上海市高三化学教学质量抽查测试

2009届上海市虹口区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分：150分考试时间：l20分钟)相对原子质量：Hl Cl2 Nl4 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S32 C1一35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第1卷(共66分)一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。12008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A分子中碳原子不在一直线上 B比丁烷更易液化 C是石油分馏的产品之一 D光照下能发生取代反应2下列各种微粒的表示方法中，错误的是 A次氯酸分子的结构式HOCl B甲基的电子式: CNa202的电子式为: D碳-12的原子符号:31993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志博和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由ll34个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是 A属于烃类化合物 B常温下一定是固体 C易被氧化 D具有类似金刚石的硬度4下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是 ABCl3、CH4 BF2、C2H2 CNH3、HCl DC02、H205物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是 原子总数 分子总数 电子总数 物质的种类 物质的总质量 物质所具有的总能量 A(D B C D二、选择题(本题共36分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6右图是Ca(OH)2的溶解度曲线示意图。20时，将两份等质量的饱和石灰水，一份加少量生石灰，恢复至室温得到溶液；另一份升温至50C，得到溶液。溶液与溶液相比，下列说法正确的是ApH：= B溶解度： D质量分数：c(A-) B酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小 C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)O)。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。18下列判断正确的是A醋酸溶液醋酸钠溶液醋酸钠晶体B.在强光持续照射下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完C同温同压下，硫化氢与氧气体积1：1混合点燃，硫化氢能消耗完D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，一氧化碳不能完全作用19X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1Q2Q3，下列判断一定正确的是A气态氢化物的沸点HXHYHZB最高价氧化物的水化物酸性HXO4HYO4HZO4C气态氢化物的稳定住HXHYHZD原子半径XY0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应19相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 Bc（H）Cc（OH） Dc（CH3COOH）20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2； 中负极：2H+ + 2e一= H2D溶液的pH：不变；增大21下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）A已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(Na+)c (CO32)c(H2CO3)C常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大D常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均下降二、填空题（5小题，共56分）23I(4分)（1）同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是 （填序号，下同）（2）同浓度的下列溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 NaHCO3，其中PH 由大到小的顺序是 II（6分）（1）明矾KAl(SO4)212 H2O水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程表示）： 。试列举它在生活中的一种用途 ；（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；(用化学式表示，下同)（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。24.（14分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=-483.6KJmoL1H2O (g)H2O(l)；H=-44.0KJmoL1（1）氢气的燃烧热H= kJmoL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 25（8分）在25 时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：（1）总反应式为 。（2）电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为 （3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为 (KspCu（OH）2=210-20)26（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-127（8分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 图19请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“