福建省龙岩市高一化学期末教学质量检查

福建省龙岩市09-10学年高一上学期期末教学质量检查化学试题（满分：150分 考试时间：90分钟）说明1本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部分组成。2第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。3可能用到的原子量：H1 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Mn56第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）1某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有 （ ）A氧化性B还原性C酸性 D碱性2下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）A用SO2漂白食品B自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO3BCl2CNaHCO3DSO24下列物质不能用单质直接化合而制得的是 （ ）ANa2O2BFeCl3CNO2DSO25下列有关试剂的保存方法，正确的是 （ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）AAl(OH)3Al2O3B FeCl3 FeCl2CSO2SO3DCuOCu7 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3NABO.5 molL一1 CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+C等质量的O2和O3所含分子数相等D一个12C原子的质量是12/ NA g 8已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。下图为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水9下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 10下列现象与胶体知识无关的是A日常生活中看到的云、烟、雾 B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C向豆浆中加入盐卤做豆腐 D一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 11下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12下列叙述中，正确的是 （ ）A氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去题号123456789101112二、非选择题（本大题含5题，共52分）13（8分）（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。（2）海水中镁的总储量约为21015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是 。14（9分）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：A与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口B先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液 C加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤 D加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤E先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入中。实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有NH4+除去铁粉中少量铝粉答案15（12分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉的有效成分是_（填化学式）.（2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水。电解过程中，阳极反应为2Cl-2e=Cl2，阴极反应为2H2O+2e=2OH+H2。则电解时阳极发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_。（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_。（5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为_g。16（10分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。（1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是_。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的_（填物质名称），充分反应后，经过_（填实验操作名称），可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。17（13分）NO2与Na2O2常温下能反应。反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究。作出猜想甲乙同学对反应如何进行有如下猜想：猜想一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 猜想二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3 查阅资料2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO+NO2+H2O实验探究a.按图示实验装置开展实验。实验时，往装置中通入足量的NO2，直至反应停止；b取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：实验操作实验现象实验结论现象表明，Na2O2与NO2反应按“猜想二”进行。回答下列问题：（1）实验时，利用铜与浓硝酸制取NO2，反应方程式为_。（2）装置C的作用是_。（3）根据实验结论，NO2与Na2O2反应时作氧化剂的物质是_。（4）请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整。（5）甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na2O2与NO2反应究竟按哪种猜想进行。其原因是_。第卷（综合能力测试，共50分）18（10分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如右表。所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为_。实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌Zn(NO3)2、氯化锌(ZnCl2)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）。 KCl_、K2SO4_、Zn(NO3)2_、ZnCl2_19（14分）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：（1）步骤用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为_。（2）为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到_。（3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用。该过程利用了重铬酸钾（KCr2O7）的_（填化学性质）。（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：反应一：_Fe+_NaNO2+_NaOH_Na2FeO2+_H2O+_NH3反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3 NH3反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入_A只需加入NaNO2B只需加入NaNO2和NaNO3C需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD不需加入任何物质而直接使用20. （14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe(OH)nCl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：PAFC中铁元素的化合价为_。步骤I中的试剂A是_（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。步骤的离子方程式为_。（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是_。往酸性溶液中加入试剂X的目的是_。（注：22A、22B均12分，分别由非一级达标校、一级达标校学生完成）21A.（12分）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+ Cl2制取Cl2。通过计算回答下列问题：（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_（2）若要制取Cl2 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为_。21B.（12分）现有一包质量为14.4 g Na2O2、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余。将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0。试通过计算求混合物中Na2O2与Al的物