20182018学年北京必修一化学第四章复习（期末复习）(）

20192019学年北京必修一化学第四章复习（期末复习）一、 选择题1、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3 CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2Cu2、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A石英坩埚 B玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚3高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：34下列离子方程式正确的是（ ） A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O5、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )ACl2能杀灭细菌 BCl2有毒 CCl2是氧化性很强的气体 DCl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌6、不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）ANaCl BCuCl2 CFeCl3 DFeCl27、下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8、下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子 B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D新制氯水可以使干燥的布条褪色 9、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A11 B12 C21 D3210将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/411、下列关于SO2的叙述，正确的是( )AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸对应的酸性氧化物C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色12、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪13、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应14飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（）： A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体15全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性 BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性 16能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水17、下列反应中气体只作氧化剂的是 （）ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中18、盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A31 B13 C21 D12 19、将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：320下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（）ANO2 BNO CCO2 DN221、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)22、1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化23下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC124有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应25用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用紫色石蕊溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色26下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后酸性减弱27检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 28、向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol29在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O30关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体31、下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH332、检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸33有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气34、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液35将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（） A1molB0.05molC1.05molD0.11mol二、 非选择36、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明） 。、用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）仪器p的名称是 。若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸（H2S）现象褪色浅黄色体现SO2的性质（2）写出中反应的离子方程式： （3）写出中的反应的化学方程式： （4）写出中的化学方程式： 37、已知A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化： BA C D E ； 其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：A ,B ; C ; D ;E .（2）如果A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：A ,B ; C ; D ;E .38、已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)： (1)写出反应的化学方程式_(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_(3)反应的离子方程式是_(4)实验室中保存I的方法是_39、某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答（1）A试管中反应的化学方程式 ；B试管中的现象 。（2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 （填序号）。排水法 向上排气取气法 （3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出；反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如上图所示。其中C的作用是 ；E中加入的试剂是 。(4)将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象 SO2表现的性质是： （5）硫酸是难挥发性的酸，但是加热到350摄氏度以上，也能挥发，SO2中的杂质H2SO4蒸汽，要除去硫酸蒸汽，可以将它通入到： 溶液中。40、氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 （4）NH3催化氧化的方程式为： 41、写出下列反应的离子方程式（1）氯气和水（2）氯气和氢氧化钠溶液（3）SO2和氯水（4）铜和浓硝酸（5）铜和稀硝酸（6）NH4Cl和氢氧化钠溶液加热（7）硅酸钠溶液通入少量的CO2（8）二氧化硅和氢氧化钠溶液42、利用图43所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_ _（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_ _，这时气体由_ _进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_ _。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_，这时气体由_口进入。43、（1）分析氨水成份有： （2）铵根离子的实验操作方法： （3）Cl的实验操作方法： （4）SO42的检验实验操作： 34（16分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当看到 时，立即将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此操作步骤的目的是 （2）将A中铜丝放入硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是（3）红棕色气体进入C一段时间