2019高中化学第1部分第三单元第1课时盐类的水解反应和影响因素讲义（含解析）苏教版.docx

盐类的水解反应和影响因素1呈碱性的溶液一定是碱的水溶液吗？提示：不一定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。2影响水电离的因素有哪些？提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。3写出CH3COOH、NH3H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？提示：CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。CH3COOH、NH3H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO、NH分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H、OH结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。新知探究探究1盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐溶液酸碱性的探究：盐类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐举例NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3pH777酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性(2)盐溶液酸碱性的理论分析：NH4Cl溶液：图示解释NH结合H2O电离产生的OH生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H)c(OH)，溶液呈酸性表示NHH2ONH3H2OHCH3COONa溶液：图示解释CH3COO结合H2O电离产生H生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H)c(OH)，溶液呈碱性表示CH3COOH2OCH3COOHOHNaCl溶液： 探究2盐类水解的概念和本质(1)概念：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH或H生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。必记结论盐类水解的规律和类型1水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。2水解类型(1)正盐：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3是否水解不水解水解水解水解水解水解离子无NH、Cu2、Fe3S2、CONH、CH3COONH、CO溶液酸碱性中性酸性碱性中性碱性pHpH7pH7pH7pH7pH7(2)酸式盐的水解与电离：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。成功体验1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍解析：选D由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立，由于S2的水解，故c(Na)2c(S2)，因此应选D。2(好题共享选自人教版教材P59T2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析：选C酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX、HY、HZ。 新知探究探究影响盐类水解的内因和外因1内因盐本身的性质2外因(1)温度：规律：升高温度，盐类水解程度增大；原因：盐类的水解反应H0。(2)浓度：规律：加水稀释，盐类水解程度增大。(3)溶液的酸碱性：加入H，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；加入OH，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。(4)相关离子：如果Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO与Ca2或Ba2反应，导致CO的水解平衡左移。必记结论1盐类水解平衡的移动以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)33H，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：2“越弱越水解”HA的酸性越弱(即其电离常数越小)，则其强碱盐如NaA水解程度越大。例如：电离常数：K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，水解程度：NaNO2CH3COONaNaClO，则碱性大小为：NaNO2CH3COONaNaClO。成功体验3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B水解平衡是化学平衡，其常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO22OH=COH2O，OH的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。4(好题共享选自人教版教材P59T8)推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。答案：pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)，HCO的酸性小于H2CO3的，根据“越弱越水解”知CO水解程度大，溶液碱性强。关键语句小结1盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往往导致c(H)c(OH)，而引起溶液酸碱性的变化。2水解离子方程式的书写：“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不用标。”多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。3盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特列原理。常见的影响因素有温度、浓度、溶液的酸碱性和相关离子。例1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：选C弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此，pH：NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，A、B错误；又因为(NH4)2SO4比NH4Cl中NH浓度大，水解所得H浓度大，故pH：(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S，C正确。等物质的量浓度各类溶液酸碱性的判断方法(1)先把所给溶液按酸、碱、盐分类；(2)盐溶液酸碱性：强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，弱酸强碱盐呈碱性。(3)排序(按pH由小到大的顺序)：二元强酸一元强酸一元弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐一元弱碱一元强碱二元强碱如H2SO4HClCH3COOHNH4ClNaClCH3COONaNH3H2ONaOHBa(OH)2。1物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl解析：选BKCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH7。故只有B项是pH由大到小排列的。 例2(重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。化学平衡、弱电解质的电离平衡，H2O的电离平衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理。(1)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热反应，故升温时，电离平衡及水解平衡都向右移动。(2)向弱电解质溶液中加入相应的盐或向盐溶液中加入相应的弱电解质遵循“加什么什么大”的原则。如向NH3H2O中加入NH4Cl固体，虽然NH4Cl电离出NH抑制了NH3H2O的电离，但据勒夏特列原理知溶液中c(NH)增大；同理，向NH4Cl溶液中加入NH3H2O，虽然抑制了NH的水解，但据勒夏特列原理知溶液中c(NH3H2O)增大。(3)向酸性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度均减小，但c(OH)增大；向碱性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度减小，但c(H)增大。例2中，(1)A项若加水稀释，则如何变化？(2)D项若改为“向小苏打溶液中”通入少量HCl气体，则溶液颜色如何变化？答案：(1)加水稀释，促进了Al3的水解，故虽然c(H)、c(Al3)均减小，但c(H)减小的程度小，故比值增大。(2)变浅。因为HCl气体溶于水电离出H中和了HCO水解得到的OH生成H2O，使c(OH)减小，碱性减弱，故红色变浅。盐类水解离子方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而写“”。(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出。例如Na2CO3的水解：第一步：COH2OHCOOH(主要)第二步：HCOH2OH2CO3OH(次要)Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，水解程度大于电离程度的，溶液显碱性；电离程度大于水解程度的，溶液显酸性。例如：HS、HCO水解程度大于电离程度，其盐溶液显碱性，HSO、H2PO电离程度大于水解程度，其盐溶液显酸性。(4)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”或“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气泡，离子方程式为：Al33HCO=Al(OH)33CO2。 例3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl2H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3ABC D全部解析：选D不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl；不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“”，不应写“=”，正确的写法是：ZnCl22H2OZn(OH)22HCl，或Zn22H2OZn(OH)22H。不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。(1)不能把电离方程式看成水解方程式。如HS的电离：HSH2OS2H3O；HS的水解：HSH2OH2SOH。(2)书写盐类水解方程式常见的错误有：把“”误写为“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是错误的，正确的为Fe33H2OFe(OH)33H。水解产物量很小时，标上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是错误的，正确的为Al33H2OAl(OH)33H。2下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：选AB为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。课堂双基落实1下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4BNa2SO4CNaHCO3 DNH3解析：选C本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。故选C。2pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于C等于 D无法确定解析：选B在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(H)会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度，在氯化铵溶液中，由氯化铵完全电离出的铵根离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。3下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO2OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选CA项中Na2CO3水解时CO分步水解，由