《物质的制备》PPT课件.ppt

物质的制备,第一章 从实验中学化学,一、气体发生装置,试管 导管 酒精灯 铁架台,注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热,A、固体反应物（加热）,该装置可用于制备O2、NH3和CH4,启普 发生器,简易 装置,B、固液反应（不加热）,简易 装置,注意事项： (1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2),(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应,(3)操作： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下,常见装置,启普发生器的拓展与延伸,可用于制备H2、O2、H2S、NO2、 NO和C2H2,注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热至沸腾的混合物时要加碎石，防暴沸 （3）制乙烯时不用分液漏斗，换成温度计控制反应温度,C、固（液）液反应物（加热）,液体- 分液漏斗 固体- 圆底烧瓶 石棉网,常见装置,可用于制备Cl2、HCl、SO2和C2H4,170C,气体收集装置的选择原则： 根据气体的溶解性或密度选择,二、收集装置,收集装置拓展与延伸,气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件,三、净化装置,洗气瓶 进气管应“长进 短出”,干燥管 大口方向进气， 小口方向出气,液体试剂,固体试剂,固体试剂需加热,四、净化装置,酸、碱性 据气体的 氧化、还原性,气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性,保持一致,1、选择原则 气体在被干燥的过程中要不能被减少 不要引入新的杂质。,2、选择方法,干燥剂,选择,干燥剂状态,干燥装置,酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥 碱性气体；,碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来 干燥酸性气体如Cl2。,有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气 体（如H2S、HI等）。,3、常见干燥剂, ,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰,H2,O2, Cl2, SO2, CO, N2, CH4,O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4,H2,O2, N2, CH4, NH3,H2S NH3, HBr, HI, C2H4,HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2,NH3,1、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。,3、水溶解法 如HCl、NH3等。,五、除尾气装置,4、袋装储存法 CO、H2、CH4等,气体极易溶，防倒吸,安全瓶,思考：,分析右图装置有哪些作用？,1、净化气体,2、收集气体（密度比空气大）,4、排水集气法收集气体,3、收集气体（密度比空气小）,几种常见气体的实验室制法 1、固+固加热,CaO,2、固+液不加热,3、固+液加热,强热,洗气瓶的有关装置问题讨论,练 习 精 选,1、实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是,D,2、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 ANO2 BHCl CCH4 DNH3,D,3、分别由下列四组物质制取气体。 浓盐酸和MnO2 (NH4)2Cl和Ca(OH)2 NaCl和H2SO4(浓) FeS和稀H2SO4(稀)。 所产生的气体在同温同压下的密度，由大到小的排列顺序为 A B C D,D,4、某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠 试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 若要快速制备少量氯化氢，应选择 若要快速制备少量氨气，应选择 若要快速制备少量氯气，应选择,D、F,A、B,H、J,B、G,5、下列三个问题均与下图实 验装置有关，请选择正确的 序号填入空格内。 (1)制取某无色非金属氧化物 气体时，烧瓶X内的试剂是 A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸 C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠与浓盐酸,X,y,z,D,5、下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择正确的序号填入空格内。 (2)洗气瓶Y中所盛的液体应是(不允许非水杂质混在气体中 A.饱和NaHCO3 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3 D.澄清石灰水,X,y,z,C,5、下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择正确的序号填入空格内。 (3)检验集气瓶是否集满气体，设置于瓶口的滤纸润湿时应使用的溶液是 A.氯化钠溶液 B.碘化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.澄清石灰水,X,y,z,B,6、用下图装置制取和 收集气体，根据装置分 析后填表(写化学式),Na2SO3,浓硫酸,SO2,Cl2,Cu,浓硝酸,浓盐酸,Na2SO3 +H2SO4(浓) Na2SO4 +SO2+H2O,Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O,KMnO4,NO2,2KMnO4 + 16HCl 2KCl +2MnCl2+5Cl2+ 8H2O,.启普发生器原理式反应器的设计, 防止液体倒吸发生装置的设计, 测量气体的体积装置的设计, 喷泉实验装置的设计,具有特殊作用的实验改进装置的设计, Fe(OH)2 的制备操作装置的设计,压强：下上 且压差较大,【例1】如何用金属钠与水反应产生H2的反应设计一个喷泉装置。,喷泉问题,7、氨气溶于水形成的喷泉实验中，如果观察不到“喷泉”或现象不明显，实验不成功的原因可能有： 可能是烧瓶中的氨气没充满； 可能是烧瓶内壁不是非常干燥； 可能是装置气密性不好，有气体泄露； 可能是加入的水太少。,8、做氨的喷泉实验时： 收集NH3的烧瓶为什么必须干燥？ 从胶头滴管理挤出的少量水有何作用？ 在烧杯中滴几滴酚酞有何作用？ 若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶， 主要原因有哪些？,答案： 因为NH3极易溶于水，故烧瓶应干燥 溶解NH3，使烧瓶内气压减少 可检验NH3溶于水后溶液呈碱性 可能装置漏气或收集的氨气不纯混有空气,9、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 （1）图A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中前一物质表示干燥气体，后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是（ ） A、氨和酚酞试液 B、氨和氯化铁溶液 C、HCl和AgNO3溶液 D、HCl和酚酞试液,C,（2）图B为重新设计的喷泉装置。 在图B的锥形瓶中分别加入足量 如下物质，反应后可能产生喷泉 的是（ ） A、NaHSO4与NaOH溶液 B、NH4HCO3和稀盐酸 C、MnO2固体与浓盐酸 D