电解质的电离(第一课时.ppt

7.1 电解质 的电离,铜线,实验表明：金属（铜、铁）能导电,金属能导电的原因是什么？,金属能产生自由移动的带电粒子（电子）,灯泡发光,【演示实验】物质的导电性,下列物质能否导电？,溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、 蔗糖、酒精、甘油等水溶液,晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖,【演示实验】物质熔化时的导电性,硝酸钾、蔗糖,下列物质熔化时能否导电？,一、电解质与非电解质 1、化合物的导电性,化合物固体时都不能导电；水溶液部分导电，部分不导电；熔化状态时部分导电，部分不导电。,电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。,2、概念,如：酸、碱、盐、活泼的金属氧化物,如：部分气态氢化物NH3；非金属氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多数有机物,练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是,A.CH3COOH B. Cl2 C. CO2 D.NH4HCO3,C,( ),上述溶液导电,物质导电的必要条件,探究,为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？,金属导电, 金属内部有自由移动的带负电的电子, 溶液中有自由移动的带电微粒,有自由移动的带电微粒,阴离子 阳离子,蔗糖或酒精溶液,实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。,其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。,无明显现象,NaCl,NaCl固体,由阳离子和阴离子构成的离子化合物,实验表明：NaCl固体不导电。,其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。,无明显现象,NaCl 溶液,实验表明：NaCl溶液能导电。,这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。,灯泡发光,Cl-,+,氯化氢分子在水中的离解,电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由 移动离子的过程叫做电离。,二、电解质的电离： 1、概念,离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。,部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。,溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。,2、溶液导电性强弱比较,练习,2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？,真正的电解质是什么？,3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？,1、Cu能导电，请问它是电解质吗？,是非电解质吗？,4、下列物质能导电的有 是电解质的是 是非电解质 NaCl晶体 NaCl溶液 液态HCl 盐酸 Fe 熔化状态下的BaSO4 SO2气体 SO2的水溶液 Cl2 无水酒精,、 、 、,、 ,、,小结,1、物质导电的必要条件有自由移动 的带电微粒。,溶液导电能力的强弱与自由移动的离子 浓度有关。,2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。,金属：自由移动的电子,溶液：自由移动的离子,3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电（即能电离）的化合物。,4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电（即不电离）的化合物。,思考,2、电解质溶于水后是否都能全 部电离 ？,1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？,例如:测定均为0.1mol/L 的下列溶液的pH 盐酸(HCl) 醋酸(CH3COOH) (3) 氢氧化钠(NaOH) (4) 氨水(NH3H2O),结果是：,几种酸溶液和碱溶液的PH,演示实验,PH=1,PH=2.9,PH=13,PH=11.2,(1) 0.1mol/LHCl中， PH= C(H+) = mol/L C(HCl) C(H+) (填、 、 、 、 、 =),1,0.1,=,13,0.1,=,2.9,1.25910-3,11.2,1.58510-3,盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。 醋酸的pH为2.9，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。,氢氧化钠与一水合氨在水中的电离程度也是不一样的。那么盐在水中的电离程度有怎样？P69实验,2、弱电解质：,1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。,三、强电解质和弱电解质,如：强酸、强碱、绝大多数盐,HCl H+ + Cl-,如：弱酸、弱碱、极少数盐、水,NaOH Na+ + OH-,NaCl Na+ + Cl-,在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。,思考,2、强电解质溶液的导电能力是否一 定比弱电解质溶液的导电能力强？,不一定。溶液导电性的强弱与自由移动离子浓度的大小有关。,1、电解质溶液能导电，能导电的物质一定是电解质吗？,电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质,3、电离方程式,电离方程式,表示电解质电离的式子。,（1）适用范围：,电解质的电离。,（3）多元弱酸分步电离分步写。,（4）多元弱碱分步电离一步写,（5）酸式盐,强酸的酸式盐一步完全电离：,弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后 是酸根的部分电离。,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 Na+ + HCO3-,4. 强、弱电解质的区别(电离程度）,（多元弱酸和弱酸的 酸式盐分步电离）,既有离子， 又有分子,可逆，部分电离， 有电离平衡,分子 离子,只有离子,不可逆，全部电离，无电离平衡,练习,写出下列物质的电离方程式：,CH3COOH 、 CH3COONa、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、H2O、 HClO、 HBr 、 NH3H2O、H2CO3 、 KHSO4、 NaHSO3,NH4,小结,在水溶液中或熔化状态下 能够导电的化合物,在水溶液中和熔化状态下 都不能导电的化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,溶于水 完全电离,溶于水 部分电离,NaOHNa+ + OH-,阴离子、阳离子,阴、阳离子和 电解质分子,有的可与水反应,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、 少数盐、水,非金属氧化物；NH3； 酒精等大多数有机物,1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式,2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3,练习,3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离,B,强电解质,弱电解质,弱电解质,强电解质,强电解质,弱电解质,强电解质,复习：,1,非电解质,相同点化合物 不同点本身能否电离产生离子,离子化合物（碱、盐等) ：水溶液里和熔化状态都能导电,共价化合物（酸、水等）：水溶液里能导电。,电解质,电解质,（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等）,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。,在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。,（CO、NO、SO2、NH3、酒精等）,2,强电解质,弱电解质,强酸:,强碱:,绝大多数盐:,弱酸:,弱碱:,两性氢氧化物: Al(OH)3,水: H2O,H2SO4、HNO3、 HCl、 HBr 、 HI、HClO4,KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2等,Na2SO4、FeCl2、AgCl 、 BaSO4等,弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。,（强酸、强碱、绝大多数盐）,（弱酸、弱碱、极少数盐、水）,HF、CH3COOH 、HClO、H2S、 H2CO3等,NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱,H2SO3、H3PO4等,中强酸:,盐: ( CH3COO )2 Pb,1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与石灰石反应，缓慢放出二氧化碳 C、醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液中，测得氢离子浓度为1.3210-3 mol/L,练习,2、下列说法中正确的是（ ） A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质的溶液中不存在溶质分子 C、Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。,D,B,4、下列说法正确的是（ ） A. 凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B. 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C. 电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D. 氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电,B,3、相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（ ） A1000mL 0.1mol/L的KOH溶液 B2L0.1mol/L的CH3COOH溶液 C100 mL 0.1mol/L的HF溶液 D100 mL 0.1mol/L的K2SO4溶液,电解质溶液的导电能力,与自由移动离子的浓度有关,D,定义在一定条件（如温度、浓度）下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就会达到平衡状态，我们称之为电离平衡。,四. 弱电解质的电离平衡,2. 特征,动态平衡， V电离=V结合0,条件一定，分子和离子浓度一定。,条件改变，电离平衡发生移动。,动,定,变,水分子电离过程示意图,水是极弱的电解质：,H2O H+ + OH-,1000,18,55.5(mol),55.5,110-7,=,5. 55 108,1,在25时，纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,1升纯水的n =,3. 影响电离平衡的因素, 温度升高，电离平衡向右移动。,原因：,弱电解质的电离一般为吸热过程,加酸或加碱,加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增大，但离子浓度减小。,【演示实验】 不同条件下醋酸溶液pH的变化,在0.1mol/L的 HAc 溶液中存在如下平衡：,增大,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,减小,增大,在0.1mol/L的 氨水中存在如下平衡：,不移动,增大,增大,减小,增大,减小,不变,减小,增大,减小,增大,减小,减小,不变,增大,在饱和的H2S 溶液中存在如下平衡：,通入H2S(g),加热煮沸,通O2(g),通NH3(g),加NaOH(s),加入CuSO4,加入稀H2SO4,pH,C(S2),平衡移动,改变条件,不移动,减小,增大,增大,减小,减小,减小,不变,减小,减小,增大,增大,增大,增大,不变,五. 电离度,C(H)= C起始 , =,一元弱碱：,C(OH -)= C起始 ,2、影响电离度的因素,内因：由弱电解质的相对强弱决定,由相同温度、相同浓度时的大小可比较弱电 解质相对强弱。,一般弱电解质的很小，在溶液中主要以分子 形式存在。,25时，0.