高中化学 认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时学案鲁科版.docx

第3课时物质的量浓度学习目标重点难点1.理解物质的量浓度的概念，了解化学中引入物质的量浓度的意义，掌握有关物质的量浓度的简单的计算；2通过活动探究，初步学会正确配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能；3掌握容量瓶的使用方法1.由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念，理解物质的量浓度与质量分数之间的区别与联系；2掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一、物质的量浓度1定义：以_溶液里所含溶质B的_来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2符号：_3单位：_4表达式：_预习交流1将1 mol NaCl溶解在2 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5 molL1？2从1 L 2 molL1NaOH溶液中取出10 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？3已知Na2SO4溶液的物质的量浓度是1 molL1，则Na的物质的量浓度是多少？二、物质的量浓度一定的溶液的配制1配制一定体积的溶液要用到一种特殊的仪器_。（1）容量瓶的三要素：_、_、_。（2）常用容量瓶的规格：50 mL、_ mL、_ mL、_ mL和_ mL。2配制一定体积的溶液应遵循以下原则：（1）选择_；（2）尽可能将_全部转移到_中；（3）确保向_中加水时_不超过瓶颈上的_。3容量瓶在使用前首先要检验_。预习交流1实验室需要480 mL 1 molL1的NaCl溶液，需选用什么规格的容量瓶？2在配制溶液时，能否直接将溶质在容量瓶中溶解？3配制物质的量浓度一定的溶液的实验步骤主要有哪些？答案：一、1.单位体积物质的量2cB3molL1（或molm3）4cBnB/V预习交流：1.答案：溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和，故所得的溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 molL1。2答案：对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度是不变的，故取出的溶液中NaOH的物质的量浓度仍是2 molL1。3答案：c（Na）2c（Na2SO4）21 molL12 molL1二、1.容量瓶（1）温度容积刻度线（2）1002505001 0002（1）溶解物质的仪器（2）溶质容量瓶（3）容量瓶凹液面刻度线3是否漏水预习交流：1.答案：因实验室中没有480 mL的容量瓶，所以应选用500 mL的容量瓶。2答案：为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。3答案：主要实验步骤有：（1）计算；（2）称量（或量取）；（3）溶解（或稀释）并冷却；（4）转移、洗涤并振荡；（5）定容、摇匀；（6）装瓶、贴签。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、物质的量浓度一定的溶液的配制以配制250 mL 0.5 molL1的NaCl溶液为例1配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？2判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？（1）用量筒量取液体时，仰视读数。（）（2）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）（3）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）（4）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）（5）定容时俯视液面。（）（6）定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（）1.分析误差时，要根据cn/V，围绕操作行为对n与V的影响来分析。2由于操作不慎造成不可挽回的误差，溶液须重新配制。3容量瓶使用六忌：二、有关物质的量浓度的计算实验室用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制500 mL 1 molL1的稀硫酸，则（1）浓硫酸的物质的量浓度为多少？（2）所需浓硫酸的体积是多少？若将0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 molL1?1.溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。即c1V1c2V2；m1w1m2w2。2一般根据V计算溶液的体积。3根据M来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。答案：活动与探究1：0.5 molL10.25 L58.5 gmol17.3 g250 mL容量瓶烧杯玻璃棒滴管托盘天平烧杯玻璃棒23次12胶头滴管凹液面的最低点相平思考与交流：1.答案：应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新进行配制。2答案：（1）偏大（2）偏小（3）无影响（4）偏大（5）偏大（6）偏小解析：根据cn/V进行分析，（1）中仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，即n偏大，故c偏大；（2）中未洗涤烧杯内壁，造成n偏小，故c偏小；（3）对实验结果无影响；（4）中未冷却至室温即转移，则造成溶液的体积偏小（热胀冷缩），故c偏大；（5）定容时俯视液面，溶液的实际体积偏小，故c偏大；（6）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线造成溶液的实际体积偏大，故c偏小。活动与探究2：答案：答案：（1）18.4 molL1（2）27.2 mL解析：（1）设浓硫酸的体积为1 L则浓硫酸中硫酸的物质的量为n（H2SO4）18.4 mol浓硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）n（H2SO4）/VH2SO4（aq）18.4 molL1（2）根据稀释前后溶质的质量（物质的量）相等，可得V（H2SO4）1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1解得V（H2SO4）27.2 mL思考与交流：答案：Na2O溶于水并和水发生反应：Na2OH2O=2NaOH，根据方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH，故所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL1。1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（）。A含Na为2 mol的Na2SO4溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液D将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液2下列有关0.1 molL1 NaOH溶液的叙述正确的是（）。A1 L该溶液中含有NaOH 40 gB100 mL该溶液中含有OH 0.01 molC从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液3今有0.1 molL1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL1 MgCl2溶液200 mL，0.1 molL1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl物质的量浓度之比是（）。A343B323C111 D1234实验室需要配制230 mL 1 molL1的NaOH溶液，其实验步骤为（请将步骤中空白处填写完整）：计算所需氢氧化钠固体的质量为_g；称量氢氧化钠固体；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为_。（2）实验中需要用到容量瓶的规格为_。A300 mL B200 mLC250 mL D230 mL（3）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或者“不变”）。溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤_；搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液_；定容时俯视观察液面_。（4）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线_；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外_。答案：1B2B解析：A中1 L该溶液中含有NaOH质量不是40 g，而是4 g；C中从1 L该溶液中取出100 mL，所取溶液的浓度不变，仍为0.1 molL1；溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。3D解析：0.1 molL1 NaCl溶液中Cl物质的量浓度是0.1 molL1；0.1 molL1 MgCl2溶液中Cl物质的量浓度是0.2 molL1；0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是0.3 molL1，故选D。4答案：10.012 cm胶头滴管（1）（2）C（3）偏低偏低偏高（4）不用处理重新配制解析：实验室中没有230 mL的容量瓶，所以应该选用250 m