高考化学--弱电解质及电离平衡测试题

2009年备考一线名师易错题点睛系列化学（五）弱电解质及其电离平衡 一、专题内容本专题的主要内容可分为三部分。第一部分是有关强弱电解质、电离度、溶液酸碱性等概念；弱电解质电离平衡。第二部分是水的电离平衡和溶液的pH值计算；有关盐溶液的酸碱性，即盐类水解和中和反应的应用酸碱中和滴定。第三部分是有关电化学知识，即由化学能转化为电能的原电池和由电能转化为化学能的电解池；结合实际有金属的电化腐蚀和防护、氯碱工业、电解铝工业。电离理论与物质结构、元素周期律和化学平衡理论组成中学化学的基本理论。电离理论与其他三个理论密切相关，物质结构决定了物质（指电解质）在溶液中性质，而化学平衡理论研究了其在溶液中的变化，因此本章知识是上述三章知识的继续和深化。二、解题方法电离理论可视为化学平衡理论在溶液中具体应用，因此化学平衡的建立和平衡移动原理的知识和学习方法，都可直接用来指导电离平衡知识的学习。本专题教材的内容结构紧密，逻辑性强，一环扣一环，层层深入。由能发生可逆反应的所有物质，具体到在溶液中能发生电离的电解质；由全部电离的强电解质发展到部分电离的弱电解质；由弱电解质具体到最弱而与人类息息相关的水和与其组成的溶液；讨论酸碱盐溶液的酸碱性，用pH值表示；与水有关的中和滴定和盐类水解。学习中应学会归纳、分析、综合和推理，如从弱电解质电离平衡，深入到水的电离平衡；从盐的组成分析，到其水溶液的酸碱性；电解产物由电解质和水的组成分为：电解水、电解质、电解质和水等。重视理论联系实际。本章知识的学习已是高中化学学习最后阶段，注意理论与已学过的元素化合物和实验等知识的结合；与生产实际和日常生活的结合。用化学的眼光观察周围世界，解释或解决简单化学问题的能力。D0.1molL-1NH4R溶液的pH等于7 【3】下列物质在温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是ANaH2PO4 BK3Fe（SCN）6 C（NH4）2S D光卤石 【答案】B 【解析】 NaH2PO4溶液中存在以下电离和平衡：7种微粒。（NH4）2S溶液中有类似情况，也存在7种微粒（不妨自己练习写出）。本题的正确答案应是选项B，因为3价铁离子能和16个硫氰根离子络合平衡，即：SCN-，H+和OH-等11种微粒。【易错点点睛】 由于知识的欠缺，产生不同的错误结果。既然都是盐溶液，而大多数的盐都属于强电解质，在水中全部电离。因此，得出复盐和络盐电离出的离子种类最多低级错误，选择了BD选项。但错误较多的是对盐溶液中存在哪些平衡不了解，盐电离生成的离子可能存在电离（多元弱酸的酸式根或络离子）或水解（弱酸根或弱碱对应的金属离子）平衡，这些平衡中将产生多种微粒。【4】 Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：ANa+S2-OH-HS-H+BNa+H+=S2-+HS-+OH-CNa+=HS-+2H2S+2S2-DOH-=H+HS-+H2S【5】 下列离子反应方程式书写正确的是A过量磷酸加入磷酸钠溶液中B2.24L（标况下）氯气和100mL1molL-1溴化亚铁溶液反应3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2C碳酸氢镁的溶液中加入石灰水D用氯化铁溶液检验苯酚存在Fe3+6C6H5OH=Fe（C6H5O）63-+6H+【6】 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：ANaOH溶液 B蒸馏水 CNa2SO3溶液 DKI溶液 【7】 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由_。（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为_。（3）a，b，c三点中电离度最大的是：_。（4）若使c点溶液中CH3COO-增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：_；_；_。 【8】 若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（ ）A10（12-a-b）% B10（a+b-14） C10（a+b-12）% D10（14-a-b）【答案】C 【解析】本题解法是从恰好完全反应入手，即酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子物质的量相等。另一方面从氨水的pH值找已电离的氢氧根离子浓度，进而求出电离度。 【易错点点睛】由于重视数字运算，常常忽略概念、定义的具体要求。弱电解质的电离度是指达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数，误区常常是用小数或负指数形式表示。 【9】 常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1molL-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是【10】 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH值减小【11】 同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是( )Ac1c2 Ba1a2 C碱性：甲乙 D无法判断【12】 20时，H2S饱和溶液浓度为0.1molL-1，其电离方程式电离度增大。ANa2S BNaOH CNaHS DNa2CO3 文档由本人精心搜集和整理，喜欢大家用得上，非常感谢你的浏览与下载。凡本厂职工应热爱电厂、热爱岗