四川省棠湖中学2019届高考化学适应性考试试题.docx

四川省棠湖中学2019届高考化学适应性考试试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第卷（选择题共126分）一.选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污 B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大 D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外8.下列叙述不正确的是（ ）A. 同等质量的H218O和D2O中，质子数相同 B. 同等质量的O2和O3的气体中，原子数相同C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH4+数目相同D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同9.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-CCH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（ ）A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险 D. CH3- CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应10短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是（ ）A最简单氢化物的沸点：YQ B最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWCY与Q形成的化合物在常温下一定为固态 DZ、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小11通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是（ ）选项操作实验现象推断或解释A燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3BNH3通入到AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH具有两性C乙醇蒸气通过灼热的Fe2O3固体红色固体变黑色，且有刺激性气味乙醇还原Fe2O3一定生成Fe和乙醛D灼热的木炭放入浓硝酸中放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色12.我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是（ ）A. 放电时铝为负极，发生氧化反应 B. 放电时正极的反应为：CnAlCl4-e=CnAlCl4C. 充电时石墨烯与电源的正极相连 D. 充电时的总反应为：3Cn4Al2Cl7-=Al4AlCl4-3CnAlCl413.在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下。下列说法正确的是（ ）At时，Ag2CrO4的Ksp为10x10-8Bt时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点Dt时，将001 molL-1AgNO3溶液滴入20 mL 001molL-1 KCl和001 molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cr-先沉淀二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。126.(14分)乙二酸()又名草酸，是生物体的一种代谢产物；现设计如下实验探究草酸分解反应的产物。资料查阅：.草酸熔点为102，150160升华，157时开始分解。在人体中C2O42容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石。.PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。(1)A中盛放草酸的玻璃仪器的名称是_，实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，相关化学方程式为_。(2)装置E中的试剂为_，当观察到_(填现象)，可以证明有CO气体生成。(3)下面是该实验过程中的相关操作，正确的操作顺序为_(填入下列步骤的字母)。A.向装置中通入适量N2 B.点燃酒精灯 C.检查装置气密性D.装入相关试剂 E.再次通入N2并熄灭酒精灯(4)为准确证眀A有CO2气体产生，需取少量C中沉淀于试管中，滴加过量盐酸并观察是否有气泡产生，其目的是_，草酸分解反应的化学方程式为_。(5)实验过程中，学生提出装置A应改为装置F，请结合信息分析其原因是_；如果草酸粉末溅入眼睛里，应立即_，然后就医。27.（15分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58kJmo11反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-90.77 kJmo11回答下列问题：(1)反应的H2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250时反应的平衡常数K=_(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有_。28.（14分）LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO47H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为_。(2)加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_。(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为_，其理由是_。(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2。则该装置中铜电极应连接直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为_，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移_mol电子。29.（8分）研究人员测得某植物在不同温度时向空气中释放02的速率（相同光照强度下）和细胞呼吸消耗的02速率，结果如图所示。回答下列问题：（1）温度主要通过影响相关酶的活性影响光合作用和呼吸作用速率，与光合作用有关的酶分布在叶绿体的 中。进行细胞呼吸时，在相关酶的作用下氧气和 （填中文名称）结合生成水，与该过程有关的酶分布在 上。（2）在B、D两点所对应的温度条件下，光合作用产生的有机物量是呼吸作用消耗的有机物量的 倍。（3）C点所对应的温度 （填“大于”“等于”或“小于”）该植物光合作用酶的最适温度，判断的依据是 。30（10分）.2018年诺贝尔生理学或医学奖授予了美国的 JamesP. Allison以及日本的 Tasuku Honjo，以表彰他们在肿瘤免疫疗法中的卓越贡献，两名科学家的研究“松开”了人体的抗癌“刹车”，让免疫系统能全力对抗癌细胞，让癌症的治愈成为了可能。(1)癌症通常也叫恶性肿瘤，是由癌细胞大量增殖而引起的疾病，癌细胞产生的根本原因是_。(2)我们体内每天都可能产生癌细胞，但_细胞能及时将其裂解死亡，这体现了免疫系统的_功能。(3)在2013年科学杂志评出的年度十大科学突破排行榜中，免疫疗法高居榜首，其有望成为继手术、化疗、放疗、肿瘤靶向治疗后的新一代肿瘤治疗手段。免疫学家 TasukuHonjo和 JamesP. Allison发现了位于正常T细胞上的重要免疫抑制受体分子PD1和CTLA4，PD1和CTLA4通过一种“刹车”作用，抑制着T细胞发挥作用，避免它过度活跃。癌细胞因其表面_较少而容易扩散和转移，为癌症的治疗增加了难度。癌症化疗宁时应用的烷化剂(如二氯二乙胺)能够阻止DNA聚合酶与DNA相互作用，此类药品作用于癌细胞周期的_期。化疗还黹用其他药物，如5氟尿嘧啶，它的结构与尿略啶非常相似，它可以直接干扰_的合成。机体在对抗癌细胞时，由于PD1和CTLA4的“刹车”作用，免疫细胞不能发挥最大的战斗力。若用药物解除PD1和CTLA4的“刹车”作用，可让免疫细胞全力攻击癌细胞，但可能会引起机体患自身免疫病，其原因是_。31（11分）图1所示为将某地乌鸦引入某生态系统后，研究人员连续20年调查其种群数量的变化，绘制成的值变化曲线。图2为某草原生态系统的食物网简图，请据图回答： （1）乌鸦的种群密度是指 。（2）图1中，乌鸦在第15年到第20年期间的年龄组成是 型，乌鸦种群数量最多的是第 年。（3）图2中该草原生态系统的结构包括 。图中食物网的形成原因是生物在进化过程中长期 的结果。若将其中的兔进行地理隔离，当达到一定的时期再将它们放在一起便不能进行基因交流，说明 。（4）若植物同化的能量不变，鹰最初的食物比例为1/2来自于兔，1/2来自于蛇，若将食物比例改为3/4来自于兔，1/4来自于蛇，则调整后鹰增加的体重是原来的 倍。（能量传递按10%计算，保留小数点后两位小数）32.(10分)果蝇(2n8)是遗传学常用的实验材料，某遗传科研小组用一对长翅圆眼的雌、雄果蝇进行杂交，子代中长翅圆眼：残翅圆眼：长翅棒眼：残翅棒眼的比例，雄性为3131，雌性为5200。若用A、a表示翅形基因，B、b表示眼形基因，请回答以下问题：（1）若对雄果蝇进行基因组测序，则需测定的染色体为 条。决定眼形的基因位于 上。（2）依据子代雌性果蝇的表现型及比例可知雌果蝇中存在纯合致死现象，死亡个体的基因型是 。子代中残翅圆眼雌果蝇的基因型为 。（3）从子代果蝇中任意选择一长翅雄果蝇，要鉴定其是否为纯合子，需与表现型为 的雌果蝇交配多次，并统计后代的相关数据，试写出可能的实验结果及结论： 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.（1）下列说法正确的是( 5分)A. 热量有可能由低温物体传递到高温物体B. 布朗运动不是指悬浮在液体中的固体分子的无规则运动C. 两分子组成的系统，其势能E随两分子间距离r增大而增大D. 如果气体温度升高，分子平均动能会增加，但并不是所有分子的速率都增大E. 阳光暴晒下的自行车车胎极易爆裂的原因是车胎内气体温度升高，气体分子间斥力急剧增大（2）（10分）.如图所示，水平地面上放置一个内壁光滑的绝热汽缸，气缸开口朝上，缸内通过轻质活塞封闭一部分气体。初态时气体压强为一个大气压、温度为27，活塞到汽缸底部距离为30cm。现对缸内气体缓慢加热到427，缸内气体膨胀而使活塞缓慢上移，这一过程气体内能增加了100J。已知汽缸横截面积为50cm2，总长为50cm，大气压强为1.0105Pa。气缸上端开口小于活塞面积，不计活塞厚度，封闭气体可视为理想气体。(1)末态时(427)缸内封闭气体的压强(2)封闭气体共吸收了多少热量。34（1）.某复色光由空气斜射入某介质中后分解为a、b两束单色光，如图所示。以下说法正确的是（5分）A. a光的频率比b光大B. a光在该介质中的传播速度比b光大C. 光由介质射人空气时，a光的临界角比b光小D. a、b通过相同的单缝衍射实验装置，a光的衍射条纹较大E. a、b通过相同的双缝干涉实验装置，b光的干涉条纹间距较大(2).(10分)一列简谐横波在t=0时刻的波形图如图实线所示，从此刻起，经0.1s波形图如图中虚线所示，若波传播的速度为10m/s，求：(i)这列波的周期；(ii)从t=0时刻开始质点a经0.2s通过的路程；(iii)x=2m处的质点的位移表达式。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。回答下列问题:（1）锡（Sn）是第五周期A元素。基态锡原子的价电子排布式为_，据此推测，锡的最高正价是_ 。（2）与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有种，第一电离能比P大有种。（3）PH3分子的空间构型为 。PH3的键角小于NH3的原因是 。（4）化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_。已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_ g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请将表示B原子的圆圈涂黑_。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物H是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下：已知：A与M互为同系物。回答下列问题：(1)A的系统命名为 。F分子中含有的官能团名称为 。(2)BC的反应条件为 。反应、的反应类型分别为 、 。(3)反应的化学方程式为 。(4)化合物X为H的同分异构体，X能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱有4种峰。写出两种符合要求的X的结构简式 。(5)根据上述合成中的信息，试推写出以乙烯为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线 (其他试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。37.【生物-选修1 生物技术实践】（15分） 放线菌是重要的抗生素产生菌，主要分布在土壤中。分离和纯化土壤中放线菌的实验流程如下：土壤取样系列稀释涂布平板恒温培养观察菌落菌种纯化。回答下列问题：（1）取样时应选择有机物含量丰富且疏松的土壤，可判断大多数放线菌属于 （填“需氧菌”或“厌氧菌”）。将1g土样放入盛有99mL无菌水的锥形瓶中混合均匀，再取1 mL土壤悬液注入盛有9 mL无菌水的试管中，则该试管中稀释液的稀释倍数为 倍。（2）高氏1号培养基是培养放线菌的常用培养基，该培养基含有的营养物质主要包括 （3）在分离土壤中的放线菌时，为减少细菌和真菌的干扰，提高放线菌的分离效率，在培养基中要加入一定量重铬酸钾，重铬酸钾在培养基中所起的作用是 。（4）放线菌的培养温度一般应 （填“低于”或“高下”）细菌的培养温度。（5）筛选放线菌可根据菌落特征进行判断，菌落特征主要包括 （答两点）等方面。（6）分离得到土壤中的放线菌后，可利用 法对菌种进行纯化。38. 现代生物科技专题 （本题共15分，除特别说明外，每空2分）请回答下列与生物工程有关的问题：（1）基因工程中获得目的基因后，利用PCR技术将该基因扩增，前提是要有_序列，以便根据这一序列合成_ ，我国科学家独创了一种将目的基因导入受体细胞方法研究成功了转基因抗虫棉，该方法是_。（2）与传统方法生成的抗体相比，单克隆抗体具有很多优点，单克隆抗体的制备过程主要应用了_技术。（3）利用体细胞进行核移植技术的难度明显高于利用胚胎细胞进行核移植的原因是_。（4）桑基鱼塘生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成无废弃物农业，这主要遵循了生态工程的_原理，系统各组分间要有适当的比例关系，并且实现“1+12”的效果，体现了生态工程的_原理。四川省棠湖中学高2019届高考适应性考试理科综合能力测试答案一生物答案1. D 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A29（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）类囊体薄膜上和基质（2分） 还原型辅酶 线粒体内膜（2）2 （3）小于 CD段随温度升高细胞呼吸速率加快，而净光合速率不变，说明该植物的总光合速率随温度升高而加快，所以C点所对应的温度应小于该植物光合作用酶的最适温度（2分） 30. (1). 基因突变 (2). 效应T (3). 监控和清除 (4). 糖蛋白 (5). 间 (6). RNA (7). 正常T细胞上的PD1和CTLA4受体分子抑制了T细胞发挥作用，若用药物解除其作用，免疫细胞变得过度活跃，可能攻击正常的体细胞而患自身免疫病31.（共11分，除特殊标记外，每空1分）（1）单位面积内乌鸦的个体数（2分） （2）衰退 10（2分）（3）组成成分和营养结构 自然选择 地理隔离达到一定程度便出现生殖隔离（或形成了新物种）（2分）（4）1.69 （2分）32.（共10分，除标注外，其它每空1分）（1） 5 X染色体 （2） AAXBXB aaXBXB或aaXBXb （2分）（3） 残翅 若后代出现残翅果蝇，则其为杂合子（2分）；若后代无残翅果蝇，则其为纯合子（2分）37.【生物-选修1 生物技术实践】（15分，除特殊标记外每空2分） （1）需氧菌 103（或1000） （2）碳源、氮源、水和无机盐（3分） （3）抑制细菌和真菌的生长（或选择作用） （4）低于 （5）形状、大小、颜色和隆起程度 （6）平板划线或稀释涂布平板38.【答案】（本题共15分，除特别说明外，每空2分）（1）一段已知目的基因的核苷酸 引物 花粉管通道法 （2）动物细胞融合（3）体细胞分化程度高，不容易恢复全能性（4）物质循环再生 系统整体性（或系统学和工程学）二化学部分答案7.B 8.C 9.D 10C 11.A 12.B 13.D26.(1). 硬质玻璃管 (2). CuSO4+5H2O= CuSO4 5H2O (3). PdCl2溶液 (4). 黑色沉淀（或黑色粉末） (5). CDABE (6). 排除草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰 (7). H2C2O4 H2O+CO+CO2 (8). 草酸在分解前已经熔化，该改进可以避免液态草酸流出硬质玻璃管 (9). 用大量清水（或生理盐水）冲洗27.(1). +41.19 kJmo11 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5). 0.148 (6). 增大压强（降低温度）28.(1). FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O (2). 把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 (3). 取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (4). 磷酸 硫酸亚铁溶液 LiOH (5). 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (6). 正 (7). 2H2O+2e-=H2+2OH- (8). 0.235（共15分）（1）5s25p2（1分） +4（1分）（2）4（1分） 1（1分）（3）三角锥形（1分） 电负性NP，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大。（2分）（4）(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键。（2分）（5）面心立方最密堆积（1分）4（1分）（2分） 或 （2分）36化学选修5：有机化学基础 （15分）（1）2-甲基-1-丙烯（1分） 羧基、羟基（2分）（2）NaOH水溶液（1分） 氧化反应 消去反应（每个1分）（