2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应七（无答案）.docx

氧化还原（7）1、下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是( )A用白醋去除水垢 B用热的纯碱溶液清洗油污C用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶D补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳2、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物3、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO为氧化剂,N2为氧化产物B.催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N24、常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数为109.045、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3N2,从原理上看,可由NH3与NO2反应实现6、下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫化氢气体通入氯水中:H2S+Cl2=S+2Cl-+2H+B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水: C.氟气通入水中: 2F2+2H2O=4F-+4H+O2D.FeBr2溶液与足量的Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br27、氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有关说法不正确的是( )A.上述反应中氧化产物有N2和CO2B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD.现取1L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.010-5mol Cl2处理后才符合排放标准8、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: 下列说法不正确的是()A. 是氧化产物B. 在反应中被氧化C. 的氧化性强于的氧化性D. 作水处理剂时,利用了其强氧化性9、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色10、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果11、我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应,其中有:“丹砂()烧之成水银,积变又还成丹砂；”“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )A.中描述的化学反应是可逆反应B.“曾青”是含有的溶液,如硫酸铜溶液C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜12、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)13、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )(填字母)A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是( )(填字母)A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4),写出在碱性条件下用FeSO4与NaCIO反应制高铁酸钾的离子方程式:_。 该反应中的还原剂是_, 当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。14、一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。（1）.在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,正向Fe2+作_剂,逆向Fe3+作_剂。（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现_性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。（4）水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多。在下列反应中,水仅被还原的是 。A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2 D.3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2钠与水发生剧烈反应,反应时放出热量。写出此反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示):_。漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为_。15、某小组在验证反应“”的实验中检测到,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05硝酸银溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体,洗涤后,_(填操作和现象),证明黑色固体中含有。取上层清液,滴加溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有,乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验取上层清液,滴加溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号 取样时间/ 现象 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 30 产生白色沉淀;较3时量小;溶液红色较3时加深 120 产生白色沉淀;较30时量小;溶液红色较30时变浅 (资料: 与生成白色沉淀)对产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生;假设b:空气中存在,由于_(用离子方程式表示),可产生;假设c:酸性溶液中具有氧化性,可产生;假设d:根据