高三化学考试试题

山东省实验中学高三第二次诊断性测试化 学 试 题 2006.1注意事项：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷14页为选择题，第卷58页为非选择题。考试时间90分钟，满分100分。2请将第卷选择题所选答案的标号（A、B、C、D）填涂在答题卡上可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64第卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意。1-11题每小题2分，12-17题每小题3分，共40分。）1.下列物质及用途正确的是A 碳酸钡、钡餐（X光透视） B. 苯甲酸钠、食品防腐剂C甲醛、食品漂白 D. 苏丹红、食品色素2. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A. 过氧化钠固体 B. 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是A. 原子半径ABC B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAB.0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数量为0.1 NAC.0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数量为0.1NAD. 标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA6.将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液,浓度不变 D.有晶体析出,溶剂质量不变7. 下列药品： 氯水； 氢氧化钠溶液； 银氨溶液； 氨水； 氢硫酸； 与乙醛发生反应的氢氧化铜； 由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。其中使用时最好临时配制的是A. B. C . D. 全部8.下列离子方程式书写正确的是.A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+SB.碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OC.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+Al3+2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O9. 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42+B.K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH-C.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42+ D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-10速效感冒冲剂的主要成份之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式如右图，有关它的叙述不正确的是 A能溶于热水 B 1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗2molC在人体内能水解 D与对硝基乙苯互为同系物11下列物质的制备，符合工业生产实际的是（A）将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉（B）用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气（C）将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸（D）将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO312T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C该反应的方程式为：A + 3B 2CD（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向着正反应方向移动13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)14. 用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，当阳极上放出aL（标准状况）氧气时，阴极上析出金属铜的质量为（Cu的相对原子质量为64）ABC D15最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A正极电极反应：O2+2H2O+4e= 4OHB负极电极反应：CH3OH+8OH6e=+6H2OC电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 gCHCHCH3HCC16下列关于 的说法正确的是 A.所有碳原子一定都在同一平面上 B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上C.有7个碳原子可能在同一直线上 D.只可能有5个碳原子在同一直线上17. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是ABCD第卷(非选择题 共60分)注意事项：1.第卷共 4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上2.答卷前将密封线内的项目填写清楚题号第二题第三题第四题第五题得分二填空题（本题包括三个小题，共12分）18（4分）在碘化钾和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应的过程可表示如下：H2O2 +2KI+H2SO4 = I2 + K2SO4+ 2H2O H2O2 + I2= 2HIO H2O2 + 2HIO = I2 + O2+ 2H2O （1）H2O2在反应中的作用是 A氧化剂B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂 （2）从反应分析，你认为碘单质是H2O2分解的催化剂吗？ （填“是”或“不是”）；其理由是 。（3）H2O2、HIO、I2的氧化性由强到弱的顺序是： 。19（6分）一定温度下将2molA和2molB两种气体相混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请回答下列问题：（1）A的转化率为 ；生成D的反应速率为 ；（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 物质 mol 。三、推断题（本题2小题，共22分）20（10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关转化关系如右图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲 ；乙 A与水反应的化学方程式 ；B与氨水反应的离子方程式 ；（2）若D为碱性气体，则乙的电子式为 ；D分子的空间构型为 ；A与水反应的化学方程式 。21（12）A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl3溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个碳原子）。它们之间的转化关系如下：浓H2SO4，G（C9H12O2）选择加氢B（C9H10O2）新制Cu(OH)2，C（C9H10O3）F（C9H8O2）A（C9H9OBr）NaOH，醇，E（C9H8O）D（C9H8O2）新制Cu(OH)2，NaOH溶液H（C9H10O）浓H2SO4（1）化合物A含有的官能团是 （2）B、H的结构简式分别为 、 。（3）物质D不可能具有的性质是 。（A）使溴水褪色 （B）使酸性KMnO4溶液褪色 （C）能与Na2CO3溶液反应（D）能发生酯化反应 （E）能与新制的Cu(OH)2反应 （F）能使FeCl3溶液变色（4）反应的反应类型是 （5）写出反应的化学方程式： （6）写出同时符合下列两项要求的C的同分异构体的结构简式（写出三个即可）化合物是1，3，5三取代苯 苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构 四、实验题（共14分）22（1）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母） 。A瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液D瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积E瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F一般用于向上排气法收集某些气体G一般用于向下排气法收集某些气体浓硫酸（2）草酸晶体（H2C2O42H2O）与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为： H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O某学生用草酸晶体（H2C2O42H2O）与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物。（1）该学生所设计的实验装置如下图，回答有关问题：上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛 ，乙应盛 ； 丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是 ，反应的化学方程式为： ；丁装置作用是 。（2）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（如下图）。请回答下列问题：为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接 。（填装置序号）在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是 。为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接 。（填装置序号）五、计算题（本题共1小题，共8分）23（8分）某链状有机物A 4.4g，完全燃烧后只生成4.48LCO2（标准状况）和3.6g水。相同条件下A蒸气的密度为H2的44倍。A与稀H2SO4共热可生成两种有机物甲和乙，甲可发生银镜反应，乙经催化氧化后生成丙，丙不能发生银镜反应。B是A的同分异构体，B的水溶液显酸性。请按要求填空：A的分子式： ；乙的结构简式： ；B所有可能的结构简式：24（2分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数） 。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示是 。答案：21（1）把试纸用蒸馏水湿润 检查容量瓶是否漏水 用待装液润洗滴定管23次（也可以写：检查滴定管是否漏水） 干燥集气瓶 调节零点 （各1分）（2）DG（3）CO32+H2OHCO3+OH （2分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32引起的。（合理答案均可。但若是回答“测氯化钠溶液显中性”，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子是否有影响）（2分）22. （1）B （2）是；碘单质在反应前后质量不变，且加快了H2O2分解的速率 （3）H2O2HIOI223. （1）0.8molL1 （2）60% （3）0.2 molL1min1 （4）增大；不变；增大； 不变 （5）B；2425（1）C4H8O2 （1分）（2） （2分）（3）CH3CH2CH2COOH （2分） （2分）（2）（1）CHO、Br（3）F（4）消去反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4（1）NaOH溶液（1分） 吸收CO2（1分） 浓硫酸（1分） 吸收H2O；（1分）玻璃管中红色固体变黑（2分）；CuO+CO Cu+CO2；（2分） 验证CO氧化产物是CO2（2分）（2）C（2分） 防止丁中的液体倒吸（2分） （2分）.(分)有一瓶（约100mL）HNO3和H2SO4的混合溶液，取出10.00mL该混合液，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液与2.00mol/LNaOH溶液反应，用去35.00mL碱液时恰好中和。 求：（1）混也液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少mL气体？3.00mol/L 2.00mol/L 373mL（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）：_。 容量瓶：_。 集气瓶（收集氯化氢）：_。 托盘天平_。（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：_。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。24（11分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）：（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 。（2）A和B的混合物溶于水所发生反应的离子方程式为： 。（3）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是 。（4）若将固体A和B的混合物置于密闭容器中加热，恰好完全反应，且只生成两种固态产物、水和一种气体，则原混合物中A与B的物质的量比为 。26（a）28三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂，有促进种子萌芽，促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能。工业上以十二二酸为原料合成三十烷醇的过程如下： （R、均代表烃基）。请回答下列问题：（1）写出物质的结构简式：A_、B_。（2）若转化是通过若干个反应完成的，请设计由CD的转化途径（用化学方程式表示）：28（1） （2分） （2分）（三步各2分，共6分）（3）取代反应（酯化反应） （1分） 2419（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 （填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 （3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 （4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 （5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 （1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D（5）安全瓶防止碱液倒吸19(6分) (1) 下列实验操作中，正确的是 。A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD在量筒中稀释浓硫酸E金属锂保存在煤油中F金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G用100mL量筒量取2.50mL盐酸(3) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号） 。A.一定溶质质量分数溶液的配制B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体（1） B F （2）D G (3) E,G20、21、（6分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。从以上事实可知，ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。ClO2I2HI2ClH2O；SO32I2H2OSO422H2I；SO42、I2、ClO22、（10分）A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：试回答：（1）写出分子式：B 、C 。（2）写出反应的化学方程式： ； 。（3）A与G溶液反应的离子方程式： 。（4）C与D反应的离子方程式： 。（1）Fe3O4 、Na（2分）（2）8Al + 3 Fe3O49 Fe + 4 Al2O3（2分）3 Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2（2分）（3）2 Al +2OH + 2 H2O=2 AlO+ 3H2（2分）（4）2Na+ 2 H2O=2OH+2Na+H2（2分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： （3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A在周期表中第 周期， _主族，画出C的电子式 。（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)编 号 ABC化学方程式123（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O；（2）A：NH3 4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O （3）三、A族、略（4）S 2SO2+O2 2SO3；C（略）； N2 2NO+O2=2NO222(10分)已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体