影响化学反应速率的因素(人教版选修4).ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,温故追本溯源推陈方可知新,1根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。,(1)有效碰撞：,能够引发化学反应的碰撞。,(2)活化分子：,能够发生有效碰撞的分子,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。,(3)活化能：,如图：反应的活化能是E1，反应热是E1E2。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,(5) 活化能与化学反应速率的关系：,在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。,反应速率加快,(4),普通分子,活化能,活化分子,活化能降低,普通分子变成活化分子,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,浓度对化学反应速率的影响,按表中实验步骤完成实验，填写下表：,KMnO4酸性溶液褪色,KMnO4酸性溶液褪色,褪色时间长,褪色时间短,H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢,学习探究,基础自学落实重点互动探究,微观解释,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞增加,反应速率加快,反应物浓度减小,单位体积内活化分子数减少,单位时间内有效碰撞减小,反应速率减慢,学习探究,基础自学落实重点互动探究,2.压强对化学反应速率的影响,对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。,结论：增大压强，体积缩小，浓度增大， 化学反应速率加快。,增大压强,体积缩小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞增加,反应速率加快,微观解释,学习探究,基础自学落实重点互动探究,充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。,（1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,（2）对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响,恒温恒容密闭容器中,a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。,b.充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变,恒温恒压密闭容器中,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(1)反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。),(2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。,A,学习探究,基础自学落实重点互动探究,容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变,体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变,充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。,C,学习探究,基础自学落实重点互动探究,根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：,混合后均出现浑浊，但70热水一组首先出现浑浊,升高温度，化学反应速率增大,温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,2已知4H4IO2=2I22H2O。根据下列实验，回答问题： (1)在两支试管中分别依次加入0.1 molL1 H2SO4溶液5 mL，1 molL1 KI溶液5 mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象。,两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。,(2)由该实验得出的结论。,升高温度，可加快反应速率。,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应速率加快的主要原因。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都增大；降温，v吸、v放都减小。,A,向锥形瓶内加入10 mL 10% 的H2O2； 将插有短导管和漏斗的双孔胶塞塞到锥形瓶上 将带余烬的木条通过短导管插入锥形瓶，观察实验现象； 经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，观察实验现象。 回答下列问题： (1)实验中观察到的现象有哪些？ (2)由实验得出的结论是什么？ (3)写出反应的化学方程式。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,视频导学,1按下列实验步骤完成实验：,学习探究,基础自学落实重点互动探究,2完成下列实验，回答问题： (1)在试管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 FeCl3，观察到的实验现象是_。 (2)在试管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 CuSO4，观察到的实验现象是_ 。 (3)由上述(1)和(2)实验得出的结论是_ _。,产生气泡比较慢,产生气泡比较快,Fe3、Cu2,对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2催化作用强,视频导学,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,学习探究,基础自学落实重点互动探究,提高SO3的质量分数,加快反应速率,曲线P比Q的拐点出现得早(先达到平衡)，说明P的反应速率快,最终P、Q在同一直线上，说明催化剂不能提高SO3的质量分数。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,影响因素,本质原因,外界条件,浓度,温度,压强,催化剂,表面积等,1. 影响反应速率的因素：,要想反应快加速， 增浓加压升温度； 催化增大表面积， 反应也可加速度。,口诀记忆方法：,学习探究,基础自学落实重点互动探究,2. 外界条件对反应速率影响的原因,不变,加快,增加,增加,增加,增加,加快,加快,加快,不变,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,增加,增加,不变,自我检测,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,5,D,浓度变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变,压强的变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变,温度能改变活化分子的百分数，但单位体积内分子总数不变。,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,表面积,浓度,温度,接触面积,表面积越大反应越快；,浓度越大反应越快,升高温度也可以加快反应速率,增加反应物之间的接触面积,D,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,A,增大压强反应速率增大,冬天气温低，反应速率降低，