色火焰，生产水 雾、放出热量,产生蓝色火焰，放出热量， 产生能使澄清石灰水变浑浊 的CO2气体,黑色粉末变红色， 试管口有水珠生成,黑色粉末变红色产生 能使澄清石灰水变浑浊 的CO2气体, 燃烧和缓慢氧化 某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件：（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，放在火焰上点燃。（2）用镊子分别夹取一蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上片刻。 （3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩住。,（1）,（2）,（3）,由此得出结论：燃烧的条件是：,（1）木条燃烧，小石子不燃烧 （2）可燃物温度达到着火点才能燃烧 （3）燃烧与氧气的关系 可燃物燃烧需要与氧气接触 结论：物质应是可燃物 须与氧气接触温度达到着火点。,燃烧的条件,灭火的方法和原理,火灾自救的有效措施,燃烧的实质,1、可燃物 2、温度达到着火点 3、与空气（氧气）充分接触,1、隔离可燃物 2、将温度降低到着火点以下 3、隔绝空气（氧气）,1、室内浓烟密布时，应俯伏在 地上爬行，并用湿毛巾掩盖 口鼻 2、用湿毛巾等物品塞住门和窗 户的缝隙，以免浓烟渗入 3、打开窗户，在窗前呼吸,发光发热的剧烈的氧化 反应,氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组属于氧化还原反应的是 （ ） A. Fe+2HCl= FeCl2+ H2 B. BaCl2+H2SO4 =Ba SO4 + 2HCl C. 3C O+Fe2O3 =2 Fe+3 C O2 D. Cu(OH）2 =Cu O+ H2O,高温,A、C,浙江教育版,2、化学反应的基本类型,化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。,化合反应-两种或两种以上的物质反应生成一种物质 A + B = C,分解反应-一种物质反应生成两种或两种以上的物质 A = B + C,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC=B+AC 金属跟酸溶液 Fe+HCl= FeCl2+H2 金属跟盐溶液Fe +CuSO4= Fe SO4 + Cu 这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,置换反应,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB （酸、碱、盐之间） 相互交换离子生成两种新化合物。 复分解反应发生的条件：生成物中析出，或者有放出，或有水生成，,复分解反应,氧化还原反应与四个基本反应类型的关系,化合反应、分解反应与氧化还原反应没有必然关系，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。,3.催化作用和催化剂,（1）催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的 反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有改变。,（2）举例说明催化剂和催化作用,如：,在上述反应中，二氧化锰只起到改变（加快）反应速率 的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变， 所以二氧化锰在过氧化氢分解反应中起到催化作用。,四种基本反应类型,1、化合反应：A+BC,2、分解反应：CA+B,3、置换反应：A+BCB+AC,4、复分解反应：AB+CDAD+CB,写出下列化学方程式，并表明反应类型。 1给充分混匀的铁粉和硫粉加热 Fe+S=FeS 2将生石灰放入水中 CaO+H2O=Ca(OH)2 3铁丝在氧气里燃烧，火光四射 3Fe+2O2=Fe3O4 4硫粉燃烧，产生有刺激性的气体 S+O2=SO2 5镁条在氧气里燃烧，生成白色固体 2Mg+O2=2MgO 6碳在氧气里燃烧发出白光 C+O2=CO2,点燃,点燃,点燃,点燃,7实验室用过氧化氢制氧气 2H2O2=2H2O+O2 8水电解 2 H2O=2H2O+O2 9实验室制氢气 10实验室制二氧化碳 11胃舒平治胃酸过多症,MnO2,通电,H2SO4+Zn ZnSO4+H2 ,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H20,中和反应的实质：碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合成中性水的过程,12酸去铁锈 13酸去水垢 14碳酸根离子的检验 15检验硫酸根离子 16检验盐酸根离子,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H20,CaCO3+2HCl CaCl2+H20+CO2,CaCO3+2HCl CaCl2+H20+CO2,H2SO4+BaCl 2BaSO4+2HCl,HCl+AgNO3AgCl+HNO3,17石头变蓝宝石 18两无色液体变汽水 19两无色液体变牛奶 20新刷的墙壁“流眼泪” 21湿法炼铜,CuSO4+5H 2OCuSO4.5H2O,2HCl+CaCO3CaCl2+2H20+CO2,H2SO4+BaCl 2BaSO4+2HCl,Ca(OH)2+CO2CaCO3+2H2O,CuSO4+Fe FeSO4+Cu,反应发生的条件： 1氢前的金属置换稀酸中的氢 2较活泼的金属能置换出盐溶液中较不活泼的金属 （盐可溶，前置后）,22久置于空气中的氢氧化钠溶液会变质 23检验二氧化碳 24用氢氧化钠溶液吸收废气,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3+2H2O,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,复分解反应条件： 生成物：水、沉淀、气体（三者必居其一） 反应物：溶于水或溶于酸,常见物质的溶解性,1k、Na、NH4、NO3盐均可溶 2盐酸盐中Ag不溶 3硫酸盐中Ba不溶，Ca微溶 4碱中Ba可溶， Ca微溶 5碳酸盐多数都不溶,25在黄色的绿化铁溶液中滴加澄清的石灰水 26滴加氢氧化钠溶液于硫酸铜溶液中 27区分面碱和食盐,3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3 ,2NaOH+H2SO4Na2SO4+Cu(OH)2 ,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O,化学反应的能量变化,化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环 境中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总 是向环境放出热量，光合作用要吸收利用太阳能， 在黑暗的环境里就无法进行光合作用，呼吸作用是 缓慢氧化的一种，也要释放能量。,4、质量守恒定律,定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律微观解释,守恒的原因： 化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。,质量守恒定律,从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”,质量守恒定律,反应物和生成物总质量不变 宏观 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子数量不变 化学 原子质量不变 反应 过程 宏观： 物质的种类一定变 两个一定变 微观： 分子的种类一定变 一个可能变 分子总数可能变,质量守恒定律,定律的应用： 质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。 对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量，没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应生成的物质质量”，像生成的气体，沉淀等都要计入生成物的质量总和中去。“质量守恒”不等于“体积守恒”，,用物质的化学式表示化学反应的式子 化学方程式,化学方程式包含哪些意义？,表示反应在什么条件下进行,表示各物质之间原子和分子的个数比,表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质,表示反应物、生成物各物质间的质量比,化学方程式表示的意义 化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。 (1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 (2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。,例如，化学方程式：2H2+O2=H2O “质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。 “量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。,点燃,注意表示加热，催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。,化学反应方程式配平法 （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3= 2KCl+3O2,（二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O,（三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,配平化学反应方程式. Fe + HCl= FeCl2+ H2 C2H2 + O2= CO2 + H2O Cu + O2 = CuO,练习,点燃,1,2,1,1,2,4,2,5,2,2,1,化学反应的本质 化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新组合成新物质的分子的过程。,质量守恒： 反应物的质量总和=生成物的质量总和 （一）化学反应前后各元素的原子个数守恒 （二）化学反应前后各元素的质量守恒 （三）化学反应前后各物质质量总和守恒,在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减原子的质量也没有变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,小结：在化学变化过程中,可能改变：微粒数目,设未知量； 写出化学方程式； 写出有关物质的相对分子质量和已知量； 列出方程、求解； 写出答案和答。,根据化学方程式计算的步骤一般为：,实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？,解：,设需要过氧化氢的质量为m.,234,32,m,2克,答：需要过氧化氢4.3克。,【例1】（2010温州中考）航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si = SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的 A.化合反应 B分解反应 C.置换反应 D复分解反应,C,一、选择题 1（2010宁波中考）下列化学反应可用如图表示的是( ) AH2CO3 CO2+H2O B2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 C2HClO 2HCl+O2 DCaCO3 CaO+CO2,答案：C,【解析】(1)设参加反应的CuO的质量为x H2+CuO Cu+H2O 减少的固体质量 80 64 16 x 8克,8016=x8克 x= 40克 （2）设稀释后硫酸的溶质质量分数为y 根据稀释前后溶质质量不变 50 mL1.84 g/cm398%= (50 mL1.84 g/cm3+300 g)y y=23% 答案：(1) 40克（过程见解析） (2)23%,典例探究:,例1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,试判断该密闭容器中发生的反应属于( )。 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应,【解析】: 本题主要考查了质量守恒定律与化学反应的基本类型。反应物反应后质量应减小,生成物反应后质量应增加，本题中Y、Q的质量都增加了，所以它们都是生成物，Z的质量减小，所以它是反应物，由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量应不变，Z减少了84g,Y增加了22g,Q增加了9g,所以X应是增加的,增加84-22-9=53克.Z反应完,并变成了XYQ,没有其它物质参于反应. 【答案】:C,例2.用I205可以测定空气污染的程度，发生的化学反应为l205+5COI2+5C02，其中氧化剂是-( )。 AI205 BCO CI2 DC02,【解析】: 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂都是对于反应物而言的。在初中阶段，我们可以从得氧一失氧的角度来进行分析：氧化剂参加还原反应，在反应中提供氧元素(或自身失去氧元素)。例如在本反应中，I2O5l2，I205失去了氧元素，所以它在本反应中是氧化剂；而还原剂是得氧的物质，如本题中C0C02，这说明反应中CO是还原剂。 【答案】:A,例3.绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是( )。 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应,【解析】: 这是一题寓环保于化学反应类型的新题。解答的关键在于看懂题干中的“反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中”，故一定属于“绿色化学工艺”的反应类型为化合反应。 【答案】:B,例4.(. “点石成金”本意为古代方士的一种法术，即能将石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能将石灰石变成黄金，请你用科学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,【解析】: 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不会发生改变。石灰石的主要成分是碳酸钙，其内部不含金元素，因此，石灰石不可能通过化学反应变成黄金。,试题演练:,1.钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是： TiCl4+2Mg,Ti +2MgCl2该反应类型属于,A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,C,2氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 4HFSiO2SiF42H2O，该反应属于-( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,D,3. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为-( ) AN2 BH2 CO2 DCO,A,4. 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 -( ),B,A,6. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：,下列说法中错误的是-( ) Aa和b是反应物，d可能是催化剂。 B反应后a物质的质量为464g Cc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1,B,7. 下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为-( ) A 2AB2 B2 = 2C B 3AB2 B2 = 2C C 4AB2 B2 = 2C D AB2 4B2 = 2C,C,8. 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是-( ) A阴影1：C+O2 CO2 B阴影2：2H2O 2H2+O2 C阴影3：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D阴影4：Fe+CuSO4FeSO4+Cu,C,9. 现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 - ( ) A1l B21 C5l D4l,C,10. 金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是_。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ； 第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是_ _。,+4