4_第4讲　溶液

第4讲溶液夯基提能作业本A组基础题组一、选择题 1.(2019山东临沂中考)把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是()A.氯化铁 B.氢氧化镁C.小苏打 D.汽油2.(2019湖南长沙中考)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是()A.用冰水溶解 B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌3.(2019四川成都中考)根据图示实验,下列说法正确的是()A.NaCl溶液不能再溶解其他溶质B.20 mL水中溶解NaCl的最大质量是定值C.加热后溶液中KNO3的质量分数变大D.加热后的KNO3溶液是不饱和溶液4.(2019浙江杭州中考)下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 B.将一定量饱和石灰水升温10 C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水5.(2019河南中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是()称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.B.C.D.6.(2019河北秦皇岛海港一模)20 时取甲、乙、丙、丁四种物质各16 g,分别放入40 g水中充分溶解,溶解情况如下表。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4208A.甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.这四种溶液都是饱和溶液C.20 时,四种物质溶解度的关系:丙乙甲丁D.乙溶液的溶质质量分数最小7.(2019河北石家庄一模)下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,下图所示是用其中一种物质所做的实验。温度/10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6下列分析正确的是()A.实验中加入的物质R是氯化钠B.中的溶液可能是饱和溶液C.中t的取值范围在3040之间D.中溶液的溶质质量分数可能比中的大8.(2019江苏宿迁中考)下列说法正确的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高9.(2019河北唐山古冶一模)下图是对20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是()A.蒸发前原溶液是饱和溶液B.甲的溶解度随温度的升高而减小C.n的数值是11D.20 时甲的溶解度是6 g10.(2019河北石家庄新华二模)下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是()温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B.两物质的溶解度曲线在30 40 之间应出现交点C.30 时,将100 g水加入30 g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%D.40 时,将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ,有晶体析出11.(2019安徽中考)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a1时甲的饱和溶液,升温至a2时仍是饱和溶液B.乙的溶解度随温度的升高而增大C.相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2降至a1时,所得溶液中溶质的质量分数相等二、填空简答题13.(2019重庆中考)将80 g M物质加入50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为。(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是(填字母)。(3)在40 时,M物质的溶解度为g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是。14.(2019四川南充中考)请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。(1)T3时,在各加有甲、乙、丙固体30克的三个烧杯中,分别倒入50克水,充分搅拌后,形成饱和溶液的是;当温度降低至T1 时,此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。(2)在T2 时,将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液,下列有关分析正确的是(填序号)。溶质的质量一定不变溶剂的质量可能不变溶液的质量一定增大溶液中溶质的质量分数一定增大15.(2019天津中考)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是(填选项)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860 时,氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度(填“”“=”或“Y5.(2019安徽中考)某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是(填字母序号)。(图中表示氧原子,表示氢原子)(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。(4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1 g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)6.(2019山东德州中考)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:溶质的种类;溶剂的种类;溶质最多被溶解的质量;溶剂的质量;温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是(填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。温度()204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是;20 时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50 时如图2所示。试判断:50 时甲烧杯中的溶液一定是(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。7.(2019天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为g。用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要。下列操作正确的是(填字母)。A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为g;配制时应选用mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:回答下列问题:反应的化学方程式为。白色沉淀C是(填化学式)。原固体粉末中一定不含(填化学式)。8.(2019四川泸州中考)课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。图甲:把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U形管中;图乙:用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U形管中,并在导线中间连接一只灵敏电流计。请按要求回答问题:(1)甲主要的能量转化形式是。(2)乙观察到与甲不同的现象是、。(3)配制所需硫酸:现有98%的浓硫酸18 g(体积为9.8 mL),可将其配成24.5%的硫酸溶液g,配制的具体操作过程是 。(4)取(3)所配24.5%的硫酸溶液20 g,向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。请计算产生沉淀的质量,写出必要的计算过程。沉淀过滤后水的质量是g。答案精解精析A组基础题组一、选择题1.C氯化铁溶液呈黄色,故A错误;氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液,故B错误;小苏打易溶于水,能形成无色溶液,故C正确;汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D错误。2.AA项,温度越低,分子的运动速率越慢,溶解速率越慢,用冰水溶解不能达到目的;B项,温度越高,分子的运动速率越快,溶解速率越快;C项,把白糖碾成粉末能加快溶解速率;D项,溶解时用筷子不断搅拌,能加快溶解速率。3.C氯化钠溶液能溶解其他物质,A错误;20 mL水中溶解氯化钠的质量随温度变化而变化,不是定值,B错误;加热后未溶解的硝酸钾溶解,溶液中溶质质量变大,溶质质量分数变大,C正确;加热后硝酸钾溶液中若还有固体剩余,则仍为饱和溶液,D错误。4.B硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ,溶质和溶液质量均不变,溶质质量分数不变,A不符合题意。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,升温后饱和石灰水中的溶质析出,溶质质量分数减小,B符合题意。温度不变,物质的溶解度不变;蔗糖不饱和溶液中加入少量蔗糖,溶质质量分数增大;向氯化钠饱和溶液中加入少量水,溶质质量分数减小,C、D不符合题意。5.A氯化钠固体中含有不溶性杂质,会使溶质质量偏小,导致配得的溶液中溶质质量分数偏小;量取水时仰视读数,读数小于实际量取水的体积,使溶剂质量偏大,导致配得的溶液中溶质质量分数偏小;向烧杯中加水时有水洒出,使溶剂质量减小,导致配得的溶液中溶质质量分数偏大;配好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出不影响所配溶液的溶质质量分数。故导致结果偏小的是,选A。6.C剩余甲、乙两种物质质量不同,则甲、乙两种物质的饱和溶液浓度不相同,A错误;丙物质没有剩余,不一定是饱和溶液,B错误;20 时,甲、乙、丙、丁四种物质各16 g、分别放入40 g水中充分溶解后剩余固体质量的关系是丁甲乙丙,因此四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁,C正确;剩余丁物质最多,故丁溶液的溶质质量分数最小,D错误。7.D由表格中数据和实验图示可知,10 时,氯化钠的溶解度是35.8 g,硝酸钾的溶解度是20.9 g,向100 g水中加入20 g R完全溶解,蒸发50 g水,升温至40 时,R完全溶解,而40 时,氯化钠的溶解度是36.6 g,硝酸钾的溶解度是63.9 g,50 g水中最多溶解氯化钠18.3 g20 g,故R为硝酸钾,A错误;中的溶液是不饱和溶液,B错误;中有不溶解的固体,10 时,50 g水中最多溶解硝酸钾10.45 g,30 时,最多溶解硝酸钾22.9 g,故中t的取值范围在1030之间,C错误;中溶液的溶质质量分数为20 g/(100 g+20 g)100%16.7%,当t=10时,中溶液的溶质质量分数为10.45 g/(50 g+10.45 g)100%17.3%,故中溶液的溶质质量分数可能比中的大,D正确。8.D均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,A错误。氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,B错误。汽油洗涤油污的原理是溶解,C错误。将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高,因为氢氧化钠溶解时放出大量的热量,D正确。9.C第一次蒸发10 g水析出1 g甲,第二次蒸发10 g水后,共析出6 g甲,由此可知10 g水最多溶解5 g甲,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液,第三次蒸发10 g水后共析出11 g甲,20 时甲的溶解度是50 g,因为是恒温蒸发结晶,甲的溶解度随温度的变化情况无法判断,故只有C正确。10.D没有指明温度,无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度,A错误;由题表数据可知,两物质的溶解度曲线在20 30 之间出现交点,B错误;30 时,氯化钠的溶解度是36.3 g,将100 g水加入30 g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30 g/(100 g+30 g)100%23.1%,C错误;40 时,将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ,有晶体析出,D正确。11.C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,故C正确;450 时CaCl2的溶解度小于0.04 g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于0.04g100.04g100%0.04%,故D错误。12.D甲的溶解度随温度的升高而增大,a1 时的饱和溶液,升温到a2 时变为不饱和溶液,A项错误;由题图可知,乙的溶解度先随温度升高而增大,后随温度升高而减小,B项错误;由题图可知a1a2 ,乙的溶解度大于甲的溶解度,C项错误;甲、乙的饱和溶液从a2 降至a1 时,仍为饱和溶液,且a1 时二者的溶解度相等,故所得溶液中溶质的质量分数相等,D项正确。二、填空简答题13.答案(1)50%(2)C(3)160降低温度至40 以下解析(1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100 g,其中水的质量是50 g,则溶液中M的质量为100 g-50 g=50 g,该溶液的溶质质量分数为50g100g100%=50%。(2)A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到40 时,溶液的质量为130 g,说明80 g M物质恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而增大,当温度升高到60 时, 溶液的质量没有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。(3)在40 时,80 g M物质溶于50 g水中恰好形成饱和溶液,则 40 时,M物质的溶解度为160 g;由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的晶体,可以采用的方法是降温至40 以下。14.答案(1)乙和丙乙=丙甲(2) 解析(1)T3 时,甲物质的溶解度是90 g,乙物质的溶解度是60 g,丙物质的溶解度小于60 g,在各加有甲、乙、丙固体30克的三个烧杯中,分别倒入50克水,充分搅拌后,形成饱和溶液的是乙和丙;当温度降低至T1 时,乙、丙物质的溶解度相等且均小于60 g,此时二者均形成饱和溶液,其溶质质量分数相等,甲物质的溶解度小于乙、丙物质的溶解度,甲也是饱和溶液,其溶质的质量分数小于乙和丙,即三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙=丙甲。(2)在T2 时,将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液,可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法,由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小,也可以采用升温的方法,故溶质的质量可能增大,溶剂的质量可能不变,溶液的质量可能不变,溶液中溶质的质量分数可能增大。故选。15.答案(1)A(2)A(3)Y,故D正确。5.答案(1)D(2)Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3+ H2 O(3)CaCl2(4)不饱和(5)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均可)取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均可)(6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00a5.30。解析(1)一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故选D。(2)石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。(3)由表中的数据可知,浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性,但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该选CaCl2浓溶液。(4)NaCl浓溶液中溶质的质量分数为2.26g10.00g100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36.1g36.1g+100g100%26.5%,所以原溶液不饱和。(5)稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠溶液的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,判断浓度的变化等。(6)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为a g,原溶液中氢氧化钠的质量为20.00 g20%=4.00 g,假设固体完全变质,则2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O801064.00 ga g80106= 4.00 ga g a=5.30由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00a5.30。6.答案(1)(2)硝酸钾(或KNO3)不饱和溶液解析(1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。(2)从题表中数据可知,氯化钠和硝酸钾两种物质中,溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。20 时,NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度,故烧杯甲中是硝酸钾溶液,因为乙烧杯中的物质全部溶解,则加入的物质最多是36.0 g,而50 时,硝酸钾的溶解度是85.5 g,故50 时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。7.答案(1)5玻璃棒D2550(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OBaSO4CuSO4、BaCl2解析(1)需称