九年级化学金属习题及答案.doc

人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料同步练习（附：答案）第八单元金属和金属材料同步练习（附：答案） 课题课题 1 1 金属材料金属材料 1下列不属于合金的是 A焊锡 B黄铜 C生铁 D石墨 2在金属铝所列性质中，属于化学性质的是 A导电性 B导热性 C延展性 D还原性 3以下各组物质中都属于纯净物的是 A.石灰水、水银B. 钢、24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石 5人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化 获取的是 A马踏飞燕（青铜器） B龙泉剑（铁器） C金缕衣 D塑料器具 62010 年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲 击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中 钢属于 A金属材料：B合成材料 C天然材料 D复合材料 72009 年 2 月 12 日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖 圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不 可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于 A金属材料B合成材料 C无机非金属材料D复合材料 8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 答案：答案：D D C A C A A B 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 1 “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 A铁 B金 C银 D铜 2下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） A金箔 B铁丝 C木炭 D氢气 3下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A镁 B银 C铜 D铝 4下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 A都是银白色的金属B都能被磁铁吸引 C都能与氧气反应D都能与硫酸锌溶液反应 5废旧手机的某些部件含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸 入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al 6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的 物质是（ ） A、Fe 和 Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg 和 Cu 7下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ） AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液 8将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有 任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 9A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐 酸反应。相同条件下，C、D 能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属 的活动性由强到弱的顺序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A 10甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐 溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 D甲丙乙 11将 M、N 两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M 表面析出铜，N 没有明显现象。据 此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A. NCuMB. MCuNC. Cu M ND. M N Cu 12.有 A、B、C 三种金属，如果把 A 和 B 分别放入稀盐酸中，A 溶解并产生氢气，B 不反 应；如果把 B 放到 C 的硝酸盐溶液中，过一会，B 表面有 C 析出。则 A、B、C 三种金属 的活动性有强到弱的顺序为 A. ACB B. ABC C. BAC D. CBA *13有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不 能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺 序是（ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙 甲 14. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色 固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下 列金属活动性顺序的排列正确的是 A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D丙乙甲 15某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中；将 Zn 分别加 入到 FeSO4、CuSO4溶液中；将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行 的是 A B C D 16常见金属的活动性顺序如下： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 17金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4Cu+RSO4，下列说法正确的 是 A该反应属于复分解反应 B金属 R 的活泼性比 Cu 要强 C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁 18金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析 出的情况如下表所示。 X 盐溶液Y 盐溶液Z 盐溶液 Ni 无无有 Mn 无有有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z 19向含有 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤 出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是 A滤出的固体中一定含有 Ag B滤出的固体一定是 Ag 和 Cu 的混合物 C滤液中一定有 Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有 AgNO3和 Cu(NO3)2 20物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D铁制品表面涂“银粉” （铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题： 形状、大小相同的 Zn、Mg、Fe 三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是 ； 把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是 。 A铜和稀盐酸 B银和硫酸锌溶液 C. 铁和硫酸铜溶液 22 （3 分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了 红色物质。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 （1）写出发生反应的化学方程式： 。 （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“” 、 “=”或“” ） （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。 23(5 分)下表是生活中某种常见金属 X 的部分性质： 颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性 银白色固 体 软7.9g/cm3 1525 良好良好良好 将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： 试推断金属 X 可能的一种用途 。 将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想操作现象结论 假设成立，金属 X 的活动性比镁弱 24化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂 瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同 学首先对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。 （1）进行猜想： 科代表小聪猜想：活动性 X 大于 Y。 小明同学猜想：活动性 Y 大于 X。 （2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 实验步骤实验现象结论 _ _ 金属 Y 表面无明显变 化，金属 X 的表面有气 泡冒出。 将燃着的木条放在装 _ 金属 X 的试管口，气体 燃烧 科代表小聪的猜想：_ （“正确”或“不正确”） （3）上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是_。实验室急需一定量的 Y 粉末，科代表小聪认为可用现有的 X 金属粉末 和 Y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末，原因是（用反 应的化学方程式表示）_。 （4）实验老师经实验分析得知制得的 Y 粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法 将杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是 _。 25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下， 对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物 NaAlO2溶于水） ；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。 【猜猜 想想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称） 。 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。 实验方案实现现象结论 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气 体放出。 合金中一定含有 。 取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气 体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。 【探究结论探究结论】猜想 3 成立。 【反思反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具 有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 答案：答案： 1-5AABCA 6-10ABACA 11-15BBDAA 16-20DBAAD 21Mg； C。 22. (1) Fe 十 CuSO4=FeSO4十 Cu (2)； (3) CuSO4（或硫酸铜） 23.做锅/加工成丝/加工成片 金属 X 表面有红色固体生成 你的一种猜想操作现象结论 金属 X 的活动性比 镁弱 取经打磨的金属 X 固体，放入氯化镁溶 液中。 无明显现象 假设成立，金属 X 的活动性比镁弱 或其它合理答案。 24 （2）将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL 在金属活动顺序里，X 排在氢前，Y 排在氢后（或金属的活动性为 X 大于 Y） 正确 (3)银 Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag（2 分） (4)盐酸（或稀硫酸） 25.【猜猜 想想】 猜测二：铜 【实验探究实验探究】 实验操作实验现象实验结论 30%NaOH 溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 【反反 思思】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 课题课题 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 1下列叙述正确的是 A做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水 B氧气可以支持燃烧，具有可燃性 C经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 D钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈 2、 （09 潍坊）取 3 枚洁净无锈的铁钉，分别加入 3 支试管中，如图所示的物质进行实验， 试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ） A B 空气空气空气 （除去氧气） 植物油水水 空气空气空气 （除去氧气） 植物油水水 C D 3.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） 4. (2008 年苏州市)关于金属物品的使用正确的是 A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为 18的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 5.下列说法正确的是 A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 7.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。 使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃， 使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的 有效途径是 (答 出两条即可)。 8在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告 补充完整。 【实验目的实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部， 进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 实验 实验 实验 【实验现象实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考实验思考】 （1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来 判断铁丝反应进行的情况。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 9钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的 钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐 蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察 A、B、C 三处的变化。 几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空 气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网 查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气 的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。 (3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3Cu(OH)2。 与孔雀石相似，还有许多矿物可用 xCuCO3yCu(OH)2(x、y 都是正整数)表示，石青 就是其中的一种。 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 实验操作实验现象结论 步骤l 取少量石青样品置于大 试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (2)溶液呈蓝色 (1)石青中含有 离子 (2)石青中含有 离子 步骤2 取少量石青样品置于大 试管中加热 (1)残留固体呈 色 (2)大试管内壁 石青加热易分解 【反思与拓展】 确定步骤 1 中产生气体成分的实验方法是 。 根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质 量，就可确定石青的化学式(即确定 x、y 的值)。 防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法) 10.请回答下列有关金属资源的问题： 某地赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）储量丰富。若从保 护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是 ； 为增大反应物间的接触面积，常将块状铁矿石 ，从而提高铁矿石的利用率； 从炼铁废气中分离出来的 CO， （填“能”或“不能” ）再用于炼铁； 金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的 和水蒸气，有利于保护金属资源。 11人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。图 6 是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热 剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。 推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe 和 CuSO4 溶液 B