广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题03.docx

高一化学1月月考试题03相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 Cl35.5 P31 Na23 K39 Ca40 Mg24 一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是AB C D3实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A B C D5萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水6在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C冷水从冷凝管的下口入，上口出D收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7每摩尔物质含有 A6.021023个分子 B6.021023个原子C阿伏加德罗常数个原子 D阿伏加德罗常数个该物质的粒子8在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A1个 B0.25个 C1.51023个D6.021023个9下列叙述正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是A32 g/mol B 64 C64 g/mol D 4 g11下列说法中正确的是A2gH2所占有的体积是22.4LB11.2LO2的质量是16gC标准状况下，22.4L H2O含有6.021023个H2O分子D常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数12同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是AH2 BO2 CCH4 DCO213下列叙述中正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） A28g N2所含有的原子数为NABg金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA151mol/L H2SO4的含义是A1L水中溶解1mol H2SO4B1L溶液中含有1molH+C将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D1L H2SO4溶液中含有98gH2SO416将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（ ）AVmol/L BV/22.4 mol/L C1000 V/22.4 mol/L DV/2240017下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaClB75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl218实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g19要配制1 molL-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。D称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL20某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L二、填空题（每空2分，共40分）21可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 蒸馏 加热 分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质 （3）分离石油中各不同沸点范围的成分 （4）分离水和苯的混合物 22实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；（1）溶解时 （2）过滤时 （3）蒸发时 23现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：（1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体含有的分子数约为 个（3）该气体在标准状况下占有的体积约为 L（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L2412.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ，含R1.6g 的Na2R的物质的量为 25等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为 ，所含氧原子的个数之比为 26相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为 ，密度比为 27标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的体积为 L三、实验题（20分）28右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易 装置，(加热）（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 （2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是 （3）烧杯中还应该加入的物质是 2918.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 molL-1的浓硫酸;（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒 （2）定容时俯视读数 （3）容量瓶使用前有少许水残留 参考答案一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）12345678910CBDABBDCDC11121314151617181920DABDDBCCDA 二、填空题（每空2分，共40分） 21、（1） （2） （3） （4） 22、（1） 搅拌，加速溶解 （2） 引流 （3） 搅拌，使液体受热均匀，防止溅出 23、（1） 2 （2） 1.2041024 （3） 44.8 （4）