20182019天津南开滨海高一上学期期中化学试卷

卷一、选择题（每小题一个正确选项）1.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B.胶体分散质粒子可以透过滤纸，所以无法用过滤的方法分离胶体和溶液C.明矾可以吸附水中的杂质粒子，所以可以用明矾净水D.胶体是具有一定稳定性的分散剂2.下列物质的分类组合完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4AgClHClO4弱电解质HFCaCO3NH3H2OCH3COONH4非电解质CH3COOHAlCCl4C2H5OH3.下列叙述正确的是（ ）A.常温常压下，40g SO3溶于水中配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/L B.水的摩尔质量是18gC.2mol NH3中含有氢原子的数目为6molD.标准状况下，2.24L乙醇和2.24L NH3所含分子个数相同4.25时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A.在强碱性溶液中：Na+、K+ 、HSO3、ClB.pH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C.透明溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D.无色溶液中：H+、K+、NH4+、SO325.下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：H+HCO3-=H2O+CO2B.烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH+H+=H2OC.透明溶液中：Cu+2H+=Cu2+H2D.碳酸钡溶于盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO26.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+2H+2ClMn2+H2O+Cl2D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+ +Cu2+7.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）A.先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的CO32C.加入足量浓NaOH溶液，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量NH4+D.先适量盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl8.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Na+Cl22NaCl9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的试验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（ ）A.抗氧化剂具有较强的还原性 B. 是萃取 C. 是过滤 D. 是分液10.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+11.在含Fe3+的溶液中加入铜粉和铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是（ ）A.容器中肯定无Fe粉存在 B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多 D.溶液中可能存在Fe3+12.新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox MFe2Oy，下列判断正确的是（ ）A.MFe2Ox是还原产物 B.MFe2Ox是氧化剂C.xy D.SO2发生了氧化反应13、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:514、将9.60104mol的XO4在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+415、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成有刺激性气味气体产生，该气体溶于水显酸性溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是（ ）A.气体是二氧化硫 B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C.反应后为硫酸铜溶液 D.硫酸全部做氧化剂16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一分滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/molL-1为（ ）A.（y-2x）/a B .(y-x)/a C .(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a17、同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体（注：H、D、T是氢元素的三种原子，中子数分别为0、1、2，相对原子质量分别为1、2、3）。下列叙述正确的是密度之比为1:2:3 质子数之比为6:3:2 中子数之比为0:6:8 体积之比为6:3:2（ ）A. B.只有 C.只有 D.只有18、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气二氧化碳氮气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A.分子数目：= B.质量关系： C. 压强关系： D.原子数目：19、合成氨厂用氮气和空气的混合气体通过灼热的铂铑合金网发生氨氧化反应，已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为（ ）A. B. C. D. 20、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（ ）A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4 B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 2:1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、填空题：21. .写出下列反应的离子方程式（1）用稀盐酸清洗铁锈 （2）石灰乳和碳酸钠溶液的反应 （3）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全： （4）过量CO2通入稀氨水中 （5）金属铜溶于酸性双氧水Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （1）在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O的反应中，用化学式表示，氧化剂是： ，还原产物是 ，其中氧化产物与还原产物的质量比是 。（2）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上的物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平。 标出反应的双线桥3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 标出反应的单线桥S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 +3CO2.完成氧化还原反应的配平22.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2生成物NaNO2的化学名为亚硝酸钠，与氯化钠相似有咸味，但有毒。上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO2的系数比为 。（2）滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质，滤渣1中含量最多的金属元素名称是 。（3）步骤中加入冰醋酸调节滤液2的pH使之约为5，使铬酸钠转变为重铬酸钠：2Na2CrO4 + 2CH3COOH =Na2Cr2O7+2CH3COONa +H2O，此反应 氧化还原反应（填写“是”或“不是”），CH3COONa属于 （填写“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”）。（4）有关物质的溶解度如图所示，向“滤液3”中加入适量KCl，浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。A.80 B.60 C.40 D.10（5）在四种基本反应类型中，步骤的反应类型是 。（6）交通警察常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为在硫