安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高一化学下学期第四次月考试题.docx

舒城中学2018-2019学年度第二学期第四次统考高一化学 可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Fe56Cu-64一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分)1下列有关说法正确的是() A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到2下列关于热化学反应的描述中正确的是() AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol-1 BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H2(+283.0kJmol-1) C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A原子半径：WXYX CK、L、M中沸点最高的是MD由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键4a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液舒中高一统考化学 第2页 (共8页)，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC工业上电解熔融cd3可得到c的单质Db、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应5将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25molL-1min-1，下列说法正确的是()A该反应方程式中，x1B2min时，A的物质的量为0.75molC2min时，A的转化率为50%D反应速率v(B)0.25molL-1min-16根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO47铁、铜混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为81。下列有关说法正确的是()A混合粉末中铁与铜的物质的量之比是12B反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液体积无变化)D向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6L8X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：X+Y2+=X2+YZ+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e-=M2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNM0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是()A充分反应后，放出热量为akJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡舒中高一统考化学 第4页 (共8页)D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：HT1C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT113反应N2O4(g)2NO2(g)H+57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法14在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2+O22SO3Hb%Ba%0)则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为：_。要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。a缩小反应容器的容积b扩大反应容器的容积c升高温度d使用合适的催化剂e从平衡体系中及时分离出CH3OH(2)用CO生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大(3)CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示：图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是_。250时，该反应的平衡常数K值为_。20（12分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外舒中高一统考化学 第8页 (共8页)层电子数之和等于W的原子序数。(1)写出Q、V、W形成的化合物的电子式_。(2)Q与V可形成一种化合物Q2V2，请写出该分子的结构式_。(3)用电子