河北承德第一中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考（期中）习题.docx

河北承德第一中学20182019学年第一学期高二化学第二次月考试题时间：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H1P31N14Na23Al27Cl35.5 Cu 64 Fe56 S32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.下列说法正确的是A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 molL-1的盐酸中水的电离度不同C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PCPDPB3.一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 0.79 molL-1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)4.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H C.达平衡时H2的体积分数： D.中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO45Mg(OH)23H2O D.MgO8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-13 molL-1，该溶液可能是 二氧化硫溶于水形成的溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A.B.C.D.9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.室温下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25 时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)b12.常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)B.点所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14.下列叙述正确的是A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=815.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是 A均为Al(OH)3 B前者得Al2O3, 后者是NaAlO2 C均为Al2O3 D前者得AlCl3, 后者是NaAlO216.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成17.将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入KSCN溶液 溶液变红色 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入KOH溶液 有沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2AHHA， HAHA2。回答以下问题：NaHA溶液_(填字母。“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.c(H)c(OH)=11014 mol2L2 B.c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)C.c(Na)c(K) D.c(Na)c(K)=0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是：加浓盐酸发生反应_ (用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。19.(10分)在T 条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) H= -Q kJmol-1(Q0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为_。(2)写出该反应的平衡常数表达式K=_(a必须用具体的值表示)。(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定(4)X的转化率=_，Y的平衡浓度为_molL-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A.2 mol X，1 mol Y，1 mol ArB.a mol Z，1 mol WC.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z20.(8分) 25时，有浓度均为0.10molL-1的两种溶液：CH3COOH溶液，NaOH溶液。(1)溶液与溶液的pH之差 12 (填“=”或“c(OH-) bc(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) dc(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)21.(8分) 偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热已知0.1mol偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出526.65kJ的热量 (1)写出该反应的热化学方程式：C2H8N2(l) + 2N2O4(l) _ 。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4(g)2NO2(g) ，当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应在体积为1 L的恒容密闭容器中进行， 30 s后NO2的物质的量为1.0 mol，且不再变化。则该反应的平衡常数K= _ 。22.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。已知Fe(OH)3的KSP =2.610-39 mol4 L-4，当溶液当PH=8时，残留的c(Fe3+)=_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止溶液吸收空气中CO2；_。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是_ ；_。 河北承德第一中学20182019学年第一学期高二化学第二次月考试题时间：90分钟，总分：100分命题人：伊国军18 (1) ， .(2) (3) . 。 ， . (4) .19. (1) . (2) .(3) .(4) , (5) 20. (1) ， 。(2) ， 。(3) .21. (1) C2H8N2(l) + 2N2O4(l) 。 (2) (3) 、 。 22. (1) .(2) . (3) , . . 河北承德第一中学20182019学年第一学期高二化学第二次月考试题答案1C2.C3. C。4. B。5. D。6. C。7. C。8. A。9. D。 10. D。11. D。12. D。13. A。14. C。15. B。16. D。17.A。18.答案：(1)D，不能确定HA的电离程度和水解程度的大小。 (2)B、C(3)增大增大加浓盐酸发生反应：A2HHA，A2浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s)19.答案：(1)1(2)(3)A、C