2019年高考化学考前适应性试题（四）.docx

2019届高考考前适应性试卷化 学（四）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大C“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为NAB1mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na+数目为2NAC1mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6NAD2.24L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4NA9下列说法正确的是A蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应B分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物共有4种C室温下，在水中的溶解度：1，2二溴乙烷大于乙醇D苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电10用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B如图2进行浓硫酸与铜的反应C如图3验证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD如图4吸收氨气11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同12AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是A电池负极附近溶液pH升高B电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极C正极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHD负极会发生副反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H213H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na+)2c(C2O)26(14分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5mL 2molL1硫酸置于60热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6molL1的硫酸2 mL。步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题： （1）步骤1中碳粉的作用是_；加入6 molL1硫酸的作用是_。（2）向滤液中加入无水乙醇的目的是_。（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象：_。（4）称取获得的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(摩尔质量为392 gmol1)1.9600g配成100 mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00 mL。下列有关滴定的操作正确的是_(填字母)。a滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化b滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c读数过程中保持滴定管自然悬垂d读数时视线与凹液面最低处切线相平滴定过程中反应的离子方程式为_，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_。27(14分)偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下： （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_(填字母序号)。a升高温度 b增大压强 c增大NaOH溶液的浓度（2）滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)2.4105，若滤液中c(SiO)0.08 molL1，则c(Mg2)_。由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是_(用离子方程式表示)。（3）沉钒时，反应温度需控制在50，在实验室可采取的加热方式为_。（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1molL1 NH4Cl溶液，再向A中加入_mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是_。（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2(VO)2(C2O4)3，该反应的化学方程式为_。28(15分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1541.8kJmol1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K_(用K1、K2表示)。（2）对于2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(CO)c(CO2)B容器中混合气体的密度不变Cv(N2)正2v(NO)逆D容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)_，平衡时NO的转化率为_。图1图2（3）使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。35【选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。 （1）写出D元素基态原子的价电子排布式：_。（2）D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是_。NO的中心原子的杂化轨道类型为_。在D(H2O)63+中D3+与H2O之间形成的化学键为_，1 mol D(H2O)63+中含有的键有_mol。（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_。（4）在由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图。晶胞中距离一个A+最近的C有_个，这些C围成的图形是_，若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_cm(用含NA与的代数式表达)。36【选修5：有机化学基础】(15分)石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。RXRXRR(X为卤素原子，R、R为烃基)。回答以下问题： （1）B的化学名称为_，E的结构简式为_。（2）G生成H的化学方程式为_。（3）J的结构简式为_。（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为_。（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6211的是_(写出其中一种的结构简式)。 （6）参照上述合成路线，以2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线。绝密 启用前2019届高考考前适应性试卷化学答案（四）7.【答案】C【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，故B错误；“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；葡萄糖是单糖不能发生水解发应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误；故选B。8. 【答案】B【解析】乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2，1mol乙烯(28g)含有2 mol碳碳键，1mol丙烯(42g)含有3mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2NA，A项错误；1mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na+数目为2NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1mol N2与3mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6NA，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。9. 【答案】A【解析】A项，蛋白质是由氨基酸脱水缩合得到的，油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以在一定条件下都能水解，正确；B项，分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物含有醛基，可写为C3H7CHO，共有2种同分异构体，错误；C项，乙醇与水互溶，卤代烃不溶于水，所以室温下在水中的溶解度：乙醇大于1，2二溴乙烷，错误；D项，苯、葡萄糖不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，其水溶液也不能导电，错误。10. 【答案】D【解析】CH3CH2OH具有挥发性，且CH3CH2OH能使KMnO4溶液褪色，会产生干扰，A项不符合题意；浓硫酸与铜反应需要加热，B项不符合题意；醋酸具有挥发性，醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，会产生干扰，C项不符合题意；氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，如图4吸收氨气可防止倒吸，D项符合题意。11. 【答案】B【解析】X元素的原子最外层电子数是内层的2倍，推出X为C，Z是地壳中含量最高的元素，推出Z为O，W是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即W为Na，Y为N。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即r(Na)r(N)r(O)，A项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，氢化物的稳定性：H2ONH3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NC，酸性：HNO3H2CO3，C项错误；分别形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D项错误。12. 【答案】A【解析】电解质溶液为NaOH/NaAlO2溶液，则负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2O，由于消耗OH，溶液的碱性减弱，则负极附近溶液的pH降低，A错误；AlAg2O电池中，Al是活泼金属，作原电池的负极，Ag2O是金属氧化物，作原电池的正极，电子由负极(Al电极)通过外电路流向正极(Ag2O/Ag电极)，B正确；Ag2O在正极上得电子被还原生成Ag，则正极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OH，C正确；由于负极(Al电极)直接与NaOH/NaAlO2溶液接触，故负极上还会发生的副反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，D正确。13. 【答案】B【解析】由图知pH2.5时，c(HC2O)0.080 molL1，c(C2O)c(H2C2O4)0.020 molL1，A项错误；当c(N+)0.100 molL1时，该溶液中溶质恰好为NaHC2O4，依据质子守恒，B项正确；依据电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，又c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)0.100molL1，c(HC2O)c(C2O)，则2c(C2O)0.100 molL1c(H2C2O4)，c(Na+)c(H+)0.100molL1c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，c(Na+)0.100molL1c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)c(H+)，因为c(H2C2O4)0，由图知c(H+)c(OH)0，所以c(Na+)0.100 molL1c(HC2O)，C项错误；由电荷守恒，c(Na+)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，pH7.0，则有c(Na+)c(HC2O)2c(C2O)，所以c(Na+)2c(C2O)，D项错误。26. 【答案】（1）为了形成原电池，加快反应速率加入硫酸抑制Fe2+的水解，过量的H2SO4与后续加入的氨水反应（2）降低硫酸亚铁铵的溶解度，有利于结晶析出（3）取少量产品于试管中加水溶解，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水后溶液显红色(或取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成)(其他合理答案均可)（4）cd(1分)5Fe2+MnO8H+=5Fe3+Mn2+4H2O90%【解析】（1）Fe、碳粉与稀H2SO4形成原电池，Fe作负极，碳粉作正极，可以一定程度地加快Fe的溶解速率；加过量H2SO4的目的是抑制Fe2+的水解，防止Fe2+以氢氧化物的形式析出，过量的H2SO4与后续加入的NH3H2O反应得到NH。（2）根据题干信息，硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于酒精，故加无水乙醇的目的是降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于结晶析出。（3）在没有Fe3+的干扰情况下，Fe2+检验可以采取滴加NaOH溶液、先加KSCN溶液再加氯水或加K3Fe(CN)6溶液的方法，利用特殊的实验现象加以鉴别。（4）滴定过程左手控制玻璃活塞或者橡胶管，右手晃动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，a错误；取下滴定管时手应握住滴定管没有刻度的部分，b错误；为了准确读数，滴定管应自然悬垂，且视线与凹液面的最低处相平，c、d正确。酸性条件下MnO被还原成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据化合价升降守恒和原子守恒配平即可，即反应的离子方程式为MnO5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故20.00mL的待测液中n(NH4)2SO4FeSO46H2O5n(MnO)50.0100molL10.018L0.0009 mol，故100mL的待测液中n(NH4)2SO4FeSO46H2O0.0045mol，故(NH4)2SO4FeSO46H2O的质量分数为100%90%。27. 【答案】（1）ac（2）3104molL1促进Mg2+水解生成Mg(OH)2SiO2H2OH2SiO32OH (或SiO3H2OH4SiO42OH)（3）水浴加热（4）9使两份溶液总体积相等，便于比较（5）2NH4VO34H2C2O4=(NH4)2(VO)2(C2O4)32CO24H2O【解析】（1）铵盐与碱反应生成氨气，氨气极易溶于水，升高温度和增大NaOH溶液的浓度均有利于NH3逸出，增大压强不利于氨气逸出，故选ac。（2）由题意可知滤液是MgSiO3的饱和溶液，根据溶度积规则c(Mg2+)molL13104molL1。考虑到离子的水解是吸热过程，温度升高时促进Mg2+水解生成Mg(OH)2，除磷率下降；硅酸是弱酸，温度升高时，促进SiO水解：SiO2H2OH2SiO32OH(或SiO3H2OH4SiO42OH)，除硅率升高。（3）反应温度需控制在50，小于水的沸点，在实验室可采取的加热方式为水浴加热。（4）控制NH4Cl的浓度对沉钒率的影响时，需设定单一变量，A、B中溶液体积应相等，故还需向A中加9 mL蒸馏水；加入蒸馏水的目的是排除其他因素干扰，使两份溶液总体积相等，便于比较。（5）根据信息可知反应物偏钒酸铵中V元素化合价为5价，产物(NH4)2(VO)2(C2O4)3中V元素化合价为4价，化合价降低，故草酸被氧化，C元素化合价应升高，产物为CO2，根据得失电子守恒和质量守恒可得该反应的化学方程式为2NH4VO34H2C2O4=(NH4)2(VO)2(C2O4)32CO24H2O。28. 【答案】（1）4NH3(g)O2(g)2N2H4(g)2H2O(g)H526.2 kJmol1（2）D0.006 molL1min180%（3）2HSO2e2H+=S2O2H2O；2NO2S2O2H2O=N24HSO【解析】（1）将题中热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2得：4NH3(g)O2(g)2N2H4(g)2H2O(g)H526.2kJmol1，K1，K，K。（2）c(CO)c(CO2)，反应不一定达到平衡状态，A项错误；混合气体的密度等于混合气体的质量除以容器体积，这是一个定值，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，B项错误；2v(N2)正v(NO)逆时反应达到平衡状态，C项错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，故容器中混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态，D项正确。同温同容条件下压强之比等于物质的量之比，设05 min反应的NO为x mol，则反应的CO为x mol，生成N2 0.5x mol，生成CO2 x mol，则0.925，解得x0.06，故05 min内，v(N2)0.006molL1min1；由图像可知，在10 min时反应达到平衡，设达到平衡时反应的NO为y mol，则反应的CO为y mol，生成N2 0.5y mol，生成CO2 y mol，则0.90，解得y0.08，则平衡时NO的转化率为100%80%。（3）由装置图可知，阴极室是HSO放电，在酸性条件下生成S2O，则阴极的电极反应式为2HSO2e2H+=S2O2H2O；由题图知，NO与S2O反应生成N2和HSO，离子方程式为2NO2S2O2H2O=N24HSO。35. 【答案】（1）3d54s1（2）平面三角形sp2杂化配位键18（3）PCl5 （4）6正八面体【解析】短周期中原子半径最大的元素是Na(A)，3p能级半充满的元素是P(B)，同周期元素中电负性最大的是A族元素，第四周期中未成对电子数最多的是24号元素Cr(D)，再由原子序数关系可知C是Cl。（1）Cr元素基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1，所以其价电子排布式为3d54s1。（2）Cr(H2O)6(NO3)3中的阴离子是NO，中心N原子的价层电子对数为3，故其轨道杂化类型为sp2杂化，则NO是平面三角形结构。Cr(H2O)63+中Cr3+与H2O形成配位键，由于每个水分子中有2个键，且Cr3+与6个H2O间形成6个键，所以1mol Cr(H2O)63+中含有(662) mol18 mol 键。（3）P和Cl形成的两种常见化合物为PCl3和PCl5，由于PCl5分子是ABn型分子，其中P元素化合价等于最外层电子数，所以是非极性分子，PCl3的电子式为。（4）由于离子半径：ClFNa+，所以白球表示Cl，黑球表示Na+，距离最近的Cl在Na+的上、下、左、右、前、后6个不同的位置；这6个Cl形成正八面体空间结构(例如位于晶胞面心的6个Cl)。由于Cl位于晶胞的顶点(8个)和面心(6个)，所以平均每个晶胞含有Cl的数目为864，Na+位于晶胞的棱边中点(12个)和体心(1个)，所以平均