高二化学--电离平衡检测题

高二、二十班化学月考试题（90分钟）一、选择：（每题有1或2个正确选项，每题3分，共54分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO22、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3、一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH（固体） BH2O CHCl D. CH3COONa（固体）4、在0.1molL的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3 COOHCH3 COO- +H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+ )减少D加入少量CH3 COONa固体，平衡向正反应方向移动5、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的 （ ）A锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出6、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断7、中和相同体积、相同PH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则AV3 V1=V2 BV3 V2V1 CV1V2 V3 DV3HClOB. PH：HClOHCNC. 酸根离子浓度：c（CN）HCN10、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离出来的OH-浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系正确的是（ ）A. AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B11、在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是（ ）A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)12、氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（ ）A.NH4+水解生成NH3H2O和HD2O+B.NH4+水解生成NH3DHO和HD2O+C.NH4+水解生成NH3D2O和HD2O+D.NH4+水解生成NH3DHO和D3O+13、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的HCl，这种试剂是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO314、20时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（ ）A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体15、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A.正极附近SO42-浓度增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有氧气逸出 D.铜片上有氢气逸出16、实验室中常用稀硝酸跟铜反应制取一氧化氮气体，但该反应的速率很低，甚至几乎看不到有气体生成。为了提高该化学反应的速率，下列措施中适合的是（ ）A.加一块铁片并使之与铜接触B.加一块石墨棒并使之与铜接触C.加少量浓硝酸 D.加少量浓硫酸17、下列说法中不正确的是（ ）A.冰水的过程若自发进行，H018、某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积 V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是（ ）A.V（酸）=102 V（碱） B.V（酸）=2 V（碱）C.V（碱）=102 V（酸） D.V（碱）=2 V（酸）二、非选择题：（46分）19、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯泡发光较亮的是 ，其原因是（用电离方程式表示） 。上述两种溶液均滴加0.1mol/L的H2SO4溶液的过程中，氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是 。中和过程中所发生反应的离子方程式分别为 和 。当NaOH和氨水恰好被中和时，用去H2SO4溶液体积（填“相同”或“不同”） 。若溶液混合时不考虑体积之和的微小变化，恰好中和时，两个导电性实验的灯泡的亮度（填“相同”或“不同”） 。20、双氧水和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O的酸性更强。 （1）若把H2O2看成是一种二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。 （2）H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可生成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2反应的化学方程式：_。 3）水电离生成H3O和OH叫作水的自偶电离。H2O2同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_ _。 21、已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25时，将PH = 9的NaOH溶液与PH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH = 7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若100体积PH1= a的某强酸溶液与1体积PH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是 （4）曲线B对应温度下，PH = 2的某HA溶液和PH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的PH = 5。请分析其原因： 22、阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1） 该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、 用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、 用蒸馏水洗干净滴定管D、 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、 检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边F、 另取锥形瓶，再重复操作一次G、 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结 果 （填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） ,原因是 。（3）待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度为 （计算结果到小数点后二位） 。三、附加题：（30分）23、已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3).则:则该溶液中c(H+) c(OH-)(填“”“ (2分)，HSO3- H+ + SO32-（3分）（2）NaOH溶液红色褪去（3分）， HSO3- + OH- = SO32- + H2O（3分）24、（19分）（1）H2（2分），O2（2分），负极：2H2 + 4OH- -4e- = 2H2O（3分） ,正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3分） (2)负极：2H2 -4e- = 4H+（3分）,正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（3分）（3）负极：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H