20182019学年人教版高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡巩固提升练习

难溶电解质的溶解平衡巩固提升练习教材习题回扣1(选修4 P672)下列说法中正确的是()。A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02(选修4 P673)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()。A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS3(选修4 P594)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是()。ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3能力提升训练一、单项选择题1一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()。A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小2Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于()。A2 B3 C4 D53(2019年福建福州模拟)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()。ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl4下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()。热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡可以；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部5下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)，下列说法中正确的是()。ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀6已知t 时AgCl的Ksp21010，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()。A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，Cl先沉淀D在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO47下列说法正确的是()。A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)CAgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在20 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的质量小D向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小二、非选择题8已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。要使c(Cu2)0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。9某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)_Ksp(ZnS)(填“”“”或“”)。(2)堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：_、_。(3)加入A 物质的目的是_，物质A可使用下列物质中的_(填字母，双选)。AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(5)溶液B中主要溶质的化学式是_。10磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)制备相应产品Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5流程如下：注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH7下表为n(Ca)/n(P)1.5时，不同pH制得滤饼的产率以及分析结果：pH6.87.28.09.010.0产率(%)92.695.396.794.695.6n(Ca)/n(P)1.511.501.511.521.52(1)流程中强调“滴加速度100 mL/45 min”的作用是_。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_。(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pHx”中x的最佳取值为_，滤饼的化学成分为Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2、CaHPO4和_。(3)酸性条件下产率偏低的原因是_。(4)“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为：_。(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70 mmolL1，pH10.0条件下反应前10 min内磷的沉淀速率为_。参考答案：【教材习题回扣】1C2.C3.D【能力提升训练】1A解析：在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2和OH结合为Ba(OH)2固体析出，使Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和OH的浓度不变，溶液的pH不变。2D解析：KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)21020，c(OH)1109，c(H)1105，则pH5。3C解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag) molL1 molL11.56108 molL1，AgBr溶液中c(Ag) molL17.71011 molL1，Ag2CrO4溶液中c(Ag) molL13105 molL1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。4A解析：热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果越强，错；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，错。5C解析：当pH3时，Fe3已沉淀完全，A错；由于Ni2和Co2完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，B错；根据图示可知在含有Cu2和Ni2 的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D错。6C解析：依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，A错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)11012，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01 molL1，得到c(Ag)105 molL1,0.01 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.01 molL1；依据溶度积计算得到：c(Ag)2108 molL1，所以先析出氯化银沉淀，C正确；则S(AgCl)1.41105，而S(Ag2CrO4)104，所以在t 时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，D错误。7B解析：A项，令饱和氯化银溶液c(AgCl)x，则x21.771010，解得x1.33105，令饱和溶液中c(Ag2CrO4)y，则(2y)2y1.121012，解得y6.54105，故Ag2CrO4的溶解度大，A项错误；Cl和Ag对AgCl的溶解都有抑制作用，10 mL 0.01 molL1的Cl比20 mL 0.05 molL1的Ag物质的量小，抑制作用小，则AgCl在KCl溶液中溶解的质量大，C项错误；碳酸钡溶液中沉淀溶解平衡为：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，加入硫酸，CO与H反应生成CO2气体，使沉淀溶解平衡正向移动，因此不能说明硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小，D项错误。86解析：要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2)2104 molL1，c(OH)108 molL1，则pH6。9(1)(2)Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2Cu(书写不分先后)(3)将Fe2氧化成Fe3，以便使Fe元素形成Fe(OH)3沉淀完全分离BC(4)3.26.2(5)(NH4)2SO410(1)使反应物充分接触若选择生石灰或石灰乳调节pH会改变n(Ca)/n(P)(2)7.2CaCO3(3)酸性条件下，容易造成钙的流失(答案合理即可)(4)2CaHPO4CaCO3Ca3(PO4)2H2OCO2或Ca5(PO4)3OHCaHPO42Ca3(PO