2019届高考化学二轮复习仿真训练三.docx

仿真训练三一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12018潍坊市模拟化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()A单质硅可用于制取通信芯片B天工开物中描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”文中的丝、麻主要成分是蛋白质C航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料22018南通市第三次调研下列指定反应的离子方程式正确的是()A电解熔融NaCl：2Cl2H2O2OHCl2H2B用氨水溶解AgCl沉淀：Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2OCNa2CO3溶液吸收溴蒸气：3COBr2BrBrO3CO2D金属钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH232018南阳市第一中学模拟四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是()A的分子式相同 B的一氯代物均有3种C的二氯代物有3种 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和42018大庆实验中学月考六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()AA、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高BC、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C原子半径由大到小的顺序是EFCDDC、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应52018湖南省六校联考下列关于实验的说法正确的是()选项实验目的实验操作、现象A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)Cl向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置，溶液上层呈橙红色D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡62018湖北省荆州中学模拟据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是()A该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输BY室的电极反应式：O24H4e=2H2OCX室为负极室，Y室为正极室D甲中消耗1 mol甲酸，乙中转移2 mol电子72018湖南省邵阳市模拟常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是()A依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)11017B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn24OH=ZnO2H2OC为提取工业废液中的Zn2，可以控制溶液的pH在13左右DZn2在溶液中的存在形式与Al3相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题第12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)82018日照市联考(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究：.岩脑砂的实验室制备(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_。.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4Cl3CuO3Cu2HClN23H2O。步骤：准确称取1.19 g岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，_，则气密性良好。(2)装置H的作用_。(3)实验结束后，装置增重0.73 g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_。(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。9.2018山西省第一次模拟(14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：ClCo2；Fe3和C2O结合生成较稳定的Fe(C2O4)33，在强酸性条件下分解重新生成Fe3。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_。(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率120220CoC2O42H2OCoC2O42H2O19.67%300350_59.02%(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp8.64104，将浓度为0.02 molL1的Li2SO4和浓度为0.02 molL1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li浓度为_ molL1。(7)从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体的操作关键是_。102018唐山一中模拟(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知：25 时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质H3PO4HF电离常数Ka17.1103；Ka26.3108；Ka34.21013Ka6.6104向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_。(2)已知：.CaO(s)H2SO4(l) CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ mol1.5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g) Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则：工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度_。(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H。一定温度下，向10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min达到平衡时，测得02 min内用CO2表示的反应速率v(CO2)0.02 molL1min1。则CO的平衡转化率_；该反应的平衡常数K_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的y，CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H_0(填“”“”或“”，下同)。a_1，理由为_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。112018湖南模拟【物质结构与性质】(15分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。(3)NH3的沸点比N2O的沸点_(填“高”或“低”)，其主要原因是_。(4)K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶胞密度为_。122018安徽省宣城市调研【有机化学基础】(15分)盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：(1)B的名称为_；反应中为取代反应的是_(填序号)。(2)B的芳香族同分异构体J满足下列条件：可水解可发生银镜反应1 mol J最多消耗2 mol NaOHJ有_种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为_。(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：_。(4)关于E的说法正确的是_。AE难溶于水BE可使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol E最多与1 mol H2加成DE不能与金属钠反应(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线。仿真训练三1B丝主要成分是蛋白质，麻主要成分是纤维素，B项错误。2D惰性电极电解熔融NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，A项错误；AgCl难溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl2NH3H2OAg(NH3)22H2O2Cl，B项错误；3COBr2BrBrO3CO2反应不遵守电荷守恒，C项错误；金属钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，D项正确。3B的分子式相同 ，都是C8H8，A项正确；的一氯代物均有2种，B项错误；的二氯代物有3种，即分别取代相邻两个碳上的氢原子、位于面对角上的两个碳上的氢原子和位于体对角上的两个碳上的氢原子，C项正确；的分子中有3个碳碳双键，其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和，D项正确。4CB的最高正价与最低负价的代数和为0，则B可能为H、C、Si，根据六种短周期元素的原子序数，B不可能为H，B与F属于同主族，则B为C，F为Si。D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数为8，即为O，原子序数依次增大，则D为N，A和E属于同主族，且状态不同，则A为H，E为Na。A与D形成的化合物是H2O和H2O2，常温下都是液体， A与B形成的化合物属于烃，烃的状态为气态、液态和固态，因此A与B形成的化合物的沸点可能高于A与D形成的化合物，A项错误；C和F的最高价氧化物分别是N2O5、SiO2，都属于酸性氧化物，SiO2不与水反应生成相应的酸，N2O5与水反应生成HNO3，B项错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：NaSiNO，C项正确；最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、NaOH、H2SiO3，其中HNO3和H2SiO3属于酸，NaOH属于碱，因此它们两两之间不能反应，D项错误。5C胶体和溶液都可透过滤纸，因胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，A项错误；因Na2S溶液过量，生成两种沉淀，不能比较溶度积大小，B项错误；向NaBr溶液滴入少量氯水和苯，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，说明Br被Cl2氧化，证明还原性BrCl，C项正确；铁与盐酸反应，且溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀，D项错误。6B甲酸为液态，氢气为气态，且易在空气中燃烧发生爆炸，因此该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输，A项正确；Y室为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式O24e2H2O=4OH，B项错误；通过装置图看出，X室为负极室，Y室为正极室，C项正确；甲酸分解产生二氧化碳和氢气，HCOOH=CO2H2，反应转移电子2 mol电子，因此甲中消耗1 mol甲酸，乙中转移2 mol电子，D项正确。7AZn2离子浓度为105 mol/L时，Zn2已沉淀完全，当溶液的pH8.0时，c(Zn2)105 mol/L，c(OH)106 mol/L，KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017，A项正确；氨水为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，B项错误；pH在13左右Zn(OH)2溶解生成ZnO，无法提取Zn2，C项错误；当pH12时Zn(OH)2溶解，D项错误。8答案：.(1)干燥管(2)ef(3)无尾气处理装置(4)氢氧化钠浓溶液.(1)导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱(2)吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰(3)89.9%(4)偏低解析：.(1)C装置中盛放碱石灰仪器名称为干燥管。(2)装置A产生NH3，装置B产生Cl2，由于NH3密度比Cl2小，为使二者在D中充分混合，连接顺序为adce、fjihgb。(3)装置D处除堵塞试管外，还无尾气处理装置。(4)检验有岩脑砂生成时，即检验NH4Cl，除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸，还需要NaOH溶液。.(1)检查装置气密性时，先将H和K装入蒸馏水，然后加热G，导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好。(2)装置H作用是吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰。(3)由于反应2NH4Cl3CuO3Cu2HClN23H2O，碱石灰增重为HCl，n(HCl)0.02 mol，n(NH4Cl)0.02 mol，则m(NH4Cl)0.02 mol53.5 g/mol1.07 g，则w(NH4Cl)100%89.9%。(4)当量气管内液面低于量筒液面时，量气管内压强高于外界压强，导致测得N2体积偏小，从而导致NH4Cl质量偏小，即所测纯度偏低。9答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)FeCl3、CoCl2 2LiCoO28HCl=2CoCl2Cl24H2O2LiCl(4)C(5)2CoC2O4O22CoO 4CO2(6)0.02(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)解析：(1)废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为：AlOCO22H2OAl(OH)3HCO。(3)滤液A中溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2，LiCoO2与盐酸反应的化学方程式为：2LiCoO28HCl2CoCl2Cl24H2O2LiCl。(4)滤渣主要成分为C。(5)CoC2O4在空气中加热生成CO2，反应化学方程式为：2CoC2O4O22CoO4CO2。(6)c(Li)0.02 mol/L，c(CO)0.01 mol/L，Qcc2(Li)c(CO)41068.64104，无沉淀生成，因此c(Li)0.02 mol/L。(7)从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体过程中，由于HCl具有挥发性，因此要加入适量盐酸或通入适量氯化氢气体。10答案：(1)H3PO4F=H2POHF(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l) 3H3PO4(l)HF(g)5CaSO4(s)H418 kJ/mol增大不变(3)80%8/3相同温度下，n(CO)/n(H2O)越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小解析：(1)由于Ka2KaKa1，因此，反应离子方程式为H3PO4FHFH2PO。(2)反应5反应可得：Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)3H3PO4(l)HF(g)5CaSO4(s)H，根据盖斯定律有：H271 kJ/mol5(937 kJ/mol)418 kJ/mol。若在密闭容器只发生反应，达到平衡缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，HF转化率增大，由于温度不变因此K不变，c(HF)不变。(3)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H起始物质的量(mol) 0.5 1 0 0转化物质的量(mol) 0.4 0.4 0.02210 0.4平衡物质的量(mol) 0.1 0.6 0.4 0.4CO的转化率100%80%，K。温度升高，CO体积分数增大，平衡逆向进