广东燕岭学校2018-2019学年高一化学上学期期中习题.docx

2018-2019学年度燕岭学校第一学期高一期中考试试题卷（化学科）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S32 Cu-64 Fe-56 Al-27第一部分选择题（共54分）一、 单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列说法中，正确的是（ ）A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：观察物质的外观； 实验和观察； 解释和结论； 预测物质的性质。排列顺序正确的是（）A. B. C. D. 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是()A能与水反应生成碱和氧气B属碱性氧化物C淡黄色固体D可由钠在空气中燃烧制备4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气5、2013年1月初华北地区连续56天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液6、下列事实与胶体性质无关的是（）A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl9、下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排饱和食盐水法收集氯气C.盛装浓硫酸的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（ ）A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流11、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ）A. 3.011023 B. 6.021023 C. 3 D. 112、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是()AKNO3不是电解质BKNO3溶液是电解质C在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子D在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子14、下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液15、下列离子方程式不正确的是A. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2+ H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2C. 钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- = CO2+ H2O16、下列说法中正确的是A二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质B氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸17、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （）A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制18、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L第二部分非选择题（共46分）二、填空题（共38分）19、（12分）写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡和硫酸钠反应：SO42-+Ba2+BaSO4 硝酸银和氯化钠反应：Ag+ + Cl- AgCl 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu 钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 20、（8分）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带电荷（填“正”或“负”），这种现象称为_。（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到_，原因是_，随后_。 21、（8分）实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 （2） 现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）10mL量筒 50 mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（3） 容量瓶上标有 、 和 （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出。 B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。C定容时俯视刻度线。 D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。22、（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(各步反应恰好完全进行)，回答下列问题。（1）沉淀的化学式：沉淀1._，沉淀2._，沉淀3._。（2）写出混合液A的离子方程式：_。（3）溶液B的离子方程式：_。三、计算题（8分）23、将1.15 g钠置于200 mL 0.2 molL1的盐酸中，完全反应后，请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下H2的体积题号123456789答案BCBDCBDDB题号101112131415161718答案CBBCBBCDB20、（共8分）（1） 红褐色 （2） 正 （填“正”或“负”）， 电泳 。（每空1分）（3） 产生红褐色沉淀 ， 电解质溶液使胶体发生了聚沉 ， 沉淀溶解 。（各2分）21、（共8分）（1） 18.4molL-1 （2分）（2） （用序号填空）。（2分）姓名： 考号： 班级： 座位： 19、（共12分）（每小题3分） SO42-+Ba2+BaSO4 Ag+ + Cl- AgCl Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu 2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 21（共8分）（1）_（2）_ _ _（3）_、_ 、 （4）_2018-2019学年高一期中考试化学试题答题卡二、非选择题答题区（共46分）一、选择题答题区（每小题3分，共18小题54分）$#%23、(共8分)n(Na)0.05 mol，n(HCl)0.2 L0.2 molL10.04 mol。钠与盐酸的反应中钠过量，生成的NaCl按HCl计算2Na2HCl=2NaClH22 mol 2 mol 2 mol 22.4 Ln(Na) 0.04 mol n(NaCl) V1(H2)所以n(Na)0.04 mol，n(NaCl)0.04 mol，V1(H2)0.448 L。剩余Na与水反应，剩余0.05 mol0.04 mol0.01 mol2Na2H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L0.01 mol V