高考高三化学教学复习思考特级教师辅导.ppt

高三化学教学复习思考 正确理解高考 掌握主干知识 发展学科能力,第一部分 正确理解高考,一 高考选拔人才的三个标准,1 具有扎实的学科基础知识。 人的创造力首先来自于完整的学科知识 体系，然后才是某种方法。 2 具有良好的思维素质。 思维的系统性、综合性、创造性。 3 具有批判意识和实践技能。 批判意识、实践技能是学习潜质和创造 力的主要体现。,二 高考命题基本原则,1 准确把握知识能力标准 2 保持试卷结构的合理性 3 确保试题内容的科学性 4 注意试题编制的规范性 5 体现试题素材的公平性,三 试题评价的基本思路,1 知识体系考查遵循教学大纲和考试说明. 2 注重考查教学中需要培养学科能力结构. 3 对试卷中各类典型试题客观准确的分析. 4 高考命题与新课程改革的思路趋于一致.,四 学习2008年考试说明,一个需要-选拔性考试的需要 两个关注-关注试卷变化、关注高中新课程 三个回归-回归教材、回归基础、回归实际 四个原则-全面性：主干知识覆盖率 探究性：自主探究新理念 拓展性：试题本身、教材知识 综合性：学科内知识版块综合,实验题：元素概念 实验,1.物质的制备、性质 2.基本原理、基本操作 3.实验现象、综合分析,无机题：概念元素理论,1.酸碱、氧还、沉淀反应 2.结构、平衡、电解质溶液 3.典型元素化合物性质,有机题：计算结构反应,1.简单有机计算 2.书写结构式、同分异构 3.推断有机物、书写方程式,综合题：元素理论计算,1.化学反应基本规律 2.性质、结构、反应热 3.浓度、理论、方程计算,卷：非选择题 （共4小题，60分）,第二部分 掌握主干知识,高中化学教学 - 教材章节,高一化学共七章,一、化学反应能量变化 二、碱金属 三、物质的量 四、卤素 五、物质结构 六、氧族元素 七、碳族元素 学生实验： 8个必做、5个选做,高二化学共八章,一、氮族元素 二、化学平衡 三、电离平衡 四、重要金属 五、有机-烃 六、烃的衍生物 七、糖类油脂蛋白质 八、合成材料 学生实验： 11个必做、6个选做,高三化学共六单元,一、晶体类型与性质 二、胶体性质 三、氧化还原反应热 四、电解原理 五、硫酸工业 六、实验方案设计 学生实验： 8 个必做学生实验,2008年高考化学复习 知识体系-六大版块,一 基本概念：五项主干知识,氧化还原反应及其应用 沉淀和酸碱型离子反应 化学反应热及计算 电子式 化学式 结构式 方程式 化学中的STS知识,关注社会热点问题,1热点事件中的化学问题 重要成果-诺贝尔化学奖； 重大污染-禽流感、水体污染、 苏丹红和重金属盐等食品污染； 新能源发现合成-火箭推进器。,关注社会热点问题,2环境污染产生的原因及保护 酸雨形成- 硫的氧化物、氮的氧化物 臭氧层破坏- 氟氯烃、氮的氧化物的大量排放； 温室效应- 二氧化碳、甲烷的大量排放。,关注社会热点问题,3社会生活问题 居室装修-装饰材料中甲醛、甲苯； 飘尘污染-煤燃烧排放烟尘； 绿色化学- 原料无毒途径佳，节约能源零污染。,关注社会热点问题,4化学前沿问题 新元素性质预测- 新合成112号116号元素性质； 新材料用途预测- 氮化硅、碳纳米管、光导纤维； 新产品原理分析- 有机燃料电池、锂电池原理。,引起环境污染的原因不正确的是,A 重金属、农药和难分解有机物等会 造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会 造成居室污染 C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会 造成温室效应的加剧,例 单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应 化学方程式如下：,aFe + bNO3- + cH+ = dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O 1、 b c d f 的关系式 答案： cb= 2d + 3f 2、 d f g h 的关系式 答案： 2d + 3f = 3g + 8h 3、 c g h 的关系式 答案： c = 4g + 10h,单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的 化学方程式如下： aFe + bNO3- + cH+ = dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O 4、若a = 12，铁和硝酸恰好完全反应， 则b的取值范围是- c的取值范围是- 答案：b的取值范围是 - (6b12) c的取值范围是 - (30c48),二 基础理论：三大基础理论,1 物质结构理论 重要分子空间构型与电子结构 2 化学平衡理论 图象类选择题 平衡原理应用 3 电离平衡理论 水的电离 中和原理 电池电解,（2007全国高考） 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），,（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子， 其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力 最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子， 其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。,（2007年全国高考） 图是在恒温密闭容器中进行的 某化学反应的反应速率随时间 变化的示意图。 下列叙述与示意图不相符的是,A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等,（2007年北京） 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)=Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是,A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，该反应H0,例题新型的乙醇电池结构如 图所示，它用磺酸类质子溶剂， 在200左右时供电，其效率比 甲醇电池高出32倍，且更安全。 已知电池总反应式为 C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O 下列说法不正确的是( ) Aa极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应式为 O2 + 2H2O +4e= 4OH D电池工作时1mol乙醇被氧化转移12 mol电子,三 无机元素：六种典型元素,1 典型非金属元素 氯 ( HCl 、 KClO3性质与氯水应用) 硫 ( SO32- 、S2-碱性与还原性) 氮 ( NH3 碱性、NH4+ 酸性) 2 典型金属元素 铁（Fe2+还原性、 Fe3+ 氧化性与酸性） 钠（Na2O2氧化性、 NaHCO3酸碱性） 铝（AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 酸碱性）,例 某无色溶液中可能含有 Na+, Ag+, Ba2+, Al3+, AlO2-，S2-, CO32- SO32-, SO42-等离子。,取该溶液做以下实验： 无色溶液加入过量HBr溶液 得气体甲、溶液甲、黄色沉淀甲。 溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液， 得气体乙、溶液乙、白色沉淀乙。 在溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液， 得气体丙、溶液丙、白色沉淀丙。,答案： 1 沉淀： 甲为S 乙为Al(OH)3 丙为BaCO3 2 气体： 甲为？ 乙为CO2 丙为 NH3 甲的可能性： CO2 、 SO2 、 H2S 、 H2S和CO2 、 SO2和 CO2 、,四 有机化学：五类重要考点,有机物结构简式的规范书写 官能团的名称和典型代表物性质 化学反应类型与结构的关系 根据结构推导性质、性质推导结构 根据题目要求合成有机物,有机四类重要反应,1 取代反应(酯化与水解) 2 加成与消去反应的产物推断 3 氧化与还原反应原理及应用 4 聚合反应(有机高分子合成),取代羧酸,莽草酸是合成治疗禽流感的药物 达菲（Tamiflu）的原料之一。 莽草酸是A的一种异构体。 A的结构简式如图：,（1）A的分子式是 。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 （3）A与氢氧化钠反应的化学方程式是 （4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧 化碳的体积（标准状况）。 （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B 其反应类型是 。 （6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。,四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。 A的结构简式如右图所示：,（1）A 的分子式是 。 （2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可 得到A。请写出B的结构简式： 。 （3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 （4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。 C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成 反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接 相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。 请写出C与溴水反应的化学方程式： 。,有机物A为茉莉香型香料。 A 银氨溶液 B Br2 C（C14H18O2Br2） 酸化 CCl4,（1）A分子中含氧官能团的名称是 （2）C的分子结构可表示为 （其中R和R代表不同的烃基）： A的化学式是 ，A可以发生的反应是 a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应 （3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白 色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH的类别属于 。 （4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。 （5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的 化学方程式是 。 （6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个 甲基外，其余部分均与A相同的有 种。,五 化学实验：五项知识能力,1 仪器使用与装置图识别 2 实验操作与安全知识 3 气体制备与气密检验 4 物质鉴别与分离提纯 5 实验设计与方案评价,例。已知某纯碱试样中 含有NaCl杂质，为测定 试样中纯碱的质量分数， 用图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量 样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明： （2）装置中干燥管B的作用是： （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤的目的是： （5）步骤的目的是： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。,六 化学计算：五类计算技能,1 分子式的计算(有机物) 2 物质的量计算(气体定律) 3 溶液浓度的计算( C与 m%) 4 多个反应的计算(连续与平行) 5 概念理论的计算(氧还与pH),北京9 将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的 硬质玻璃管后，气体体积变为bL （气体体积均在同温同压下测定）， 该bL气体中NH3的体积分数是,A B C D,（2007年上海高考）,一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种： K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42， 现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g， 经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32、 C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在,将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。,（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的 组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式： （可以不填满，也可以添加序号） _，_，_。 （2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式： _。,将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。,（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加 入过量的澄清石灰水生成m g 白色沉淀。 根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？ 若能，用代数式表示CO2的体积：V（CO2）_。 若不能，理由是_。 根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？ 若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c_。 若不能，理由是_。 请你写出确定NaOH浓度的实验步骤： （设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH 溶液， 不得使用其它化学试剂）,高中化学知识体系,基本概念：五项主干知识 基础理论：结构平衡溶液 无机化学：六种典型元素 有机化学：五类重要考点 化学实验：五项知识能力 化学计算：五类计算技能,第三部分 发展学科能力,高中化学-能力结构,四种学科能力 观察能力是入门、实验能力是基础、 思维能力是核心、自学能力是发展。 思维能力品质 敏捷性：灵活性、针对性、适应性 严密性：精密性、逻辑性、深刻性 整体性：广