物质结构元素周期律复习.ppt

第一章 （复习课） 物质结构 元素周期律,一、原子的构成,4.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,1.原子 ：核电荷数质子数核外电子数,2. 阳离子 ：核电荷数质子数核外电子数， 核外电子数am,3. 阴离子 ：核电荷数质子数核外电子数， 核外电子数bn,几个重要的关系式,3、质量数为B的Xn-阴离子含有a个 电子，则中子数为（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a,A,巩固试题： 1、2311Na中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 2、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,11,12,11 23,16 16,18 32,同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素。,1、下列互为同位素的是（ ） AH D T B.H2 D2 T2 C.H2O和D2O D石墨和金刚石 E. O2和O3 F白磷、红磷,元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45,同位素原子的相对原子质量 同位素原子的质量数,电子层代表符号,排布规律,各电子层最多容纳2n2个,最外层不超过8个,次外层不超过18个,最先排布在能量较低的电子层里,K L M N O P Q,倒数第三层不超过32个,画87号原子的原子结构示意图,能量由低到高,二、原子核外电子排布,编排原则：根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行（即周期），再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行（即族），这样得到的一个表，叫做元素周期表。,三、元素周期表,周期表结构： 周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全） 族：16个族（18个纵行） 7个主族：由短周期和长周期共同构成的族 7个副族：仅由长周期元素构成的族 族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素 零族：稀有气体元素,四、元素周期律,元素的性质（原子半径、化合价、金属性、非金属性）随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,7、根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号 元素（此元素尚未命名，暂以X代替起化学符号 ）的 几个问题。 （1）原子核外有几个电子层，最外层电子数可能是多少？ （2）在周期表中位于第几周期？第几族？是金属还是非金属？ （3）写出它的最高价氧化物及对应的水化物的化学式。 （4）写出它的氯化物的化学式。,4,七 IVA,金属元素,XO2,X(OH)4,XCl4,原子半径减小,原子半径增大,非金属性（氧化性）增强,金属性（还原性）减弱,最外层电子数增大,最外层电子数相等,10电子微粒：Ne O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ CH4 NH3 H2O HF NH4+ OH- 18电子微粒: Ar S2- Cl- K+ Ca2+ SiH4 PH3 H2S HCl 、 F2 H2O2,练习：,2、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断不正确的是（ ） A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱,元素的化合价与最外层电子数有何关系？,120号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价最外层电子数； 最低负化合价最外层电子数8 最高正价+ |最低负价| = 8,金属元素无负价（在化学反应中只显正价）,氟无正价，氧无最高正价 。,五、元素的金属性和非金属性的周期性变化,1.元素金属性强弱判断依据：,（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。 元素金属性越强，越易反应。 （2）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱。 元素金属性越强，碱性越强。 （3）金属间的置换反应。 依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。,2.元素非金属性强弱判断依据：,（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 元素非金属性越强，酸性越强。 （2）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性 也就越强。 （3）非金属单质间的置换反应（Cl2I2）,六、化学键,1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,2、离子键和共价键,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,3、离子键及离子化合物,（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子键只存在于离子化合物中。 （2）形成范围：活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根，OH)之间。 （3）离子键形成过程的表示方法：用电子式表示。 电子式：元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。,阳离子的电子式用阳离子符号来表示；,阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。,原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子。,H ,Na ,Mg ,Ca ,如：钠离子、镁离子的电子式分别为：Na Mg2,原子：,离子：,离子化合物：,离子化合物形成过程：,共价化合物