高一化学教案--钠的化合物

课 时 计 划 化学科 1998年12月19日 星期六 第6、7节课题：高一化学 第四章 碱金属 第二节 钠的化合物目的：1、使学生掌握钠的氧化物的性质； 2、使学生掌握钠的重要化合物的用途； 3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们 的方法。课型：元素化合物知识课重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教法：比较法教具：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、 Ca（OH）2复习旧课：复习上节课的内容，讲评作业。引入新课：从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠，从而引入对钠的化合物的学习。新课： 第二节 钠的化合物（板书）一、钠的氧化物：（板书）1、氧化钠：Na2O（板书） 讲解：Na2O为白色固体，跟水可起剧烈的反应，生成NaOH。 Na2O + H2O = 2NaOH2、过氧化钠：Na2O2（板书） 讲解：Na2O2为黄色固体，也能与水反应，生成NaOH和O2。 演示实验：P103，4-4 化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 讲解：Na2O2不仅可以和水反应，也可与CO2反应。 化学方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 比较两个反应，指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，还有氧气放出。 结论：Na2O2是一种很强的氧化剂。 与HClO比较，指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。 由于Na2O2可与CO2反应产生O2，因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。思考题： 将金属钠暴露在空气中，最终生成什么物质？这期间先后 发生哪些变化？二、钠的其它重要化合物：（板书）1、硫酸钠：Na2SO4（板书） 硫酸钠晶体俗称芒硝，化学式为Na2SO410H2O，可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。2、碳酸钠和碳酸氢钠：（板书） Na2CO3俗称纯碱或苏打，其常见晶体化学式为Na2CO310H2O，易失去水分子而风化，失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。 NaHCO3俗称小苏打。 Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。 演示实验：P104，4-5 化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 指导学生注意反应的剧烈程度，得出结论：NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。 演示实验：P104，4-6 化学方程式： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 结论：NaHCO3不如Na2CO3稳定。思考题：根据NaHCO3和Na2CO3的性质，怎样鉴别它们？ 向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。参考题：1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方？2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同？3、有一瓶经常使用的NaOH溶液，用盐酸中和时，出现大量气体，这是什么气体？它是