（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第三章微考点14练习.docx

微考点141Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1molO2生成时转移电子4molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应2(2018河北两校高三月考)下列判断正确的是()足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2mol电子金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2Na2O2与足量H2O反应时，每生成1molO2转移电子的数目为2NANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变ABCD3(2019桂林模拟)200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125molB0.25molC0.5molD1mol4(2019北京密云一模)Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入MnO2发生反应的化学方程式为_。(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_。乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_。请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品ag加水溶解，_，烘干，称量沉淀质量为bg，然后计算各物质的含量。5(2018海南高三下学期三诊)NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余均易溶于水；2NaNO32NaNO2O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：(1)仪器a的名称是_；干燥管D的作用是_。(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_。(3)若无B装置，后果是_。(4)实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_。【实验探究】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。(5)提出假设：假设1.白色固体只有NaNO2；假设2.白色固体只有_；假设3.白色固体是两种物质的混合物。(6)实验验证：要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_。为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中(坩埚质量为cg)，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时，bc的数字范围是_。(用含a的不等式表示)答案精析1CNa2O2中氧元素由1价变为0价，故O2为氧化产物。2D3C由题意知CO2、H2O(g)O2(11.6 g3.6 g)n(O2)0.25moln(CO2)n(H2O)0.50mol。根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g3.6g8g，n(O2)0.25mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol20.5mol。4(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2反应过程中生成的H2O2具有漂白性2H2O22H2OO2(2)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2取反应后的白色固体少许于试管中，滴入稀硫酸，生成能使品红溶液褪色的无色气体，说明含Na2SO3过氧化钠具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤解析(1)酚酞试液变红说明溶液显碱性，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。加入MnO2有气泡生成，说明溶液中有H2O2,2H2O22H2OO2。(2)SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2的化学方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2；要证明白色固体中含有Na2SO3，只需检验含有SO即可，取少量反应后的白色固体于试管中，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则证明反应后的白色固体中含有Na2SO3。过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故可能还含有Na2SO4。检验Na2SO4之前要先加盐酸排除Na2SO3的干扰，故加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。5(1)锥形瓶防止E中的水蒸气进入C管(2)产生H2来排出装置中的空气(3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管与Na2O2反应，干扰实验(4)4NO3O22H2O=4HNO3(5)NaNO3(6)取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立(其他合理答案均可)abca解析(1)仪器a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。(2)NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化成二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。(3)A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸易与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。(4)C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO生成二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO3O22H2O=4HNO3。(5)NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。(6)据硝酸根与亚