江西省赣州市十五县（市）2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题.docx

20182019学年第二学期赣州市十五县（市）期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( )A天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用CPM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能2NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NAB4时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAC. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2D1 mol N5+含有的电子数为34NA3下列表示正确的是（ ）ACO2的电子式： B中子数为45的溴原子：Br CHClO的结构式：HClO D硫离子结构示意图：4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） AFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2OCpH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4- 5已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为( ) Ax-5 Bx+5 Cx+1 Dx-16根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（ ）A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XC SiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D实验室制取并收集氨气11. 研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）ANa+不断向“水电池”的正极移动 B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子C负极反应式：Ag+Cl+e=AgCl DAgCl是氧化产物12可逆反应下列叙述正确的是（ ）A. 化学反应速率关系是： B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 达到化学平衡时， 13.在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为 （ ）A1 B2 C3 D414现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径由小到大的顺序是：WZY甲丙DY与W、Z都只能形成两种化合物15瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OC电极b是正极，O2由电极a流向电极bD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol16.说法不正确的是（ ）ACu2S是还原产物 B产物中的SO42-有一部分是氧化产物CCuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 D5mol FeS2发生反应，有21mol 转移非选择题（共52分）17. (10分）I.请根据有关知识，填写下列空白：(1)下列反应中，属于吸热反应的是_（填数字序号，下同），属于放热反应的是_。煅烧石灰石制生石灰氢氧化钠固体溶于水 碳与水蒸气的反应 酸碱中和反应生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是_（填字母编号）。A. Q1+ Q2 Q3 B. 2Q1+ Q22Q3 D. 2Q1+Q22Q3 II.下列物质：CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 （1）只存在非极性键的是 （用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是 （3）当其熔化时，不破坏化学键的是_18（10分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+123132回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置 ，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是 ，B 元素的离子结构示意图是 ，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为 (用离子符号表示）（2）化合物F2A2的电子式是： （3）用电子式表示F2I的形成过程： ；（4）F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为 19（12分）.I. 三氯化铁对铜（Cu）说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。 (1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应： _；负极反应：_。II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。（1）甲中SO42-移向 （填“铝片”或“镁片”），写出甲中正极的电极反应式 。（2）乙中负极为 （填“铝片”或“镁片”）总反应的离子方程式： 。20（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：（1）F和G的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）A和C按照原子个数1:1形成的化合物的结构式为。（3）都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为 （4）常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，写出其生成化学方程式为 （5）FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程 。 21.（10分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式 （2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是 A当X与Y的反应速率之比为1：1B在混合气体中X的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D混合气体的密度不随时间的变化而变化EX、Y、Z的浓度之比为1：1：2（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是 A恒压时充入Ne B适当升高温度C缩小容器的体积 D选择高效催化剂II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60，C的平均反应速率是0.18mol/（L.min）。求：（1）平衡时B的浓度=mol/L。（2）D的平均反应速率（D）=mol/（ L.min）。（3）x=。高一化学参考答案一、选择题题号12345678答案BDDAB BCB题号910111213141516答案A C C D A CBC非选择题17（除标注外，其余每空2分，共10分 ）I（1） （2）B（1分）II （1）（1分） （2） （3）(错选不给分，漏选给1分）18（除标注外，其余每空2分，共10分）（1）第二周期第VA族 （1分）， 510B（1分），（1分）， O2-Mg2+ （1分）(2)(3)(4)NaH+H2O=NaOH+H219（除标注外，其余每空2分，共12分）I、(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2) Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2)Cu2e=Cu2 II、（1）镁片（1分）， 2H+2e =H2 （2）铝片（1分） ，2Al2H2O+2O