高考复习之定量试验.ppt

第七节 定量实验的设计和评价,高考总复习 第五单元 化学实验,理解设计思想：,（1）图中各装置起什么作用？,（2）要得到测定结果，需要获得哪些数据？,（3）若试样A g，U型管增重B g，则(Na2CO3) ？,案例一： Na2CO3(NaCl)的纯度测定(05年高考),（4）请用一种其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数,Na2CO3(NaCl)的纯度测定,图一,图二,Na2CO3(NaCl)的纯度测定,图三,Na2CO3(NaCl)的纯度测定,图四,Na2CO3(NaCl)的纯度测定,Na2CO3(NaCl)的纯度测定,Na2CO3 (NaCl),案例一： Na2CO3(NaCl)的纯度测定,变式一：为了测定NaCl和Na2CO3固体混合物m g中Na2CO3的质量分数。乙同学设计的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中(Na2CO3)为_ 若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用BaCl2溶液比CaCl2溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是_。,变式一,BaCO3的相对分子质量大，测定的相对误差较小,变式二：为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数。乙同学设计的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_、_。加入过量氯化钡溶液的目的是：_。,锥形瓶,酸式滴定管,点评：05年高考实验两大亮点 1.实验由定性转为定量考查 2.出现了开放性设问，体现了课程改革的新理念,将CO32-完全转化为沉淀，防止滴定过程CO32-与盐酸反应,变式二,案例二：过碳酸钠跟稀硫酸反应的化学方程式如下： 现有如下装置可供选择：,2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+ O2+2H2O,若过碳酸钠中含有少量Na2CO3，请选用适当仪器设计一个最简单的实验方案测定所含Na2CO4的质量分数。 (1)应选用的仪器是_，连接顺序是_ (2)读取量筒数据时的正确方法是 _ (3)若样品质量为a1 g，所得气体体积为b L（标况），则Na2CO4的质量分数为: _。,HLMJKG,调整与液面高度相同后读数,应选用仪器是_；连接顺序是_ 高压氮气作用是： _ 若试样质量为a2 g，实验前后装置质量分别为m1 g和m2 g ，则Na2CO4质量分数为： _,PABFECDNO,赶去装置内空气，并作为动力源将中CO2气体赶入,（4）另一过碳酸钠中含有杂质Na2O2，,案例三： Na2SO3的纯度测定 如何证明长期保存的Na2SO3固体，已变质？ 怎样测定此Na2SO3的纯度?,某化学兴趣小组测定实验室长期存放的Na2SO3固体纯度，设计了多种实验方案。准确称取W g Na2SO3固体，配成250mL的溶液。进行以下实验：,一定物质的量浓度的溶液配制,案例三,甲组：准确量取25mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重得沉淀的准确质量为m1 g。,案例三： Na2SO3的纯度测定,案例三,乙组：准确量取25mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定： 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O 消耗KMnO4溶液的体积为b mL。,案例三： Na2SO3的纯度测定,案例三：,丙组：准确称量试样A g，加入足量硫酸，产生的SO2气体用碱石灰吸收，碱石灰增重B g。,案例三： Na2SO3的纯度测定,案例三,巩固练习： Na2O2(Na2O)的纯度测定(94年29题),巩固练习,练习一：含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定过氧化钠试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/LHCl和蒸馏水)。 请填写下列空白： (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母；连接胶管省略)。,G A B F, ,课题研究：用多种不同的方法测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数。,反思：“旧题翻新”体现出卷人的命题艺术。,定量实验包括： 1. 溶解度的测定 2. 结晶水含量的测定 3.物质的量浓度溶液的配制 4.酸碱中和滴定 5.中和热测定 6.相对分子质量（相对原子质量）测定 7.混合