河北省黄骅中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

黄骅中学20182019年度第二学期高中一年级第二次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至6 页，第卷7 至8 页。共100分。考试时间90分钟。第卷（客观题 共 60分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。可用相对原子质量：Cu:64 一、单选题 （本题共30小题，每小题2分）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（ ）ANaClBCuCl2 CCuSO4 DNaOH3下列哪个说法可以证明反应N23H2 2NH3已达到平衡状态( )A氨气、氮气、氢气的浓度相等B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成4在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) Av（A）=0.5molL-1 s-1Bv（B）=0.3 molL-1 s-1Cv（C）=0.8 molL-1 s-1Dv（D）=10 molL-1min-15100 mL 2 molL1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量的6 molL1的盐酸B加入适量的蒸馏水C加入数滴氯化铜溶液D加入适量的氯化钠溶液6下列判断正确的是( )A0.1 molL1盐酸与0.1 molL1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同B0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同C Mg和Fe与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同D 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同7下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A灼热的炭与水蒸气的反应B锌片与稀硫酸的反应C甲烷在空气中的燃烧反应DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应8一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为( )A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.08 molL1s19.在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是：( )Av正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态B到达平衡状态时，反应吸收akJ能量C2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变D2s 末反应达到平衡后，相同时间内Y的消耗量是X的生成量的2倍10.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)412211电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )A锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大12如下图所示装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是( )A阳极失电子的离子相同、产物相同B阴极产物因得电子的离子不同而不同C电解后两装置中溶液的pH都减小D电解后只有 装置阴极的质量增加13在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是( )AHI、H2、I2的浓度相等B混合气体的颜色不再变化C混合气体的总压强不再变化Dv(HI)v(H2)v(I2)21114燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是( )A负极的电极反应式为O2+2H2O4e-=4OH-B随着放电的进行，溶液的pH不变C负极的电极反应式为CH48OH-8e-=CO2+6H2OD放电时溶液中的OH-向负极移动15已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是( )A镀铝塑扣B食品罐头盒(镀锡铁盒)C白铁水桶(镀锌)D镀铝铁板16研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：Ag+Cl+e=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子CNa+不断向“水电池”的负极移动DAgCl是氧化产物17下列叙述中不正确的是( )A电解法精炼铜时将粗铜板作阳极B电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHD电镀铜的过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变18分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e2OH+H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+D中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH219按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）( )AC1上发生还原反应BCu电极与C2电极上的电极反应相同CM 装置中SO42移向Cu电极D工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大20反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是( )Av(A)0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的21下列说法正确的是( )A物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多22已知X+、Y2+、Z-、W2- 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A原子半径：XYZWB原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZWD金属性：XCB热稳定性：A2DAECCA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性DA、C都能与B形成原子个数比为1:1的化合物24已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是( )A3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D原子半径按X、Y、Z的顺序减小25硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是( )A该原子的质量数为34B该元素处于第四周期第A族CSeO2既有氧化性又有还原性D酸性：HBrO4 H2SeO426短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是( )AZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YB要使由Y元素形成的YO2晶体融化，需要破坏共价键C四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定D氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒27 1mol氢气燃烧生成液态水，放出 285.5kJ的热量。下列热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-285.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-285.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJ/mol28工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是( )A该反应的正反应是吸热反应B反应物总能量小于生成物总能量C反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量D反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量29Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A铜电极发生还原反应 B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成30下列操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电第卷（ 主观题 共 40分）二、填空题31图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)U形管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。32、装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中作正极的是_ (填“A”或“B”) ； (2)装置乙溶液中C电极反应：_；装置乙中反应一段时间后，测得C电极的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为_mol(3)装置丙中金属A上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)；(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。33短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。XYZWQ(1)Q的原子结构示意图是_。(2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为_(用离子符号表示)。(3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱_(4)Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型_。(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_。34某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V13525101030251010V250（1）表中V1=_mL， V2=_mL。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)_molL1min1。黄骅中学20182019年度第二学期高中一年级第二次