必修一四章四节氨硝酸硫酸.ppt

必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸,第二课时 硫酸的性质 生化组 付会慧,教学目标,知识技能： 了解硫酸的用途 掌握硫酸的性质 教学重点： 浓硫酸的强氧化性 过程与方法： 通过演示实验培养学生分析问题，解决问题的能力 情感态度价值观： 通过对问题的讨论，实验的探究，培养学生积极思 考，勇于探究的精神,第三节 硫酸,一、硫酸,（一）硫酸的物理性质,纯硫酸为无色油状液体,与水任意比混溶。,高沸点、难挥发,密度大（大于水）,（二）硫酸的化学性质,1、稀硫酸具有强酸通性,水溶液硫酸完全电离 H2SO4 = SO42-+2H+,2、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性,A、与指示剂反应,B、与金属活动顺序表中排（H）前的金属反应,Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 ,C、与碱性氧化物反应生成盐和水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,D、与碱反应,Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O,E、与某些盐反应,Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4 + SO2 +H2O,（1）浓硫酸的吸水性,浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。,注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 加入水中，并边加边搅拌。,可做干燥剂,（2）浓硫酸的脱水性,（了解）,思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？,（3）强氧化性,与金属反应,与非金属反应,注意：,在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生H2。,Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。,浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性（1 1）,浓硫酸的作用：强氧化剂,A、与Cu反应,B、钝化现象,与还原性化合物反应,H2SO4（浓）+H2S = SO2+ S +2H2O,H2SO4（浓）+2HI = SO2+ I2 +2H2O,思考：1、制HBr、HI时能否选用浓硫酸？,2、可否用浓硫酸来干燥SO2气体？,不能。,可以。浓硫酸不会氧化SO2。,氧化性酸指酸分子中正价中心原子体现的氧化性。 如，浓H2SO4、HNO3；,浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。,酸的氧化性还包含在与金属置换反应中H+的氧化性。,故金属与氧化性酸反应通常不产生H2。,用浓磷酸（高沸点，无强氧化性）。,（三）硫酸的用途,1、酸洗剂：除去金属表面的氧化物（锈）等,可用浓硫酸干燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、 SO2、N2等,3、干燥剂：,不能用浓硫酸干燥：还原性气体- HBr、HI、H2S等 碱性气体-NH3,5、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。,4、制气试剂（强酸性、高沸点、脱水性）,2、酸化剂,6、制备有实用价值的硫酸盐。,小 结,巩固一个通性：硫酸是典型的强酸，具有 酸的通性。 理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、 脱水性、强氧化性。 掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性,A、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 B、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 C、金属Zn和浓硫酸加热反应。 D、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。 E、用铁制的容器盛装浓硫酸。,讨论1：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,讨论2：蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验中，以下现象体现了浓硫酸的什么性质？,蔗糖变黑 放出大量的热 体积膨胀，并产生难闻的气味,-脱水性,-吸水性,-强氧化性,3.向一定体积 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为（ ） A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL,D,4、1mol 单质 R与足量浓硫酸反应，消耗H2SO4 2mol。在氧化 产物中元素R的化合价是多少？,+2 或 +4,讨论5 ：如何设计实验验证炭与浓硫酸反应 的产物？,酸性KMnO4 溶液,品红溶液,A,B,C,品红溶液,D,E,澄清石灰水,无水硫酸铜粉末,A,现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸（体积相同， 瓶相同）不用化学方法如何鉴别？根据是什么？,提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸，因为浓硫酸密度比浓盐酸大。 拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状的为浓硫酸，因为浓硫酸是一种油状液体。 打开瓶盖观察，瓶口无白雾的是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。,讨论：,【课堂演练】,1、浓硫酸具有下列性质： A、酸性 B、强氧化性 C、脱水性D、吸水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸 的什么性质，将适当的序号填入括号中。 浓硫酸可作气体干燥剂。（ ） 浓硫酸不能干燥氨气。（ ） 棉布上滴上浓硫酸出现破洞。（ ） 铁片投入浓硫酸中不溶解。（ ）,2、以硫酸和铜为原料，通过以下两个途径都可以制得CuSO4。 途径一：铜和浓硫酸反应 途径二：先将铜与空气反应，产物再与稀硫酸反应 分别写出途径一、二中有关的化学方程式： . . 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，更适合通 过途径 来制取CuSO4，简要地说明原因 。,Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O,Cu H2SO4 CuSO4 + H2O