各省三年联考实验题汇编试题解答与分析 .docx

各省三年联考实验题汇编2009-10-06 11:16:20|分类： 试题解答与分析 |标签： |字号大中小订阅 2009年联考题题组一一、选择题(09宁夏银川一中高三年级第三次月考) 北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 （ ） A硫酸铜溶液 B稀硝酸C。盐 酸 D硝酸银溶液答案 B(09广东中山一中高三第二次统测) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ） 组别c(HCl)/molL1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3 答案 AC二、非选择题3（09黄冈中学高三月考）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。答案（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 （2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）方案3 （3） （4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。4（09海淀区高三期中）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。 溶液中Na+向A极移动 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生2.24 L气体，.则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。答案（1）Fe 2e= Fe2+ （2）2H+ + 2e= H2 2Cl+ 2H2O = 2OH+ H2 + Cl2（3） 4OH4e= 2H2O + O2 小于 D H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 O2 + 2H2O + 4e= 4OH 6（09四川通江中学高三月考）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有下列转化关系。请回答：（1）Y的结构式 ； Z的电子式是 。 （2）利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可以制备气体气体Y和Z A B C D E实验室制备Z所选用的装置是： ；写出制备Z的化学方程式 。请写出一种检验Z是否收集满的方法： ；工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式： 。（3）将0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，写出离子浓度大小关系。答案（1）Y的结构式为：O=C=O，Z的电子式为： H HNH （2） BD 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，若变成蓝色，则满。 2NH3+NO2+NO=2N2+3H20（3）C（Na+）C（HCO3-）C（OH-）C（H+）C（CO32-）5（09山东潍坊高三检测）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有 （写出两种即可）。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两分，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由： 。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。答案（1）H2、CO2等 （2）实验I结论合理，实验II结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液等；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氯化性强于Br2，Br的还原性强于Cl （3）Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O a、b c 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁 0.045 molL-17（09常州市新桥中学高三月考）某溶液中可能含有C032-、S042-、 HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程： （1）提出假设：假设l：溶液中只存在C032 假设2： 假设3： 假设4：溶液中存在S042、 HCO3（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。 步骤编号实验操作预期现象和结论答案（1）假设2：溶液中存在CO32和HCO3假设3：溶液中存在CO32和SO42（2和3顺序不限）（2） 步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中产生白色沉淀往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解说明原溶液中一定含有SO42-而无CO32-往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡说明原溶液中含有HCO3题组二一、选择题1（09洛阳一高高三年级月考）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是 ( )A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 答案 B2(09四川绵阳南山中学双学月考) 某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：（1）测定原理：KMnO4（H）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。（2）测定装置： 部分装置如图所示（a、b为止水夹）（3）有如下实验步骤：检查装置气密性（气密性良好）。准确移取25.00mL 1.00103mol/L的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol/L H2SO4溶液备用。将2.00103mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶23次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。再重复实验2次。其中正确的实验顺序是 ( ) 答案 A二、非选择题3（09江苏睢宁县高三调研）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。（2）装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ， 现象是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。答案（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2） 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色变蓝色（其它合理答案也给分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag+Cl=AgCl （3）F G 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）4（09河北正定中学高三第一次月考）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_(只写一个)。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_(只写一个)。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。A用排水法测定H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C测定反应前后装置和药品的总质量。答案（2）蒸馏烧瓶 常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（3）2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （或C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O）品红溶液逐渐褪色 强氧化（4）2Fe3+Fe = 3Fe2+（或Fe+2H+ = Fe2+H2）（5）铁碳在溶液中形成原电池（6）(11m-3b)/11m100%（或(n-3/11b)/m100%或(m-12/44b)/m100%） （7）B 5（09四川绵阳南山中学双学月考）利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究（1）将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集气体。 过氧化钠跟水反应的化学方程式为_。 集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。_。（2）已知：酚酞在c(OH)在1.0104 mol/L2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明_。 还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。_。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 _。答案（1） 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上（2） 经计算，烧瓶中c(OH-)约为1 mol/L；因为c(OH)在1.0104 mol/L2.5 mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH)过大造成的。 取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。 取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关6（09广东天河中学高三模拟）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是。答案（1） Fe3O4 + 8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O（2）KSCN（3）2Fe2Cl22Fe32Cl （4）假设2：SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确7（09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练）某化学兴趣小组的同学，欲通过实验验证无水乙二酸受热分解产物为CO2、CO、H2O，设计了一套如下图所示的实验装置。（已知：乙二酸熔点100.1 ，157.0 升华，175.0 受热分解； 能溶于水和乙醇； H2C2O4 + Ba(OH)2 = BaC2O4+ 2H2O） 请回答：（1）各装置的连接顺序为：C E。（2）装置中能证明分解产物中有H2O的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象 。（3）本实验方案有不妥之处，请叙述改进的方案 。（4）实验结束后，装置B中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）。 。答案（1） A D B （2）A装置中白色粉末变蓝色 装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置B中黑色粉末变为红色固体，装置E中澄清石灰水变浑浊 （3）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶 （4）取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸后，红色固体有部分溶解，溶液变蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。 题组三一、选择题1（09辽宁沈阳二中上学期高三期中考试）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ） A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中的原装粉末是Fe2O3 C小袋中可能装有活性铁粉 D该灰黑色粉末不可食用答案 B2（09泰兴市第一高级中学高三年级第五次周考）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 答案 B二、非选择题3（09湖南师大附中高三第一次月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu 2SO4在空气中加热生成CuO提出假设假设l：红色粉末是Fe2 O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)若假设2成立，则实验现象是有 。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (填数字)成立，写出可能发生的离子方程式。(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为 。答案（1）溶液变为血红色 （2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色 (3) 3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，2Fe3+Cu =2Fe+Cu2+ (4) %4（09南昌三校联考高三上）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。（3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_ _。（4）F中盛有碱石灰，其作用是_ _。答案（1）C Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 Na2SO3 已部分变质；硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 5（09厦门双十中学高三检测题）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，B接_；（2）铁棒接直流电源的_极；炭棒上发生的电极反应为 。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_ _；（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为_。答案（1）G、F、I D、E、C （2）负 2Cl2e = Cl2（3）淀粉KI溶液变成蓝色 （4）126（09洛阳一高高三年级月考）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫： 。A10%的硫酸 B80%的硫酸 C浓盐酸 D稀硝酸E亚硫酸钠固体 F亚硫酸钙固体 G饱和亚硫酸钠溶液（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式： 。（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请写出改进方法： , 。（如果无，此空不答）第二个研究性学习小组利用装置（图）进行适当改进（图）来探究氨气的还原性。（4）分别注明所用试剂：甲 ，乙 ，M 氧化铜，C 。确认反应已发生的实验现象： 。. 第三个研究性学习小组认为第组实验装置（图）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。（5）补充加热装置的位置是 _ ，注明试剂；甲 无水乙醇，M氧化铁，C _ ，确认验证反应发生的现象是 _ ，_B中发生反应的化学方程式是_ 答案（1）BE（2） （3）有 C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；在A、B之间加一个干燥管（4）浓氨水生石灰或氢氧化钠 水 黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（5）水浴加热烧杯 银氨溶液 M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生 7（09杭州儒林育英高复学校第三次）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_（3）加入过量试剂3的目的是_（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）答案（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（2）测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡） （3）除去溶液中过量的Ba2、Ag（4）蒸发、冷却结晶8（09湖南汝城二中高三第四次月考）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。 (2)实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。(3)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 molL-1；实验后A溶液：V40mL c(H)1.0 molL1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则参加反应的HNO3的物质的量为 mol。若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为。答案（1）Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 干燥反应中生成的气体 （3）无色气体变为红棕色 热 （4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（5） 0.5 C中烧瓶在实验前后增加的质量 （6）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量 2007-2008年联考题题组一非选择题1（08皖南8校第3次联考）无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反：CuO高温灼烧时分解生成Cu2O和Cu 。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是_。甲同学的实验现象是：_。为进一步确定样品中是否含有Cu2O，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g。方案：按下图装置进行实验。（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：_、_。若确认红色试样中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为：_，实验中最少得进行_次称量。（3）为使方案科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_（填序号）。 A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C加热前先关闭活塞a，打开活塞b，通一段时间氢气D先关闭活塞b，打开活塞a，通段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样答案（1）乙 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现（2）2Cu+O2 2CuO C （9b-a）/8 4 （3）ABD2（08泉州五中高三年理科综合模拟）已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号） 。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意 。（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ） ，其原因是。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、C等代号）。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接fd接fABCD全部 答案（1）Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2+2H2O （2）a接e，d接f（3）C、G两仪器内的液面应齐平； 视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（5）B3（08宁波市十校联考理综测试卷）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号) H2 Cl2 H+ Cl- Na+ OH-（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极： （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集