2019届高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》课堂演练

2019届高三化学第一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率班级 姓名 学号 【课堂小测1】（ ）1、（09年山东14）2SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸重要反应。下列叙述正确是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为（ ）2、（2019江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S 0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（ ）3、（2019海南）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等4、（2019广东高考31，15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的H=+206 kJmol-1。 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） 将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。2019届高三化学第一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率班级 姓名 学号 【课堂小测2】（ ）1反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A(O2)=0.01 molL-1s-1 B(NO)=0.008 molL-1s-1 C(H2O)=0.001 molL-1s-1 D(NH3)=0.002 molL-1s-1（ ）2甲、乙两个容器都进行AB+C的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A快 B慢 C相等 D无法判断（ ）3在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为A2A+3B2C BA3B2C C3A+B2C DA3B（ ）4在测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为A反应的剧烈程度 B生成气体的体积 C反应过程中物质颜色的变化 D反应过程中固体物质质量的变化 （ ）5对于反应：A + B = C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A增加A的物质的量 B升高体系的温度 C增加体系的压强 D减少C的物质的量（ ）6100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液（ ）7下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 A Mg，0.1 mol 6 molL-1 硝酸10mL B Mg，0.1 mol 3 molL-1 盐酸10mL C Fe，0.1 mol 3 molL-1L 盐酸10mL D Mg，0.1 mol 3 molL-1 硫酸10mL （ ）8（2019山东12）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变2019届高三化学第一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率班级 姓名 学号 【课堂小测3】（ ）1可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正(N2)正(2) B正(N2)逆(NH3) C2正(H2)3逆(NH3) D正(N2)3逆(H2)（ ）2在一定温度下,反应 A2(g)+ B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2 ，同时生成 n mol的ABB密闭容器内总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2，同时生成的n molB2（ ）3在一定条件下，可逆反应：A(g) +3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC的生成速率与A生成的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成n molA，同时减少3n molBDA、B、C的分子物质的量之比为132（ ）4可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D（ ）5在一定条件下，由2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)， 某时刻测定产物不可能的是Ac(Z)=1.25mol/L Bc(Z)=1.75mol/LCc(W)= 0. 5mol/L Dc(W)=0.82mol/L（ ）6对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。（ ）7、（2019安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O