2019高中化学课下能力提升（五）共价键分子间作用力（含解析）苏教版.docx

共价键分子间作用力1下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2分子的模型示意图： CNaCl的电子式：DN2的结构式：2离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()AN2BNH4ClCHI DNaCl3下列说法正确的是()A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物4下列物质中为只含共价键的化合物的是()ANaOH BNH4ClCN2 DH2O5下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()ANaOH BCH4CSO2 DH2O6双选下列各组物质中，化学键类型相同的是()ASO2和H2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl7双选下列各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是()A9和11 B17和1C6和8 D12和88下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BSiCl4CH2O DPCl59(衡阳高一检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子10下列说法正确的是()A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键11如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述_(填字母)元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的_和_(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是_。(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为_；该物质的电子式是_，结构式是_。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强。则X是_(填名称)元素，其在周期表中位于_族，氢化物分子的电子式为_。12如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。13A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：(1)写出元素的符号：A_；B_；C_；E_。(2)画出D的原子结构示意图_。B在周期表的位置为_。(3)A与D形成的X2Y型化合物的电子式是_。(4)C的氢化物的电子式_，含有_键(填“离子”或“共价”)。课下能力提升(五) 1解析：选BA项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为；D项应为NN。2解析：选BA项和C项中只存在共价键，D项中只存在离子键。3解析：选A含离子键的物质必为离子化合物，其中可能含有共价键，A项正确，B项不正确；稀有气体分子中不存在任何化学键，C项不正确；NH4Cl等铵盐中都为非金属元素，但却属于离子化合物，D项错误。4解析：选DNaOH、NH4Cl为离子化合物，含离子键，N2、H2O中只含共价键，但N2为单质，只有D符合题意。5解析：选AA中NaOH的电子式为，含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。6解析：选ABA项、B项两组物质中的化学键均为共价键。NaCl、KCl两种物质中的化学键均为离子键，而HCl、CCl4两种物质中的化学键均为共价键。7解析：选BCA项是F和Na，可以以离子键结合成NaF；B项是Cl和H，可以以共价键结合成HCl；C项是C和O，可以以共价键结合成CO和CO2；D项是Mg和O，可以以离子键结合成MgO。8解析：选B若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构；选项A中B为3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si为4价，最外层有4个电子，Cl化合价为1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为5，与最外层电子数之和为10，不符合题意。9解析：选C短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为12，C错；X、Y形成的双核离子为OH，形成的四核离子为H3O，D对。10解析：选C水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是物质内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于水分子中氢氧化学键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。11解析：据元素周期表结构可知各元素分别为氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放， 在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X所代表的是位于第2周期A族的氟元素。答案：(1)a(2)cf(3)共价键HCl(4)氟A12解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素，W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。答案：(1)(2)PO、S