湖北省武汉市高中化学第二章化学物质及其变化2.3.4氧化还原反应第4课时教案新人教版.docx

第二章第三节 氧化还原反应 第四课时课程标准描述1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化教材内容分析通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力学情分析学生在初中对元素的化合价有一定了解，再通过化合价的变化分析、判断、理解氧化还原反应，并认识氧化还原发展过程。初中学过四种基本反应类型，通过认识基本反应类型与氧化还原反应的关系，可以快速判断氧化还原反应。学习目标1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育重点利用化合价升降法配平化学方程式难点利用化合价升降法配平化学方程式导学过程学生活动效果及问题预设导温故知新，复习引入思化合价降低.得ne-.被还原 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 化合价升高.失ne-.被氧化还原剂显 性，在反应中化合价 、 电子被 发生 反应得到 产物；氧化剂显 性，在反应中化合价 、 电子被 发生 反应得到 产物；氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。 二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。 三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。 四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 五查：检查质量与电荷是否分别守恒。 学生研读课本，独立完成导学提纲，提出问题议例题1、对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（ ）A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂例1： C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O例2：配下列氧化还原反应方程式Cu + HNO3（稀） Cu（NO3）2 + NO + H2O C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。展用单线桥分析下列氧化还原反应CO2+C2CO 4NH3+6NO配下列氧化还原反应方程式（NH4）2SO4 NH3 + SO2 + N2 + H2OMg + HNO3（浓） Mg（NO3）2 + NO2 + H2O Mg + HNO3（稀） Mg（NO3）2 + NO + H2OMg + HNO3（极稀） Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5N2+6H2O ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O 2C+SiO2Si+2CO SiO2+3CSiC+2CONaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N22KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2 2KClO32KCl+3O2培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。评2、注意事项：（1）计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。（2）部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。归纳总结，学会记录重难点知识。检板